1、厦门大学附属科技中学2012-2013年第一学期期中试卷高一化学试卷一、选择题1、不能直接使用观察法得出结论是A、 氯气是呈黄绿色的气体 B、氯气有强烈的刺激性C、氯气有毒 D、氯水中含有氯气分子2、在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是3、从反应类型的角度来看，下列化学变化中，与其它三个类型不同的是A、锌粒与稀硫酸反应制取氢气B、铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C、金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D、 一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁4 、在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是（常考题）A FeCl3 B Na2O C.Na2O2 D、FeCl2 5、下
2、列不存在丁达尔效应的分散系是A、有尘埃的空气 B、纯水C、食盐水 D、向沸水中滴入FeCl3 饱和溶液所得液体6、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是7、 将一小块钠投入盛有50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A、 钠熔成小球并在液面上游动B、 发出咝咝的响声C、 溶液底部有银白色物质生成D、 溶液变浑浊8、 下列各组中的两种物质反应时，反应条件改变或物质用量不同，不会生成不同产物的是A、 Na和O2 B、 Ca(OH)2和CO2C、 Fe和HClD、 C和O29、 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol.L-1的是A、 将40g NaOH溶于1L水所得的溶液B、
3、 .将0.5mol/L的NaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g水后的溶液C、 将23gNa溶于1L水所得的溶液D、 含K+为2 mol.L-1的K2SO4溶液10、“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性；使用时加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。其有效成分可能是A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO411、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A、44gCO2气体中所含原子数为2NAB、常温常压下，22.4L氢气所含原子数为2NAC、1L1mol/L的硫酸
4、钠溶液钠离子数为2NAD、在Cl2参与的反应中，1mol Cl2得到的电子数一定是2NA12、等质量的CH4;H2HCl SO2,在标况下所占体积由大到小的顺序为A、 B、 C、 D、13、下表中物质的分类组合完全正确的是序号 ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质 CH3COOHBaCO3HClONH3*H2O非电解质 H2OFeH2OC2H5OH14、有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是AFe2+、 OH-、H+、Cl-、NO3- B、Ca2+、H+、Cl-、CO32-CMg2+、Al3+、Cl-、SO42- D、Na+、Ba2+、NO3-、
5、SO42-15、下列反应的离子方程式书写正确的是A、铜片插入硝酸银溶液中：Cu2+Ag+=Cu2+AgB、大理石溶于醋酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2C、钠与水反应：Na +2H2O=Na+ + 2OH- +H2D、硝酸银溶液滴入食盐水：Cl- + Ag+= AgCl16、下列反应中，水作为还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2B、Cl2 + H2O = HCl + HClOC、2F2+2H2O = 4HF+O2D、SO2+H2O=H2SO317、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量。下图中可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）的曲线是1
6、8、肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，加入亚硝酸钠就可以是肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质A氧化性 B、还原性C防腐 D、着色19、能用H+OH-=H2O表示的是ANaOH溶液与醋酸的反应B Ba(OH) 2溶液和H2SO4反应CNaOH溶液与盐酸反应D、氨水和稀硝酸的反应20、设设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4L CO和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB 标况下，22.4L氦气所含原子数为2NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAD、标况下，11.2LH2O含有0.5NA分子21、在反应2KMnO4+16
7、HCl=2MnCl2+2KCl+5C12+8H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A、1:1 B、1:5 C、1:8 D、1:10二、填空题22、关于钠、氯及其化合物的有关知识，请填空：（1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。（2）Na2O2是 色固体，Na2O2的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。（3）将灼热的铜丝伸入充满氧气的集气瓶中，现象为 。（4）氯气可用于制备漂白粉，其化学方程式为 。23、（1）CO2的摩尔质量为 ，1mol CO的质子数为 。（2）等物质的量的CO和 CO2相比较，所含的分子数目之比为 ，O原子数目之比为 ，原子总数目之比为 ，电子数目之比
8、为 。24、实验一：称量9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液；实验二：取“实验一”配得的Mg Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL。（1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为 ，“实验二”所得Mg Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 。（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为 。（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：量取；计算；溶解；摇匀；转移；洗涤；定容；冷却。其正确操作顺序为 （填序号）。（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号）。洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；量取MgCl2溶液时，俯
9、视刻度线；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；定容时，俯视刻度线。25、实验室常用浓HCl与MnO2的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2+2H2O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L。则反应中的氧化剂为 （填化学式），质量为 ；还原剂为 （填化学式），物质的量为 ；转移电子的数目为 。26、配平下列化学方程式（1） Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O；（2） NaNO2+ HI= NaI+ NO+ H2O27、有一包白色固体，可能含有CaCO3,
10、NaSO4，KNO3，CuSO4 ，BaCl2,五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：去少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。去少量的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。+根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有 ；（2）上述实验中有关反应的离子方程式为 。28、某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体X的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）该项研究的主要目的是 。（2）浓硫酸的作用是 。（3）观察到的实验现象是 ，有关反应的离子方程式 。（4）从物质性质角度来看，下图装置的实验设计还存安全隐患，表现在 ，消除安全隐患的反应的离子方程式为 。29、将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2。求：（1）样品中金属钠的质量；（2）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少?尾气吸收29
