1、巩固练习14元素周期律时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强答案C解析本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照
2、各选项知本题答案为C。2X、Y均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素。下列说法正确的是()AX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX的原子半径一定大于Y的原子半径D由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是11答案A解析依题意X、Y可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物，故A选项正确；H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2中原子个数比为11，D错。3下列
3、说法中正确的是()AA、A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案B解析A、A族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数(如Na有两个电子层，但Na位于第三周期)，C项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D项错。4下列叙述错误的是()A砹化银见光容易分解，难溶于水BH2O、H2S、H2Se随着相对分子
4、质量的增大，沸点逐渐升高CH2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D氢氧化铊Tl(OH)3不一定呈两性答案B解析本题考查元素周期律的内容。根据AgCl、AgBr、AgI的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第A族元素性质的递变性推测Tl(OH)3的性质不一定呈两性；H2O分子之间存在氢键，故其沸点较高，B项错误。5如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是()AY的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC原子半径从大到小排列顺
5、序：ZYXDX的单质中有一种为白色蜡状固体答案A解析根据四者在周期表中的位置，可推知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则不难得出结论。6下列关于铷的叙述中，不正确的是()A金属铷投入水中会引起爆炸B铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子答案D解析同一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于钾原子，D错。7结构决定性质、性质决定物质的用途。下列说法正确的是()A第A族元素与第A族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8BSiO2与CO2的化学性
6、质相似，所以它们的结构也相似C四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce在周期表中的位置相同D第A族元素的非金属性比第A族元素的非金属性弱答案C解析如第A族的氟元素，只有0价和1价两种化合价，A错；SiO2与CO2都是酸性氧化物，在化学性质方面存在相似性，但是其物理性质差异很大，故选项B错；位于同周期时，第A族元素的非金属性比第A族元素的非金属性弱，因缺少比较范围而导致选项D错。8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有
7、负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。9下列结论正确的是()粒子半径：S2ClS氢化物稳定性：HFHClH2S离子还原性：S2ClBrI单质氧化性：Cl2S酸性：H2SO4HClO4分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液ABC D答案C解析同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离
8、子还原性增强，单质氧化性减弱，故错误，正确。又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液胶体溶液，故正确，选C。10(2011江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案A解析本题主要考查原子结构、元素周期表和元素周期律的相关知识。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价为5与元素Z(Al)的最高正价3的和为8
9、；原子半径的大小顺序为rZrWrQrXrY；Y2和Z3的核外电子和电子层数均相等；非金属性：W(S)Q(Cl)，故最高价氧化物的水化物的酸性：W(S)XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案C解析本题考查元素周期律的相关知识。由题意确定X为H，Y为O，R与Y同族，为S；Z、W与R同周期，且Z、W核外电子数之和为24，可知Z为Na，W为Al。A中离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故Y、Z、W半径依次减小；B中H、O可形成H2O2，故B错；D中W的最高价氧化物的水化物Al(OH)3为两性，故D错。二、非选择题(共52分)13(15分)铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序
10、数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强答案(1)6A(2)A162(3)A(4)B解析(1)推断Tl在元素周期素中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行
11、分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为：第6周期第A族。(2)根据AZN，可知铊原子中中子数和质子数之差为(AZ)Z，即A162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有两个电子，A错；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、D错。14(10分)(2011海南，13)
12、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW 请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；答案(1)三VA(2)NH3(3)C(4)N2O5解析本题是对元素周期律、元素周期表的考查，重在考查学生的理解推断能力。根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故四种元素分别为C、N、P、S。(1)P元素在周期表
13、中的位置为第三周期VA族。(2)在这四种氢化物中碱性最强的是NH3。(3)XW2的化学式为CS2，其电子式类似于CO2。(4)N元素的最高价为5，故其最高价氧化物为N2O5。15(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。aMnO2BFeCl3cNa2SO3 DKMnO4 答案
14、(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na H或Na (4)ab解析由元素周期表的结构，可分别判断出8种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，则(1)问中的原子半径大小为NaAlO。(2)中对应的酸依次为H2CO3、H2SiO3(或H4SiO4)、HNO3三者酸性强弱为HNO3H2CO3H2SiO3(或H4SiO4)。(3)中由H、Na、O、Cl组成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO等，可任写一种即可。(4)由题意知11的液态化合物为H2O2，它可以被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。16(15分)某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规
15、律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_，C中装试剂_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。答案(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2SiOH2O=H2SiO3CO(2)淀粉KI溶液溶液变蓝色2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2H2S= S2HCl强解析根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱；根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。Cl2和H2S反应生成S和HCl，说明氯的非金属性强于硫。
