1、第三章 第一节 第二课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第一节 金属的化学性质第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用(1)铝和稀硫酸反应的离子方程式是2Al6H=2Al33H2，反应的还原剂是，氧化剂是。(2)在标准状况下，46 g钠和足量的水反应，则生成H2的质量为，即2 mol钠和足量的水反应，生成H2的物质的量为mol，其体积为L。AlH2SO42 g122.4 一、铝与氢氧化钠溶液的反应1实验探究铝与盐酸、NaOH溶液的反应：实验操作 实验现象
2、 试管中有产生，铝片；点燃的木条放在试管口时发出声 试管中有产生，铝片；点燃的木条放在试管口时发出声 有关化学方程式 化学方程式：离子方程式：化学方程式：离子方程式：气泡溶解爆鸣气泡溶解爆鸣2Al6HCl=2AlCl33H22Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2OH2H2O=2AlO2 3H22实验结论铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。二、物质的量在化学方程式计算中的应用1物质的量与各物理量之间的关系2化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2Na 2H2O=2NaOHH2质量之比：46 g 36 g 80 g 2 g计量数之比：2 2 2
3、 1扩大NA倍：2NA 2NA 2NA NA物质的量之比：2 mol 2 mol 2 mol 1 mol结论：化学方程式中化学计量数之比等于之比，也等于之比，对于有气体参与的反应还等于之比。粒子个数物质的量体积1铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？答案：不能，铝与酸或碱都能反应，因此铝制容器不宜用来长期存放酸性或碱性食物。2判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。(1)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都失去电子()(2)等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应，产生H2的物质的量相等()(3)铝与NaOH溶液反应中，每转移3 mol e，就生成1.5 mol H2 ()(4)化学
4、方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比()答案：(1)(2)(3)(4)3连线题。具体反应(1)2 mol盐酸与足量Al反应(2)2 mol NaOH溶液与足量Al反应答案：(1)A、C(2)B、D产生H2的量标准状况A.22.4 LB.3 molC.2 gD.67.2 L4化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也守恒呢？答案：不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较1反应原理(1)铝与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，Al是还原剂，HCl是氧化剂。(2)铝跟
5、氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：2Al6H2O=2Al(OH)33H2；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，总反应为：2Al2NaOH6H2O=2NaAlO23H24H2O，Al是还原剂，H2O是氧化剂。2“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为11。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为13。(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1/3VHCl(H2)/VNaOH(H2
6、)1，则必定有：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。例1 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量解析 因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 11，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 13，而今产生 H2 的体积比：13 VHClH2VNaOHH21，所以反应的情况为：甲中
7、铝过量，盐酸不足；乙中铝不足，氢氧化钠过量。答案 B(1)根据铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式(或离子方程式)明确相应的关系式(Al3HClNaOH32H2)是解答该类题目的关键。(2)结合数轴正确分析“量”的关系：应用物质的量进行化学方程式计算的基本步骤和类型1基本步骤2计算类型(1)基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。(2)混合物反应的计算：设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。(3)过量计算：给出了两种反应物的量，求
8、解某产物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。例2 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成标准状况下H2的体积。解析(1)根据 nmgMg/mol，能求出 Al 的物质的量。由反应的化学方程式能求出参加反应的 NaOH和生成 H2 的物质的量，则能求出 NaOH 溶液的物质的量浓度及标准状况下 H2 的体积。答案(1)Al的摩尔质量是27 g/mol，n(Al)10.8 g27 g/mol0.4 mol。(2)
9、设参加反应的NaOH物质的量是n。则2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 204 mol n则20.4 mol2n，n0.4 mol，c(NaOH)0.4 mol0.5 L 0.8 mol/L。(3)设生成标准状况下 H2 的体积是 V。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 322.4 L04 mol VV0.4 mol322.4 L2 mol13.44 L。(1)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。(2)当已知物理量与被求物理量不一致时，计算时题目中的数据必须带单位，以体现“上下一致，左右相当”的原则。(1)铝是既能与酸反应又能与碱溶液反应生成H2的金属。(2)在反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中，铝作还原剂，水作氧化剂。(3)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。(4)在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是：上下一致，左右相当。