1、玉门一中期末考试（科目）试卷考试答题卡 科目： 学生信息姓名填在密封线内 选择题（请用2B铅笔填涂）填到机读卡非选择题（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写第1卷 评卷人得分一、单选题（每小题1分共30分）1.下列仪器中,在实验室进行分液操作时不需选用的是( )A.烧杯B.分液漏斗C.铁架台D.温度计2.下列有关实验操作错误的是( )A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心3.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1,沸点约55,分离水和丙酮时最合理的方法是( )A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸
2、馏4.下列实验目的能够实现的是( )A.用托盘天平称取3.23固体B.用50的量筒量取30.12的水C.向小试管中加入100稀盐酸D.用滴管取约1溶液5.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( )A.上层液体经分液漏斗下口放出B.分离液体时,将分液漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时,先将分液漏斗口上的小孔与大气相通,再打开活塞D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必旋开活塞把气体放出6.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质化学式熔点/沸点/密度/()水中的溶解性甲-9857.5 0.93可溶乙-84770.90可溶据此,将甲和乙互相分离的方法是( )A.蒸馏法B.沉淀法
3、C.萃取法D.过滤法7.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )加热试管时,先均匀加热,后局部加热用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯制取气体时,先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如、等时,先检验气体纯度后点燃做还原实验时,先通后加热,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通进行分液操作时,先取下分液漏斗上口的玻璃塞,然后再慢慢旋开活塞A.B.C.D.全部8.下列实验操作中正确的是( )A.进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下C.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水
4、大D.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出9.下列关于仪器使用的说法正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C.蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热10.下列说法不正确的是( )A.所有蒸馏操作中都必须用到温度计B.蒸馏自来水可以制得蒸馏水C.蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D.进行蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸11.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是( )A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的
5、溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出12.实验室需用4800.1的硫酸铜溶液,现选取500容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A.称取7.68硫酸铜,加入500水B.称取12.0胆矾配成500溶液C.称取8.0硫酸铜,加入500水D.称取12.5胆矾配成500溶液13.“粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是( )A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C.待溶液蒸干后即停止加热D.当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热14.在容量瓶上没有标记的是()A.刻度线B.温度
6、C.物质的量浓度D.溶液体积15.标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是( )A.20、101kPaB.20 C.0、101kPaD.101kPa16.下列事故或药品的处理正确的是( )A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.当出现中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道17.欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是( )A. 溶液():适量Ba(NO3)2溶液B. 粉末():过量盐酸C. 粉(粉):过量盐酸D. :灼热的铜网18.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A
7、.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1mol NH3所含原子数约是2.408102419.电解水时,在相同条件下产生的H2和O2的体积比约为( )A.1:2B.2:1C.1:1D.3:220.下列说法中正确的是( )A.标准状况下,22.4Lmol-1就是气体摩尔体积B.1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC.标准状况下,18g水的体积为22.4LD.H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L21.下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是( )A.1mol OH-的
8、质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子质量等于22.下列叙述正确的是( )A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1mol NaOH的质量是40gmol-1C.1g H2和1g N2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中,CH4所含分子数最多23.两份质量相同的和比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:1224.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解
9、所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察刻度线D.定容时俯视观察刻度线25.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1D.3:4:326.在一定条件下,某化合物受热分解: ,测得反应后生成的混合气体对的相对密度为11.43.则在相同条件下, 的相对分子质量是( )A.11.43B.22.86C.80.01D.160.0227.在两个容积相同的容器中,一个盛有气体,另个盛有和的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数
10、28.已知3.2 某气体中所含的分子数约为,此气体的摩尔质量为( )A.64 B.64 C.64 D.32 29.设为阿伏加德罗常数的值。如果 某气体中含有的分子数为,则 该气体在标准状况下的体积是( )A. B. C. D. 30.将标准状况下的 ()溶于1000水中,得到的盐酸密度为则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D. 评卷人得分二、填空题(每空1分共20分)31现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该
11、气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。32.根据所学知识,回答下列问题:（1.）在标准状况下,测得1. 92 某气体的体积为672,此气体的相对分子质量为 。3. 2此气体的物质的量是。(2.)同温同压下,相同体积的容积中,分别盛有和,二者分子数之比为_,原子总数之比为_,质量之比为_,密度之比为_。 33.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。(1.)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A、B、的名称分别是_、_、。加热A时要加垫石棉网,目的是_。(2.)水的流向是否
12、正确?_(填“正确”或“不正确”),理由是_。(3).实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量_,其作用是_。(4.)图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_;烧杯中还应盛有的物质是_。2018年09月26日玉门一中学校高中化学试卷参考答案 一、单选题1.答案：D解析：分液操作中所用的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈),不需要用温度计。2.答案：C解析：取用固体时,小颗粒或粉末状药品用药匙,块状固体用镊子;取用液体时,量少时可用胶头滴管,量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时,液体的体积不超过试管容积的倾倒液体时试剂瓶标
13、签向着手心,以防止流出的少量试剂腐蚀标签。3.答案：D解析：水与丙酮互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离.故选D.4.答案：D解析：托盘天平只能精确到0.1,不可能读到0.01,因此A项错误;而50量筒的最小刻度为0.1,不可能读到0.01,因此B项也错误;小试管的容积约为10,根本无法向其中加入100稀盐酸,故C项也错误;1溶液约为20滴,完全可以用胶头滴管来取,故正确答案为D。5.答案：C解析：为确保分离效果,下层液体由分液漏斗下口放出,上层液体要经分液漏斗上口倒出;分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上;分液时,磨口塞上的凹槽与分液漏斗口上的小孔要对准,这时分
14、液漏斗内外的空气相通,压强相等,分液漏斗内的液体自然流下;振荡后需旋开活塞放气.6.答案：A解析：7.答案：D解析：8.答案：A解析：A项进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间,故A正确;B项进行蒸馏操作时,由于测量的是蒸气的温度,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支嘴口处,故B错误;C项萃取剂的选择必须符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应,萃取剂的密度可以比水大,也可以比水小,故C错误;D项四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,为了防止药品污染,水从分液漏斗上口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下
15、口放出,故D错误;故选:A.9.答案：B解析：10.答案：A解析：实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸溜水时,不需要温度计,故A项错误。11.答案：D解析：A项,用四氯化碳萃取碘后,与水分离的方法是分液,萃取和分液都要用到分液漏斗,A项正确。B项,碘在有机溶剂中的溶解度大,B项正确。C项,捵的四氯化碳溶液呈紫红色,C项正确。D项,碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大,分液时,碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出,水从分液漏斗上口倒出,D项错误。12.答案：D解析：13.答案：D解析：“粗盐提纯”实验中,过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,否则易将滤纸捅破;蒸发溶液的过程中要用玻璃棒
16、不断搅拌,目的是防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多量固体时,即停止加热,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。14.答案：C解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线,没有标溶液的物质的量浓度。15.答案：C解析：标准状况是指0、101kPa。16.答案：B解析：A.浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故A错误; B.中毒者缺氧,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处,故B正确;C.应先将导管取出,防止发生倒吸,故C错误;D.含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽,应先导入废液缸中集中回收处理,故D错误.故选B.
17、17.答案：B解析：试题分析:解除杂题注意三个原则:不增、不减、易分离。A、溶液():适量溶液, 转化为沉淀而除去,正确;B、粉末():过量盐酸, 和盐酸反应而消失,违反不减原则,错误;C、粉(粉):过量盐酸过滤得铜,正确;D、D. :灼热的铜网,氧气和铜反应生成被吸收而除去,正确。18.答案：A解析：A、阿伏伽德罗常数的近似值为6.021023,但6.021023不是阿伏伽德罗常数,故A错误;B、0.012kg12C的物质的量是1mol,所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数,故B正确;C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol,故C正确;D、N=nNA=1molN
18、A/mol=NA,一个氨气分子中含有4个原子,所以1molNH3所含原子数约是2.4081024,故D正确.故选A.19.答案：B解析：根据2H2O2H2+O2,可知在相同条件下生成的H2和O2的体积比等于其物质的量之比,为2:1。20.答案：D解析：A、标准状况下,22.4Lmol-1是气体摩尔体积的近似值,故A错误;B、1mol H2的质量为2g,与标准状况无关,故B错误;C、标准状况水不是气体,18g水物质的量为 1mol,但体积不一定是22.4L,故C错误;D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L,故D正确;故选D.21.答案：D解析：1 mol OH-的质量为
19、m(OH-)=n(OH-)M(OH-)=1 mol17 gmol-1=17 g,A错;摩尔质量是有单位的,其单位为gmol-1,B错;摩尔质量的单位为gmol-1,而相对分子质量或相对原子质量的单位为1,所以两者不能构建等式关系,C错;1 mol Na的质量为23 g,故1个钠原子质量为g,D正确22.答案：D解析：根据N=nNA,即物质的微粒个数之比等于物质的量之比,C选项中1g H2和g N2的物质的量分别为0.5 mol和1/28mol,所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中,先假设质量都为1g,则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1
20、/18mol,所以CH4的物质的量最大,其分子数最多。23.答案：B解析：24.答案：D解析：A. 容量瓶中原有少量蒸馏水不影响,A错误;B. 溶解所用的烧杯未洗涤,溶质的质量减少,浓度偏低,B错误;C. 定容时仰视观察刻度线,溶液体积增加,浓度偏低,C错误;D. 定容时俯视观察刻度线,溶液体积减少,浓度偏高,D正确,答案选D。25.答案：D解析：根据n=cV,物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3 :2:1时,Cl-的物质的量之比为(1x3):(2x2):(3x1) =3:4:3,D项正确26.答案：C解析：由反应知,若有2mol X分解,则生成的气体
21、A、B、C的物质的量分别为1mol、2mol、4mol,混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍,故为22.86g/mol,总质量为7mol22.86 g/mol=160.02g,由质量守恒定律可得,2mol X的质量为160.02g,M(X) =80.01g/mol,则X的相对分子质量为80.0127.答案：A解析：同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,根据所给条件, 气体、都是双原子气体分子,从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数.28.答案：A解析：,A正确29.答案：A解析：30.答案：D解析：二、填空题31、m/M 2mNA/M 22.4 m/M 100m/(m+100)% m/MV 32.答案：1.64;0.05;2.1:1; 2:3; 7:11; 7:11解析：33.答案：1.蒸馏烧瓶; 冷凝管; ; 使蒸馏烧瓶受热均匀2.不正确; 冷凝效果不好; 3.碎瓷片; 防止液体暴沸; 4.冷凝水蒸气; 冰水解析：1.A、B、C分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、,蒸馏烧瓶在加热时要加垫石棉网,目的是使蒸馏烧瓶受热均匀。2.应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用。3.蒸馏时蒸馏烧瓶中要放碎瓷片,防止液体暴沸。4.图中玻璃导管较长,作用是使水蒸气冷凝;烧杯中加冰水冷凝效果更好。