1、海口市第四中学高三年级第一学期第三次月考（理科）(化学)副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共13小题，共13.0分）1. 下列说法错误的是（）A. 细铁粉可作食品抗氧剂B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 烧结粘土可制陶瓷D. 生石灰可作食品干燥剂2. 下列叙述正确的是（） Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液中混有NaHCO3，可以加热除去NaHCO3钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A. 都正确 B. C. D. 3. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A. 能使溴的
2、四氯化碳溶液褪色B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 能发生加成反应不能发生取代反应D. 香叶醇的分子式为4. 用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是() 加盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3 加过量氨水生成Al(OH)3A. B. C. D. 5. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是( ) A. 反应最多能产生B. 反应的离子方程式为C. 、都属于氧化还原反应D. 、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：6.
3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 含有的溶液中：、B. 含有的溶液中：、C. 强酸性溶液中：、D. 室温下，的溶液中：、7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：B. 用浓NaOH溶液溶解： C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：8. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（） A. ，在水中的溶解度比的大B. 图中所示转化反应都是氧化还原反应C. 常温下，实验室中金属钠可保存在四氯化碳中D. 石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂9. 下列物质中属于高分子化合物的是（
4、）淀粉纤维素氨基酸油脂蔗糖酚醛树脂聚乙烯蛋白质。A. B. C. D. 10. 已知有如下反应： ， ，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. B. C. D. 11. 下列叙述正确的是（）A. 稀和铜粉反应可制备B. KI与浓反应可制备HIC. 加热可制备氨气D. Al在中燃烧可制备无水12. 下列有关金属镁的说法不正确的是( )A. Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率B. 工业上通过电解溶液制取金属镁C. Mg在中燃烧生成MgO和C，是放热反应D. 镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
5、（）A. 常温下，含有个共价键B. 标准状况下，中含有个分子C. 中含有的电子数为D. 的溶液中含数目为二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）14. 下列实验操作、现象和解释都正确的是( ) A. AB. BC. CD. D15. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )A. 溴苯B. 甲苯C. 四氯乙烯D. 乙烷16. 对实验的实验现象判断正确的是( ) A. 实验：产生红褐色沉淀B. 实验 ：试管中溶液变红色C. 实验：试管中溶液变红色D. 实验：试管中先出现白色沉淀，后溶解三、填空题（本大题共2小题，共2.0分）17. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向
6、脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：有氧气生成；Na2O2跟水反应，其化学方程式为_。此反应中氧化剂是_。（2）1.56g过氧化钠粉末跟水反应，理论上能产生_L（标准状况下）氧气。18. 、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为21有_。 A乙酸甲酯 B对苯二酚 C2-甲基丙烷 D对苯二甲酸 、已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成a 卤代物：如，I由二分子H合成，有机物A在一定条件下，最终转化成I的过程如图： 回答下列问题： （1）有机物E的结构简式：_。有机物 H的结构简式：_。 （2）上述各步反应中，属于
7、取代反应的有（填编号）_。 （3）写出有关反应方程式： BC：_。 CD：_。 HI：_。 H生成高分子化合物: _。四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）19. 在1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。 (2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为2 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。20. 某混合溶液中可能含有H2SO4、MgCl2
8、、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl中的几种物质，往该溶液中逐渐加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题： （1）溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。 （2）溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式)。 （3）分别写出AB段、CD段发生的离子方程式： AB段为_；CD段为_。五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）21. 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2，Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的工艺流程如图： 请回答下列问题： （1）操作、的名称为_ （2）检验溶液B中是否含有Fe3+，常用的试剂_（填化学式）。 （3）不
9、溶物A是_（填化学式），写出EG反应的化学方程式 _。写出DE反应的化学方式 _。 （4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途_。答案和解析1.【答案】B【解析】略2.【答案】D【解析】略3.【答案】A【解析】略4.【答案】C【解析】解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为， 故选C 根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，
10、让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝 本题主要考察了铝及其化合物的性质，难度不大，由NaAlO2制备氢氧化铝只能用弱酸不能强酸，因为强酸一旦过量，氢氧化铝会继续与强酸反应，与弱酸不反应5.【答案】A【解析】略6.【答案】C【解析】略7.【答案】B【解析】略8.【答案】D【解析】略9.【答案】C【解析】【分析】本题考查了高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。大多数高分子都是由一种或几种单体聚合而成。【解答】纤
11、维素与淀粉的基本结构单元都是葡萄糖单元，为天然高分子化合物；氨基酸相对分子质量不大，不属于高分子化合物；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物；蔗糖相对分子质量不大，不属于高分子化合物；酚醛树脂属于人工合成高分子化合物；聚乙烯属于人工合成高分子化合物；蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物；故选：C。10.【答案】B【解析】略11.【答案】D【解析】略12.【答案】B【解析】略13.【答案】A【解析】略14.【答案】BD【解析】略15.【答案】AC【解析】略16.【答案】CD【解析】略17.【答案】（1）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2；Na2O2（
12、2）0.224【解析】【分析】本题考查了过氧化钠的性质和化学方程式的有关计算，熟练写出过氧化钠和水反应的化学方程式是解题关键。【解答】（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O 4NaOH + O2；Na2O2中氧元素的化合价为-1价，反应后，部分bia变为-2价，部分变为0价，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故答案为：2Na2O2+ 2H2O 4NaOH + O2；Na2O2；（2）1.56g过氧化钠的物质的量为，根据反应可知生成的氧气的物质的量为0.01mol，在标准状况下的体积为，故答案为：0.224。18.【答案】.BD.（1）CH3COOH
13、；HOCH2COOH（2）（3）CH3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；【解析】【分析】本题考查有机化合物的核磁共振氢谱、有机物的推断、取代反应的判断以及有机化学方程式的书写等。【解答】 .A.乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1，故A错误；B.对苯二酚中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1，故B正确；C.2-甲基丙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故C错误；D.对苯二甲酸（）中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，
14、且其峰面积之比为2：1，故D正确；故答案为：BD； .由I的结构简式可知H为HOCH2COOH，则G为CH2（OH）COONa、F为BrCH2COOH，结合题目信息可知，A为CH2=CH2，A与氯化氢加成得B为CH3CH2Cl，B发生碱性水解得C为CH3CH2OH，C氧化得D为CH3CHO，D氧化得E为CH3COOH。（1）由以上分析可知，有机物E的结构简式：CH3COOH；有机物 H的结构简式：HOCH2COOH；故答案为：CH3COOH；HOCH2COOH；（2）由以上分析可知，上述各步反应中，属于取代反应的有；故答案为：；（3）反应BC是氯乙烷的碱性水解，化学方程式为：CH3CH2ClH
15、2OCH3CH2OHHCl；反应CD是乙醇的催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；反应HI是生成环酯，化学方程式为：；H中含有羧基和醇羟基，n能够发生酯化反应生成高分子酯，产物的结构简式为：；故答案为：CH3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；。19.【答案】(1)1；47.5(2)0.5；0.25(3)3【解析】【分析】本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算，题目浓度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变及电荷守恒的应用方法为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度概念及计算方法。【解答】（1）由图可知，c（
16、Na+）=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为1L1.0mol/L=1mol；c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为1L0.5mol/L95g/mol=47.5.5g，故答案为：1；47.5 ；（2）由电荷守恒可知2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），解得：c（Ca2+）=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：1L0.5mol/L=0.5mol，该混合液加水稀释至体积为2L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c=0.25mol/L，故答案为：0.5；0.25；（3）加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀
17、，n（AgCl）=n（Cl-）=3mol/L1L=3mol，故答案为：320.【答案】（1）H2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl；（2）MgCl2（3）Al3+3OH-=Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】本题考查了未知物的推断，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握常见物质的性质及检验方法，明确铝离子与氢氧根离子反应的现象，为解答该题的突破口。【解答】根据图象可知，OA段无沉淀，说明有H2SO4；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al（OH）3，无Mg（OH）2，说明溶液中只有Al2
18、（SO4）3，无MgCl2；BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应；根据分析可知，溶液中一定含有H2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl，一定不含MgCl2，可能含有NaCl，由此可知：（1）溶液中一定含有H2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl，故答案为：H2SO4、Al2（SO4）3、NH4Cl；（2）溶液中一定不含MgCl2，故答案为：MgCl2；（3）AB段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al（OH）3，故答案为：Al3+3OH-=Al（OH）3；CD段为氢氧化铝沉淀与氢氧根离子反应生成偏铝酸根和水，反应
19、的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。21.【答案】（1）过滤；（2） KSCN溶液；（3） SiO2；2Al(OH)3Al2O3+3H2O；CO2+NaAlO2+2H2O = NaHCO3+ Al(OH)3；（4）作发酵粉或治疗胃酸的药物【解析】【分析】本题是以实验框图为载体，考查金属及其化合物的性质，特别是物质的分离和提纯的实验考查。物质的分离与除杂是考试的重点，也是高频考点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需件（反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。注意氧化铝是两性氧化物。【解答】（1）三个操作都是分离固体
20、与液体的混合物，所以为过滤，故答案为：过滤；（2）检验三价铁离子用 KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；（3）主要成分是Al2O3，含SiO2，Fe2O3等杂质，其中只有SiO2不溶于酸，故答案为：SiO2；两个反应前者是氢氧化铝的加热分解，方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O ； 后者是向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳制取氢氧化铝，方程式为：CO2 + NaAlO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3；故答案为：SiO2；2Al(OH)3Al2O3+3H2O；CO2+ NaAlO2+ 2H2O = NaHCO3+ Al(OH)3；（4）碳酸氢钠可作发酵粉或治疗胃酸的药物，故答案为：作发酵粉或治疗胃酸的药物。
