1、铁及其化合物 编号：09 班级_组别 姓名 _ 【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、金属铁1、铁在自然界中主要以_存在，在地壳中的含量占第_位。并指出铁在元素周期表中的位置_.2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。_3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。_4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_、_ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作
2、为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ）A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 二 、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名色态与酸反应（离子方程式）HClHNO3(稀)FeO被氧化为Fe(NO3)3Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3HI与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+CFe+COFe3O4+ AlFe2O3+ CO2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称颜色与酸反应
3、（离子方程式）HClHNO3(稀)HI稳定性制备的离子方程式3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。_ （2）由三价铁生成二价铁的反应 FeCl3溶液中通SO2 实验现象_离子方程式_ FeCl3溶液中加入Cu 离子方程式 总结： 铁及其化合物之间的转化关系铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）FeFe3+Fe2+三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法_ Fe3+的检验方法_ 2、溶液配制FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶
4、解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化)【合作探究、讨论展示】1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 （） A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_ _（）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（）生成白色Fe(OH)2
5、沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _.（4）写出反应的化学方程式_方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（）在试管里加入的试剂是_ _。（）在试管里加入的试剂是_ _。（）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _ _ （）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ _3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液 、
6、碘水所选用的试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 【能力提升】1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A. 生石灰 B.还原铁粉C. 亚硫酸铁 D. 维生素C2、A、B是化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示： J+D HGD J D A 过量的BAEDFA的浓溶液A的稀溶液NaOH溶液 NaOH溶液 ILKB 已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色请回答：（）B和A的浓溶液反应的条件是_，而常温下难反应的原因是_ _（）
7、写出F和G相互转化的化学方程式：FG_.GF_.（）L转化成I的现象是_ _ ；有关的化学方程式是_ _【课堂检测】1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（） ；能通过单质化合直接制得的是（） FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl FeCl3 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部高三化学一轮复习学案答案 编号9一、金属铁1、化合态，4。第四周期第族。2、 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+SFeS Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3Fe（足）+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3Fe2+ 3、 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+4H+NO3-=NO+2H2O+Fe3+4、
8、3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2练习1、B二 、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末与酸反应（方程式）HClFeO+2H+=Fe2+ H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OHNO3(稀)FeO被氧化为Fe(NO3)3Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3同上HIFeO+2H+=Fe2+ H2O2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2+3H2O与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+CFe+CO3Fe3O4+8Al4AI2O3+9F
9、eFe2O3+3CO2Fe+3CO22、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁颜色白色红褐色与酸反应（离子方程式）HClFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OHNO3(稀)3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3+NO+8H2O同盐酸HI同盐酸2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O制备的离子方程式Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)33、（1） 2Fe2+Cl2=2F
10、e3+2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+(2) 溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe H2 H+ Cl2 CO Fe3+ CO Br2 Zn Cu2+ H2 HNO3 Al I2 Al S ZnCl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2 （溶液为浅绿色） （溶液为棕黄色） 三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe
11、2+的检验方法 ：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+。2、溶液配制 浓盐酸 ；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉【合作探究、讨论展示】 1、A 2、方法一 （1）稀硫酸、铁屑 （2）加热煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气而被氧化2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4方法二 （1）稀硫酸、铁屑（2）NaOH溶液 （3）检验管出口处的H2纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中反应生成的H2充满了试管和，且外界空气不易进入。3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 【能力提升】 1、A 2、（1）加热 ，铁遇到冷的浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍铁与浓硝酸继续反应。 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 (3) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3【课堂检测】 1、D ；B