1、 山东省2021届高三化学下学期第二轮模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56 Br 80一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列做法错误的是A84消毒液和洁厕灵混合以增强清洗效果B将银器放入盛有饱和食盐水的铝盆中除去表面的黑色“锈斑”C生产桶装纯净水时，可用臭氧杀菌消毒D用CC14萃取溴水的溴时，水层必须从分液漏斗的上口倒出2下列做法涉及氧化还原反应，且加热(或高温)是为了促进平衡移动的是A热的纯碱液去除油污B工业上高温条件下生产水煤气C工业上利用高温高压条件合成氨D高温低压条件下测
2、定NO2的相对分子质量3前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是A第一电离能：YZXWBX2Z、X2Z2均为只含有极性键的极性分子C简单阴离子的还原性：YZXDW元素属于元素周期表ds区的金属元素4下列反应工业上常用作制备粗硅：2C+SiO2=Si+2CO，若碳过量，还会生成SiC。下列叙述正确的是A相对分子质量：C60SiO2SiC，因此硬度：C60SiO2SiCBCO分子内只含
3、有一个键和一个p-p键C键长：CCSiSi，因此C的还原性大于Si的还原性D键能：CHSiH，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多5现有如下图所示仪器或操作：下列实验中，一定与上图所示仪器(或操作)无关的是A分离碘的四氯化碳溶液B配制实验室所用的248mLNaOH溶液C除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子D实验室制备少量氨气6Tetrazanbigen(德氮吡格，TNBG)是我国科研团队前期明的一种具有原创结构、抗肿瘤新作用机制的氮杂甾体化合物，具有良好的体内外抗肿瘤活性。下列关于TNBG的说法错误的是A该化合物能与盐酸反应生成有机盐B该分子中不含手性碳原子C该化合物的一氯代物共有19种D1mol该
4、分子最多与8molH2发生加成反应7氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，如图所示为六方相氮化硼和立方相氮化硼等，其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。下列关于氮化硼的说法错误的是A六方相氮化硼可用作高强度润滑剂B六方相氮化硼的熔点较立方相氮化硼的高C立方相氮化硼的结构和性质与金刚石的相似D上述两种氮化硼中B和N的杂化方式均不相同8实验室中净化含磷废水的流程如下：下列说法错误的是A实验室中若用抽滤装置代替过滤装置，过滤效果更佳B调整pH=1113有利于Ca3(PO4)2沉淀生成C加硫酸调pH时，可用甲基橙做指示剂D含磷量较高的含磷污泥，可用作生产磷肥的原料9以磷酸铁(Fe
5、PO4)、碳酸锂(Li2CO3)为主要原料制备高磷酸铁锂(LiFePO4)正极材料的工艺流程如下：下列说法错误的是A上述流程中的“导电剂”可以用石墨B“研磨”和“气流粉碎”的目的都是增大颗粒的比表面积C上述流程中加入葡糖糖的作用是做助燃剂，“焙烧”时提供热量D用电磁铁“除铁筛分”时，可除去Fe3O4等磁性物质10微生物燃料电池是一种高效、经济的能源装置。下图装置所示为一种双室微生物燃料电池。下列说法错误的是A负极总反应为C6H12O624e+6H2O=6CO2+24H+B上图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区C电池工作一段时间后，负极区酸性增强D电池工作时，正极生成的气体和负极消耗
6、气体的物质的量之比为1：1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列操作能达到实验目的的是目的操作A检验溴乙烷中含有溴原子加入适量NaOH溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO3溶液B证明酸性：硝酸亚硫酸碳酸将硝酸与NaHSO3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO3溶液C用标准浓度的H2O2溶液，滴定未知浓度的KI溶液用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00mL KI溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H2O2溶液进行滴定，当加入最后一滴H2O2溶液，溶液变蓝，且半分钟内
7、不褪色时，停止滴定，读数，计算D配制一定物质的量浓度的溶液准确称取一定质量的FeC13固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀12乙酰水杨酸是生产阿司匹林的重要原料，其结构简式如下。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是A分子中碳原子的杂化共有2种B羰基中碳原子的一个杂化轨道与氧原子的一个2p轨道重叠形成键C分子中可能共平面的原子最多为19个D其含相同官能团且为二取代苯的同分异构体数目为813采用电渗析法可以实现盐水的脱盐，下图所示为某一脱盐过程下列说法错误的是AB2接电源的正极，电极上发生还原反应BB1电极上发生的反应为2C12e=C12C上述装置除能实现盐水脱盐外
8、，还可制得氯气和金属钠D电解一段时间后，两电极上产生等物质的量的气体14当溴与1，3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物A()和B()(不考虑立体化学)。在15时A和B的比例为62：38；而在25时A和B的比例为12：88。在室温下，A可以缓慢地转化为B。此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式如下图所示。下列说法正确的是A相同条件下，B比A稳定B从15升高到25时，B转化成A的速率比A转化成B的速率大C15时，以Br进攻中间产物的y位置为主D 降低温度，反应AB的平衡常数增大15氯气的水溶液简称氯水，具有较强的杀菌、消毒和漂白能力。25时，氯水体系中存在以下平衡关系，且C
9、l2(aq)、HC1O和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示：Cl2(g)Cl2(aq) K1=1012C12(aq)+H2OHClO+H+Cl K2=1034HClOH+ClO Ka=1075已知，H2CO3的K1=4.3107、K2=5.61011。下列说法中错误的是A向氯水中滴加NaOH溶液至中性的过程中，溶液中c(Na+)c(HC1O)+c(Cl)B向84消毒液中通入少量CO2，CO2+H2O+ClOCO32+HClOC增大压强，溶液的漂白性和酸性均增强D增大压强，氯气的溶解度增大，K1增大三、非选择题：本题共5小题，共60分16(12分)立德粉为ZnS和BaSO4的
10、混合物，是通过硫酸锌和硫化钡合成制备。用含锌废料(主要成分为ZnO，含少量铜、铅、铁、锰的氧化物)制备立德粉的工艺流程如下：已知：MnO2是两性氧化物，25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Ksp11016.311038.011012.711016.2回答下列问题：(1)硫酸锌溶液的粗制：取一定质量处理后的含锌废料于烧杯中，以固：水=3：1混合，在6070下搅拌并缓慢加入硫酸。当pH=5左右停止加硫酸，控制温度为8090，继续搅拌45min，使样品溶解趋于完全，终点的pH应为5254。上述实验过程中，可采用的加热方式为_，若终点处酸度不宜过高
11、或过低，原因是_。(2)硫酸锌溶液的精制：“一次净化”时，滤渣X的组成主要是_。“二次净化”时，加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为_，“二次净化”后过滤所得滤液的pH不低于_。(杂质离子浓度低于105molL1。认为完全沉淀)(3)“合成”时反应的化学方程式为_。17(12分)高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。回答下列问题：(1)在50300GPa的高压下，Na或Cl2反应生成如右图所示晶胞的NaCl晶体，其中大灰球为氯，小黑球为钠。生成该晶体的反应的化学方程式为_。该NaCl晶体的密度为_gcm3。(已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA mol1)(2)在超高压(
12、300GPa)下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成如下图所示的立方体空隙，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若用NaxHey(2e)z表示该晶体的组成，则x：y：z=_若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对(2e)在晶胞中的分数坐标为(0.5，0，0)、(0，0.5，0)、(0，0，0.5)、_(3)若在高压条件下形成的氨晶体中，氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成。则N原子的杂化方式为_，N原子邻接_个氢原子，1mol氨晶体中有_mol氢键。该氨晶体与普通氨晶体相比熔点_(填“高”、“低”或“相同”)，原因是_。该氨晶体中氨分子的热稳定性与普通氨晶体中氨
13、分子的热稳定性_(填“高”、“低”或“相同”)。(4)上述晶体中所涉及元素(Na、C1、He)的第一电离能的由大到小的顺序为_(用元素符号填空)，所涉及元素(H、Na、N)的电负性的大小为_(用元素符号填空)。18(12分)氮氧化物的研究具有重要的实际意义：(1)氮氧化物的生成机理如下第一步：O2(g)2O(g)Ea1第二步：O(g)+N2(g)NO(g)+N(g)Ea2第三步：N(g)+O2(g)NO(g)+O(g)Ea3则反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的焓变=_kJmol1。其中第二步为整个反应过程的决速步骤，判断的依据是_。NO分子中氮氧键的键能可表示为_kJmol1。(2)氢气
14、还原NO的化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。实验得到了起始反应速率的一组数据如下：实验序号NO起始浓度/mol dm3H2起始浓度/ mol dm3起始反应速率/ mol dm3s16.41032.21032.510512.81032.21031.01046.41034.51035.1105若上述反应的速率方程表示为v=kNOmH2n，则速率常数k的数量级为_，加入合适的催化剂后，速率常数k将_(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，反应的化学平衡常数K将_。(3)用水可以吸收氮氧化物，反应式可以表示为：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(1)+NO(
15、g)反应平衡常数为10.763。则若提高NO2的吸收效率可采取的措施有_(答出其中的两条)起始总压为P0kPa的恒容密闭容器中，尾气中氮氧化物的浓度()随温度(T)的变化关系如下图所示：若30时，体系的总压强降至0.25P0kPa，尾气中的氮氧化物只有等物质的量NO2和NO，此条件下气体的摩尔体积为VmLmol1，则反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)平衡常数Kp=_19(12分)环丙磺酰胺是合成酰胺类药物的一种中间体，其合成路线如下：（图中Et为乙基）。回答下列问题：(1)化合物的名称为_，其中官能团的名称为_。(2)中，中心S原子的杂化方式为_，参与反应时断裂的化学
16、键类型有_(填字母序号)a键b键c极性键d非极性键e离子键(3)反应的化学方程式为_；的反应类型为_。(4)若该化合物在一定条件下水解，可以得到磺酸类和醇类两种化合物，则水解的化学方程式为_。(5)化合物的同分异构体中，能发生氧化反应，但不与金属钠发生置换反应的是_(写结构简式)备选原料、 (6)参照上述合成路线，从下列两种备选原料中选择合适的原料(其它试剂任选)设计合成路线合成。20(12分)某化学探究小组欲探究实验室制备溴乙烷的方法和条件。实验室制备溴乙烷的反应原理和所采用的的装置示意图如下：实验步骤如下：(1)在圆底烧瓶中加入10mL(约0.15mol)无水乙醇及9mL水，在不搅拌下缓缓
17、加入浓硫酸19mL(约0.34mol)，混合冷却至室温；(2)在搅拌下加入研细的溴化钠15g(0.15mol)和几粒沸石，装配成蒸馏装置；(3)接受瓶置于冰水浴中冷却；(4)小火加热烧瓶，控制火焰的大小，约3035min后慢慢加大火焰到无油滴蒸出为止；(5)将接收器中的液体进行分液，用12mL浓硫酸洗涤粗产物，再分去下层的硫酸层，溴乙烷层倒入蒸馏瓶中，收集3545馏分回答下列问题：(1)仪器C的名称是_，在普通蒸馏装置的基础上加装仪器A，且堵塞上口的目的是_。(2)上述装置存在一处缺陷，该缺陷是_。(3)其他条件不变，改变上述实验步骤中的用水量，可得到如下图所示实验结果：则最佳用水量为_mL，
18、用水量过多造成溴乙烷产量下降的原因是_。(4)采用沉淀滴定法测定所得产品的纯度，实验步骤如下：取m g产品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，水浴加热至油状物全部消失。加入指示剂a，然后滴加稀硝酸中和NaOH溶液；向上述溶液中加入25.00mL 0.1000 molL1AgNO3溶液(过量)，使Br完全转化为AgBr沉淀；加入作指示剂b，用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。重复上述操作两次。三次测定数据如下表实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98指示剂a是_。指示剂b可选择_(
19、填字母代号)ANH4Fe(SO4)2溶液B酚酞溶液CNaC1溶液DFeCl3溶液产品中所含溴乙烷的质量分数表达式为_。参考答案一、选择题1A 2B 3A 4D 5C 6B 7D 8C 9C 10C二、多项选择题11D 12B 13AC 14AD 15BD三、非选择题16(1)水浴加热过低不利于三价铁的除去，过高会使MnO2溶解，不利于锰元素的除去(2)铜、铅3Fe2+MnO4+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2+4H+3(3)ZnSO4+BaS=BaSO4+ZnS17(1)2Na+3Cl2=2NaCl3(2)2：1：1(0.5，0.5，0.5)(3)sp344高该晶体中氢键数目多相同(4)He、C1、NaN、H、Na18(1)H2+H3氮气分子内为氮氮三键，键能较大，故活化能最大，反应速率最慢H3H1(2)102增大不变(3)降低温度、增大压强分离移除硝酸(4)19(1)正丙醇羟基(2)sp3三角锥形abce(3)取代反应(4)(6)20(1)直型冷凝管冷凝回流，且使溴化氢有一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用(2)D接受器开口向空气，溢出的气体污染空气(3)13水量较多也会降低硫酸的浓度，导致硫酸的洗涤和催化效果变差，从而使最后的产物产量降低(4)甲基橙A100
