1、高二化学阶段性测试一选择题（共21小题，每题2分）1下列叙述不正确的是（）A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化2某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）下列有关叙述正确的是（）A两步反应均为吸热反应 B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定 D整个反应中HE1E43利用KSCN检验FeCl3溶液中的Fe3+，原理为Fe3+xSCNFe（
2、SCN）x3x，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）加入KCl固体加大体系压强升温加入FeCl3固体ABCD4金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S05下列关于电化学的叙述正确的是（）A图两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B图装置中Fe电极参与反应发生腐蚀C图可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e4OHD上述4个装置中，图、中Fe腐蚀速率较快，图中Fe腐蚀速率较慢6一定温度下在一容积不变
3、的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等 D单位时间内生成1molY的同时生成2molX7下列有关电化学知识的描述正确的是（）A行人踩踏发电瓷砖（原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电）是将化学能转化为电能B某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反
4、应都可设计成原电池8下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A1mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g）B自发进行的反应一定能迅速进行CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自发进行与温度有关D常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H09已知反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），H+180.50KJmol1；S247.7Jmol1K1若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（）A能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B到达平衡状态时，v （N2
5、）2v （NO）C在1000时，此反应能自发进行D一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大10据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（）A该电池的负极反应为BH4+8OH8eBO2+6H2OB电池放电时Na+从b极区移向a极区C每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molD电极a采用Mn02作电极材料11反应SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）A
6、该反应H0、S0B该反应的平衡常数KC高温下反应每生成1mol Si需消耗222.4L H2D用E表示键能，该反应H4E（SiCl）+2E（HH）4E（HCl）12如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2） 直接转化为对环境友好物质的原电池装置。现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解（A、B 皆为石墨电极）。下列说法中不正确的是（）M 电极反应式：H2NCONH2+H2O+6eCO2+N2+6H+当A 电极产生11.2mL气体（标况） 时，则N电极消耗2.5104mol气体甲中H+透过质子交换膜由右向左移动 A 电极应与X相连接反应一段时间后，乙装置U型管中的溶液p
7、H变大。ABCD13某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B上述反应的正反应是放热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为100014钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法
8、不正确的是（）A盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，缓蚀效果最好C碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比D对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率15国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响（如图）。下列相关描述中正确的是（）A由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素B由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况C两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe3eFe3+D为了防止舰艇在
9、海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”煅烧16用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A实现反应B制SO2C制备Fe（OH）2D模拟氯碱工业17对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，恒温条件下，向某一体积为2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的则下列说法正确的（）A要提高N2转化率同时加快反应速率，可采取的措施有缩小体积、充入N2、降低温度B若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动C保持温度和容器体积不变，再向容器中充入1molN2和2molNH3，此时v正v逆D10s内，v（NH3）0.1mol/（Ls）18
10、已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。673K时，NO2和CO发生基元反应（即一步完成）：NO2+CONO+CO2，其反应过程如图所示。473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2NO+NO3（慢），CO+NO3NO2+CO2（快）。下列有关说法错误的是（）A相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高B473K时，总反应速率由第一步决定C使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率D温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程19在含Fe3+的S2O82和I的混合溶液中，反应S2O82（aq）+2I（aq）2SO42（aq）+I2（aq）的
11、催化机理和反应进程中的能量变化如下：步骤：2Fe3+（aq）+2I（aq）I2（aq）+2Fe2+（aq）步骤：2Fe2+（ag）+S2O82（aq）2Fe3+（aq）+2SO42（aq）下列有关该反应说法不正确的是（）A步骤的反应速率小于步骤BFe3+是该反应的催化剂C若不加Fe3+则该反应的H减小D步骤中2mol Fe2+和lmol S2O82的总能量高于2mol Fe3+和2mol SO42的总能量20我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是（）A制氢时，溶液中K+向Pt电极移动 B供电时，
12、Zn电极附近溶液的pH不变C供电时，X电极发生还原反应D制氢时，X电极反应式为Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2O21甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO（NH2）2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅（CuSi作硅源）进行电解精炼制备高纯硅。下列说法正确的是（）A电极M与a相连接B液态CuSi合金作阳极，固体硅作阴极C废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率DM电极反应式为CO（NH2）2+H2O6eCO2+N2+6H+二填空题（共6小题，共58分）22按要求完成下列各题：（1）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） K （填
13、平衡常数表达式）。（2）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566.0kJmol1，则CO的燃烧热为 。（3）先向试管中加入4mL用硫酸酸化的0.01 molL1的KMnO4溶液，再向试管中加入4mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液，反应的化学方程式为 ；该反应中，氧化剂是 （填名称）；1 mol KMnO4参加反应，转移的电子数是 ；解释上述反应中溶液褪色先慢后快的原因 。（4）向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为 。（5）已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H0，该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）。23（1）向绝热
14、恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。请回答下列问题：ac段反应速率增大的原因是 。有关该反应的说法正确的是 （填字母）。a若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应在c点达到平衡状态dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段e若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明反应达到了平衡状态（2）利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的装置如图2所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下
15、列问题：当有4.48LNH3（标准状况）参加反应时，转移电子数为 。电极A极反应式为 。为使电池持续放电，离子交换膜最好选用（ 填“阴”或“阳”）离子交换膜24二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。工业上常用甲醇脱水生产二甲醚。其反应原理为：反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H1，该过程主要存在的副反应为：反应：2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）H2，回答下列问题：（1）已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为762kJmol1、1455kJmol1，且H2O（g）H2O（l）H44kJmol1则H1 kJmol1（2）反应为熵 （填“增加”或“减
16、少”）的反应。反应和反应在反应过程中的能量变化如图所示，反应速率较快的是反应 （填“”或“”），原因是 。（3）某温度下，在恒容密闭容器中用CH3OH（g）为原料制备 CH3 OCH3，反应达平衡时各物质的分压数据如下表：物质CH3OH（g） CH3OCH3（g） C2H4（g）H2O（g）分压/Mpa0.160.2880.016？则达平衡时H2O的分压为p（H2O） Mpa，反应的平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留两位有效数字）。（4）现以CH3OCH3燃料电池为电源，用石墨和钛网作电极材料、熔融CaF2CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧
17、化钛制备金属钛。M为左池的 极；右池阳极所发生反应的电极反应式 。左池每消耗1 molCH3OCH3，理论上右池可以制备金属Ti g。25回答下列问题：（1）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯），在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H246.4 kJmol1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（
18、g）H1205.1 kJmol1，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2 。（3）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0c（Cl2）/103 mol/L01.83.75.47.2计算2.06.0 min内HCl的反应速率为 。（4）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，c（I2）：c（H2）：c（HI）1：1：2，氢气的百分含量。能说明I2（g）+H2（g）2HI（g）达
19、到平衡状态的是 。（5）在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D一定能自发进行的条件是H 0且S 0（填“”、“”或“”）。26甲醇是一种很好的燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备：（1）已知在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为 。（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L密闭容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I） CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数为 （ mol
20、L1）2（3）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0 （）若容器的容积不变，下列措施可增大反应速率的是 （填序号）。A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离出来C恒容下充入He，使体系的总压强增大 D再充入a mol CO和3a mol H2。27电解原理在化学工业中有广泛应用（1）电解食盐水是氯碱工业的基础目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图1所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：图中A极要连接电源的 （填“正”或“负”）极精制饱和食盐水从图
21、中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）电解总反应的离子方程式是 （2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验写出电解时NO2发生反应的电极反应 若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17和AlCl4组成钢制品应接电源的 极已知电镀过程中不产生其他离子
22、且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为 参考答案一选择题（共21小题）1C； 2C； 3A； 4D； 5C； 6C； 7D； 8B； 9C； 10A； 11B； 12A； 13D； 14C； 15D； 16A； 17D； 18C； 19C； 20B； 21D；二填空题（共2小题）22； 283.0kJmol1； 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O； 高锰酸钾； 5NA； 反应生成的Mn2+具有催化作用；S2O32+2H+S+SO2+H2O； 低温； 23反应放热，且容器绝热，温度升高
23、，反应速率加快； ad； 0.6NA；2NH36e+6OHN2+6H2O； 阴；24 25；增加；反应的活化能低于反应； 0.32； 3.6； 负； C4e+2O2CO2；144；252H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H+0.025akJmol1；41.3kJmol1； 1.8103mol/（Lmin）； ； ； 26CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H725.76kJmol1； 0.03molL1min1； 2.25102； AD； 27正；a；d；2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；NO2e+H2ONO3+2H+；0.1；负； 4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；2H+2eH2；
