1、浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试（会考）专题卷六可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Ca 40 Fe 56 I 127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于酸性氧化物的是（ ）ASiO2 BCaO CK2SO4 DAl2O32下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）3下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质的是（ ）A冰醋酸 B氯化钠 C金属钠 D稀硫酸4下列分散系的分散质的粒子直径在10-910-7m之间的是（ ）A氢氧化铁胶体 B硫酸铜溶液C
2、醋酸溶液 D石灰乳5化学反应2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2的反应类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应6下列说法不正确的是（ ）A地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明C碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂D利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维7为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）A用煤作燃料 B把工厂的烟囱造高C化石燃料脱硫 D在已酸化的土壤中加石灰8下列表示正确的是（ ）A过氧化钠的分子式：Na2O2 B明矾的化学式：Al2(SO4)3CCO2的电子式： D
3、二甲醚的结构式：CH3OCH39下列物质的水溶液能使pH试纸变蓝色的是（ ）A新制氯水 BKOH CAlCl3 DNaCl10下列说法正确的是（ ）A用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞11下列说法不正确的是（ ）（ ）A宇宙射线的作用下可使 14N 转变为 14C，14C和14N互为同位素BC60 和纳米碳管互为同素异形体C符合通式CnH2n2且 n 不同的烃一定属于同系物(n1)DC5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12下列离子方程式正确的是（ ）A将氯气通入水中：Cl
4、2+H2O2H+Cl+ClOB碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+Ca2+CO2+H2OC铁与硫酸铁溶液反应：FeFe3+2Fe2+D硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42-BaSO413W、X、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置如下图所示。W与Z的原子序数相差11，Z的氧化物是制取光导纤维的原料，下列判断错误的是（ ）A原子半径：ZYWB单质熔点：YZC最高价氧化物对应的水化物酸性：XZDY的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物14下列说法中不正确的是（ ）A医疗上常用体积分数为75的酒精作消毒剂B从石油中可以获得乙烯，乙烯可用作果实的催熟剂C利用天然气做燃料可以减少“温室效应”的气体产生
5、D烧菜时加入料酒和食醋，可使烧出的菜具有更强的香味15下列说法正确的是（ ）A淀粉或纤维素在一定条件下水解的最终产物是葡萄糖B油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物C蛋白质在浓硫酸的作用下水解的最终产物是氨基酸D变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应16一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是
6、（ ）A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器和容器中CH3OH的体积分数相等C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D达到平衡时，三个容器中吸收（或放出）的热量相等17NO2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用，装置中A、B均为多孔石墨电极。下列说法正确的是（ ）AA为原电池负极，发生还原反应B电子流向：A电极灯泡B电极电解液A电极C一段时间后，B极附近HNO3浓度增大D电池总反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO318对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为13
7、的Ba(OH)2溶液恰好完全中和C该溶液中，硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-12D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍19碘与氢气反应的热化学方程式为：（1）I2(g) + H2(g)2HI(g) H =9.48 kJmol-1（2）I2(s) + H2(g)2HI(g) H = +26.48 kJmol-1据此判断下列说法正确的是（ ） A反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定B在254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJC反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低D1 mol固态碘与1 m
8、ol气态碘所含的能量相差17.00 kJ20下列说法正确的是（ ）ACO2、HCl、BCl3三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物C因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D分子晶体中不一定含有共价键，只含共价键的化合物一定是分子晶体21下列实验操作正确的是（ ）称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A B C D22用NA代
9、表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为0.8NAB常温常压下，62 g白磷（P4）分子中含有的共价键数为4NAC常温常压下，60 g SiO2中含有NA个SiO键D0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA23室温下，用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A表示的是滴定醋酸的曲线B恰好中和时，两份溶液消耗NaOH溶液的体积相同C在盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度是相同的DV(NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶
10、液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)24以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：下列说法不正确的是（ ）A步骤，焙烧时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收来*源:#B步骤，浸出液显蓝色C步骤，主要反应为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4D步骤，氯化亚铜难溶于盐酸、乙醇，易溶于水25某固体混合物可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、SO32-、SO42-等离子。利用下列实验方案对该固体混合物进行实验分析：以下推测正确的是（ ）A气体1中一定有SO2，可能有CO2 B固体混合物中可能含有FeCO
11、3C固体混合物中一定含有BaSO4 D固体混合物中不可能有FeCl2非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（6分）A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水等，转化关系如下图：请回答下列问题：（1）B中官能团的符号是 。（2）的反应类型是_。A取代反应 B加成反应 C还原反应 D.氧化反应（3）写出反应 的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。AA物质可通过石油分馏得到的石油气中获取B相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈C酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色D常温下，C难溶于水27（6分）为探究难溶性盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计
12、并完成如下实验：已知：气体甲和气体乙组成元素相同请回答：（1）气体乙的摩尔质量是 。（2）X的化学式是 。（3）写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式： 。28（4分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入一小块镁片，再用滴管滴入10 mL 0.2mol/L的稀盐酸于试管中，测得生成氢气在标况的体积为11.2mL后反应停止，同时观察到盛饱和石灰水的烧杯中出现浑浊的现象。请回答下列问题：（1）该实验过程中说明了MgCl2和H2的总能量 （填“高于”、“等于”或“低于”）镁片和盐酸的总能量。（2）假设盐酸和镁反应后溶液的体积还是10 mL那么此时溶液的pH值为 。（
13、3）写出镁和稀盐酸反应的离子方程式： 。29（4分）将一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:2，再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。（1）SO2的质量为 g。（2）通入Cl2的物质的量至少为 mol。参考答案及解析1A 【解析】能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。2B 【解析】A是烧杯，D是蒸发皿。3B 【解析】离子化合物在熔融状态下能导电。4A 【解析】胶体的分散质的粒子直径在10-910-7m之间。5C 【解析】该反应是钠置换出氢的置换反应。6D 【解析】利用光线在二氧化硅晶体内的全反射
14、现象可制备光导纤维，D错误。7C 【解析】化石燃料脱硫可减少SO2的排放，有利于减少酸雨。8C 【解析】过氧化钠是离子化合物，没有分子式，A错误；明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，B错误；D中给出的是二甲醚的结构简式，错误。9B 【解析】使pH试纸变蓝色的物质是碱性物质。10A 【解析】过滤是分离固体和液体组成的混合物的实验方法，A正确；石棉网应隔石棉网加热，B错误；HCl气体只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C错误；NaOH溶液能腐蚀玻璃，盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能使用玻璃塞，D错误。11A 【解析】14C与14N是质量数相同的不同元素的原子，二者不互为同位素。新戊烷的只有一种一氯代
15、物。12D 【解析】A反应生成的HClO是弱酸，不能拆；B反应中醋酸是弱酸，不能拆；C反应的电荷不守恒。13C 【解析】根据题给信息确定四种元素：W为Li，X为C，Y为Na，Z为Si。A项，依据递变规律，Y的原子半径最大，错误；B项，钠的熔点低，硅的熔点高，错误；C项， H2CO3酸性大于H2SiO3，正确；钠在空气中燃烧可生成Na2O2，其中既有离子键又有非极性键。14C 【解析】甲烷完全燃烧产生的CO2是温室气体，甲烷本身也能导致温室效应，C错误。15A 【解析】淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，A正确。油脂不是高分子化合物，B错误。蛋白质在浓硫酸的作用下会发生变性，C错误。
16、变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了氧化反应，D错误。16B 【解析】分析表中数据可知，容器相对于容器，温度降低，产物CH3OCH3和H2O的量增多，平衡正向移动，说明该反应的正反应为放热反应，A错误。该反应为气体物质的量不变的反应，容器中反应物的投入量为容器的两倍，相当于加压，平衡不移动，所以两容器中的CH3OH体积分数相等，B正确。容器的温度低，反应速率慢，达到平衡的时间长，C错误。达到平衡时，三个容器中吸收的热量不相等，D错误。17D 【解析】该装置中，A电极是负极，NO2被氧化为HNO3，A错误；电子不能通过电解质溶液，B错误；一段时间后，A极附近HNO3浓度增大，C错误；NO
17、2与O2反应生成HNO3，D正确。18B 【解析】该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3，A错误。pH为13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，与等体积pH为1的硝酸溶液可恰好中和，B正确。该溶液中，硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-1:10-13=1012，C错误。该溶液中水电离出的c(H+)=10-13mol/L；pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)=10-11mol/L，后者是前者的100倍，D错误。19C 【解析】两个反应的产物都是HI其他，稳定性相同，A错误；碘与氢气的反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，1mol I2(g)和1m
18、ol H2(g)反应放出的热量小于9.48 kJ，B错误；反应（2）中的碘是固态，反应（1）中的碘是气态，氢气都是气态，则反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低，C正确；1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，D错误。20B 【解析】HCl分子中的H原子和BCl3分子中的B原子的最外层都没有达到8电子稳定结构，A错误；氮气的沸点是由其分子间作用力决定的，与化学键无关，C错误；离子晶体中可能含有共价键，D错误。21C 【解析】NaOH有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，错误；铜与FeCl3溶液发生反应，使铜转化成可溶性的铜盐，正确；分液时，分液漏斗中下层液体从下
19、口放出，上层液体从上口倒出，错误；石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间，防止冷凝管炸裂，正确。22D 【解析】H218O与D2O的摩尔质量均为20gmol-1，每个分子中均含有10个中子，则0.1mol该混合物中含有1mol（NA）个中子，A错误；每个P4分子（正四面体结构）中含有6个共价键，所以0.5mol（62g）P4分子中含有3mol（3NA个）共价键，B错误；60g SiO2晶体中含有4NA个SiO键，C错误；CaCO3与Mg3N2的摩尔质量均为100gmol-1，每摩尔物质中均含有50mol质子，0.006mol混合物中含有0.3mol
20、（0.3NA个）质子，D正确。23B 【解析】醋酸为弱电解质，HCl为强电解质，等物质的量浓度的盐酸和醋酸，pH醋酸大于盐酸，故为醋酸，为盐酸，A错误。醋酸和盐酸的物质的量相同，恰好中和时，两份溶液消耗NaOH溶液的物质的量相同，即体积相同，B正确。溶液中的H+浓度盐酸大于醋酸，故盐酸中水的电离程度小，醋酸中水的电离程度大，C错误。V(NaOH)=10.00 mL时，所得溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，c(CH3COO-)c(Na+)，D错误。24D 【解析】焙烧CuS会产生有毒的SO2，A正确；步骤的浸出液中有Cu2+，显蓝色，B正确；步骤中Cu2+可氧化SO32-，C正确
21、；CuCl难溶于水，D错误。25B 【解析】实验中产生的气体1能与酸性KMnO4溶液反应，说明气体1中含有SO2；气体2是CO2，说明固体混合物中含有CO32-、SO32-。在溶液中加入NaOH溶液生成的沉淀2由白色逐渐变为红褐色，说明沉淀2是Fe(OH)2，原固体中含有Fe2+。沉淀1是BaSO4，说明原固体中含有Ba2+。综合上述，可知答案为B。26（1）OH（1分） （2）B（1分）（3）COOH+CH3CH2OHCOOCH2CH3+H2O（2分）（4）CD（2分）【解析】A是乙烯，乙烯和苯发生加成反应生成甲苯，甲苯发生氧化反应生成苯甲酸，B是乙醇，乙醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸乙酯
22、。27（每空2分）（1）28 gmol-1 （2）FeC2O4 （3）FeC2O4FeO+CO+CO2【解析】（1）混合气体通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，气体甲和气体乙组成元素相同，因此组合可能是CO2、CO或SO2、SO3，但将SO2、SO3通入足量澄清石灰水时没有气体逸出，因此甲为CO2，乙为CO，即气体乙的摩尔质量为28gmol-1。（2）白色沉淀是CaCO3，n(CO2)=n(CaCO3)=0.05mol，CO和CO2的平均摩尔质量为36，推出CO物质的量为0.05mol，即X中碳原子物质的量为(0.050.05)mol=0.1
23、mol；红棕色固体为Fe2O3，X中含有铁元素，n(Fe)=0.05mol；O原子的质量为(7.20.05560.112)g=3.2g，即X中O原子物质的量为0.2mol，故n(Fe):n(C):n(O)=0.05:0.1:0.2=1:2:4，化学式为Fe(C2O)4。 （3）根据铁元素守恒，可知黑色固体为FeO，其物质的量为0.05mol，因此反应方程式为FeC2O4FeO+CO+CO2。28.（1）低于（1分） （2）1（2分） （3）Mg+2H+=Mg2+H2（1分）【解析】（1）Mg与盐酸的反应是放热反应，说明生成物的总能量低于反应物的总能量。（2）反应生成0.0005mol H2，消耗0.001mol H+；反应前盐酸中含有0.002mol H+，反应后剩余0.001mol H+，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。29（1）6.4（2分） （2）0.1（2分）【解析】（1）设Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为为3x、2x，根据Na+守恒得：6x+2x=0.16mol，x=0.02mol；根据S原子守恒得：n(SO2)=3x+2x=0.1mol，m(SO2)=6.4g。（2）根据电子得失守恒，可知恰好反应时：n(Cl2)=n(SO2)=0.1mol，所以，通入Cl2的物质的量至少为0.1mol。