1、湖北省荆州市六县市区2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一、
2、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质的用途错误的是A.Al用于制作导线 B.NaClO用于消毒杀菌C.Fe2O3用于制作油漆 D.Na2CO3用于大面积改良酸性土壤2.KH具有强还原性，其与水反应的化学方程式为KHH2OKOHH2，下列化学用语正确的是A.H的结构示意图为 B.KOH的电子式为C.H2O的结构式为HHO D.H2、H3互为同素异形体3.下列叙述正确的是A.生铁的含碳量低于钢的 B.碳素钢不含非金属元素C.钢的强度比纯铁的高 D.锌铜合金不与稀盐酸反应4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.Na、K、
3、NO3、HCO3 B.Al3、Fe2、SO42、OHC.Al3、Ba2、SO42、Cl D.Mg2、Ca2、NO3、CO325.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置如图。下列说法正确的是A.原子半径：YX B.单质氧化性：XYC.Y与X可形成Y2X7 D.X的简单氢化物常温下为无色液体6.下列各项中不属于HClO的化学性质的是A.氧化性 B.漂白性 C.酸性 D.稳定性7.下列叙述不正确的是A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物不可能含有离子键C.所有物质中均存在化学键 D.35C1、37Cl各为Cl元素的一种核素8.对于22 g CO2，下列有关说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A
4、.含碳原子个数为NA B.体积为11.2 LC.含碳元素的质量为12 g D.含氧原子的物质的量为1 mol9.下列关于Fe(OH)2的叙述正确的是A.常温下为灰绿色固体 B.不可以与NaOH溶液反应C.不可以与稀盐酸反应 D.能在空气中稳定存在10.下列关于物质性质的叙述错误的是A.Cl2可溶于水 B.NaClO具有强氧化性C.Na2CO3受热难分解 D.Na2O常温下为浅黄色固体11.下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是A.Al(Cu)稀盐酸 B.Fe2(SO4)3FeSO4Cl2C.Fe3O4(Al2O3)稀H2SO4 D.O2(Cl2)NaOH溶液12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
5、说法正确的是A.NA等于6.021023 B.70 g 35Cl2含中子数目为18NAC.NA个HClO分子的质量为52.5 D.16 g O2含原子数目为NA13.下列指定反应的离子方程式正确的是A.K与H2O反应：K2H2OK2OHH2B.Fe与CuCl2溶液反应：2Fe3Cu22Fe33CuC.CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO32CaCO3D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO414.下列由实验现象得到的结论正确的是二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(15分)假黄金其主要成分为Zn、Cu，外观酷似黄金，具有金属特性，不法分子常用来欺骗、坑害不
6、懂化学知识的老人和文盲。回答下列问题：(1)不法商人以ZnCO3、CuCO3为原料制取假黄金反应如下：I.ZnCO3ZnOCO2a b cII.CuCO3CuOCO2d e III.ZnOCOZnCO2f gIV.CuOCOCuCO2h熔点：假黄金 (填“高于”“低于”或“等于”)Cu。ah中属于酸性氧化物的是 (填字母，下同)，属于金属的是 ，属于盐的是 。反应III属于 (填“置换反应”或“氧化还原反应”)。(2)真假黄金的鉴别将少许假黄金置于空气中灼烧，现象为 ，黄金置于空气中灼烧无明显现象。将少许假黄金置于稀硫酸中，有无色气体放出，该反应的离子方程式为 ，少许黄金置于稀硫酸中现象为 。
7、16.(14分)元素周期表短周期的一部分如图所示。回答下列问题：(1)A的元素符号为 。(2)B位于第二周期第 族，DC为 (填“离子”或“共价”)化合物。(3)G的最高价氧化物的化学式为 。(4)A、B、D原子半径由大到小的顺序为 (填化学式，下同)，C、F、G最简单氢化物热稳定性由弱到强的顺序为 。(5)E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。17.(14分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。回答下列问题：I.利用图1所示装置(加
8、热装置省略)制取铁的氧化物(1)试管A中发生反应的化学方程式是 ，该反应的氧化剂是 。(2)烧瓶B的作用是 。II.利用图2所示装置制取“引火铁”(1)仪器a的名称是 。(2)装置B的作用是 ；装置C中盛放的试剂是 ，其作用是 。(3)为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须 。18.(15分)某兴趣小组设计实验制取Cl2并验证Cl2的氧化性。回答下列问题：(1)用K2MnO4与浓盐酸反应制取Cl2，装置如图甲：反应的化学方程式为K2MnO48HCl(浓)MnCl22Cl22KCl4H2O，该反应中氧化剂为 (填化学式)，若生成5.6 L Cl2(标准状况)，则被氧化的盐酸为 mol。制取的Cl2中含有的杂质有 (填化学式)，通过乙装置除去该杂质，则试剂X、试剂Y依次为 (填字母)。A.饱和食盐水、碱石灰 B.饱和食盐水、浓硫酸 C.浓硫酸、饱和食盐水(2)用图丙所示装置验证Cl2的氧化性。操作1后观察到现象为 ，操作2后观察到现象为 ，产生操作2后现象的原因是 (用必要的语言和离子方程式说明)。(3)KMnO4、K2MnO4均能与浓盐酸反应制取Cl2，充分反应后Mn元素的化合价均降为2，消耗等物质的量的KMnO4、K2MnO4产生Cl2的体积(标准状况)更大的是 (填“KMnO4”或“K2MnO4”)。
