1、福建省华安中学2017-2018学年高一化学期末考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷48分，第卷52分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16S32N14 C12第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1. 下列关于漂白粉的叙述不正确的是()A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B. 漂白粉在空气中久置后能变质C. 漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D. 为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸【答案】A【解析】A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A错误；B. 次氯
2、酸钙易吸收CO2和水生成次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中久置后能变质，B正确；C. 漂白粉是由Cl2与石灰乳反应制得，C正确；D. 醋酸的酸性强于次氯酸，为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸，D正确，答案选A。2. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A. B. C. D. 不能确定【答案】C【解析】试题分析：氨气极易溶于水，喷泉实验后溶液充满烧瓶。然后设该条件下气体的摩尔体积是Vm，则氨水的物质的量浓度是mol/L。NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO2H2O2HN
3、O3NO，因此喷泉实验结束后溶液的体积是烧瓶容积的，则溶液的物质的量是mol/L，所以浓度相等，答案选C。考点：考查氨气与NO2喷泉实验的有关判断与计算3. 下列表述不正确的是()A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B. 在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液【答案】C【解析】A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3，A正确；B. 在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B正确；C. 用于现代通讯的光导纤维的主要
4、成分是二氧化硅，C错误；D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，D正确，答案选C。4. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是()A. 品红溶液 B. 澄清的石灰水 C. 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液【答案】B【解析】试题分析：二氧化硫能使品红溶液褪色，故A正确；二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，故B错误；二氧化硫能使溴水褪色，故C正确；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。考点：本题考二氧化硫的性质。5. 将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比()A.
5、 前者产生的Cl2多 B. 后者产生的Cl2多C. 一样多 D. 无法比较【答案】B【解析】对于反应一：HCl物质的量为10mol/L0.04L=0.4mol，将足量的二氧化锰与浓盐酸反应产生的氯气，随反应的进行，盐酸浓度降低，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.1mol，实际氯气小于0.1mol；对于反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据方程式可知生成氯气为0.1mol，故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气，答案选B。点睛：本题考查氯气
6、的实验室制备、浓度对物质性质的影响等，注意中学常见与浓度、反应条件、先后顺序有关的反应，例如浓硫酸与金属的反应，硝酸与金属的反应等。6. 下列说法正确的是( )正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：酸雨的pHV2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V3V1V2【答案】B考点：本题考查化学计算。10. 下列叙述正确的是( )A. 向氯
7、水中通入SO2后溶液的酸性增强B. 向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C. Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D. 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应【答案】A【解析】A. 向氯水中通入SO2后，二者反应生成硫酸和氯化氢，溶液的酸性增强，A正确；B. 向明矾溶液中加入过量NaOH溶液生成偏铝酸盐，不会产生大量白色沉淀，B错误；C. Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2，另一种生成物分别是氢氧化钠和四氧化三铁，C错误；D. 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是由于碘化钾被氯气氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，不是氯气能
8、与淀粉发生显色反应，D错误，答案选A。11. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是()A. Na、K、SiO、Cl B. Na、SO、HCO、ClC. K、MnO、NO、Fe2 D. Mg2、Cl、NH、SO【答案】D【解析】A. 酸性溶液中硅酸根离子不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C. 酸性溶液中高锰酸根离子、硝酸根离子均氧化Fe2，且高锰酸根离子在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D. Mg2、Cl、NH4、SO42在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。12. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3C
9、l22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应NH3被还原 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移【答案】C【解析】试题分析：A反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；BCl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C反应中N元素化合价升高，被氧化，故C错误；DN元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确故选C。【考点定位】考查氯气的性质，涉及氧化还原反应。【名师点晴】能结合元素化合价的升降分析氧化还原反应是解题
10、关键，本题涉及反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A. 铝粉与NaOH溶液反应：Al 2OH=AlO H2B. SiO2和NaOH溶液反应：SiO2 2OH=SiO H2OC. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O【答案】B【解析】A. 铝粉与NaOH溶液反应：2Al2H2O2OH=2AlO23H2，A错误；B.
11、 SiO2和NaOH溶液反应：SiO22OH=SiO32H2O，B正确；C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热放出氨气，C错误；D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热生成碳酸钠、氨气和水，D错误，答案选B。点睛：注意一水合氨作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3H2O，答题时注意灵活应用。14. 工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO23CSiC2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A. 12 B. 21 C. 11 D. 35【答案】A【解析】碳元素化合价从0价部分升高
12、到+2价，部分降低到4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是12，答案选A。15. 拟用下图所示装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)能达到实验目的的是()选项气体abcAH2稀硫酸锌浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液CCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液DNO稀硝酸铜浓硫酸A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于水，用向上排空法收集，则A氢气密度比
13、空气小，不能用向上排空法收集，A错误；B反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，B错误；C盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和NaHCO3可除去气体中的氯化氢，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，C正确；DNO不能用排空法收集，D错误，答案选C。点睛：本题考查了反应装置、洗气装置、收集装置的选择，注意根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。16. 向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是()A. Fe
14、Cl3溶液 B. AgNO3溶液 C. 稀氨水 D. NH4Cl溶液【答案】D【解析】A、SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为硫酸根离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，A不符合；B、BaCl2溶液中含有Cl-离子，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，B不符合；C、SO2为酸性气体，与氨水反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，C不符合；D、NH4Cl溶液与BaCl2溶液、SO2都不反应，不会生成沉淀，D符合，答案选D。第卷(非选择题共52分)二、填空题(本题包括5小题，共52分)17. 化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要
15、求回答以下问题：(1)明矾是_，漂白粉的有效成分是_(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称_。(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是_(用化学方程式表示)。绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为_； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_。缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣
16、，这层糖衣的作用是_。(3)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_。【答案】 (1). KAl(SO4)212H2O (2). Ca(ClO)2 (3). 玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等一种即可 (4). 2HClO=2HClO2 (5). 3 (6). 2CaO5MgO8SiO2H2O (7). 保护FeSO4不被空气中的氧气氧化 (8). SiO22CSi2CO【解析】（1）明矾是KAl(SO4)212H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。硅是无机非金属材料的主角，常见含硅的材料有玻璃、水泥
17、、陶瓷、光导纤维等。（2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，需要把水中的次氯酸分解掉，所以通常需要先将自来水晒一晒，反应的化学方程式为2HClO2HClO2。根据氧原子守恒可知n183123；根据昆仑玉的化学式可知改写成氧化物形式为2CaO5MgO8SiO2H2O。亚铁盐易被氧化为铁盐，所以这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；（3）工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式为SiO22CSi2CO。点睛：注意掌握硅酸盐改写成氧化物形式的方法技巧：（1）氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。（2）氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系
18、数。需要注意的是：氧化物之间以“”隔开；系数配置出现分数应化为整数。18. 研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。(1)利用反应CH42NO2N2CO22H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是_，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理_g NO2。(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为_。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H、NH、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO、CO、Cl和I。取该溶液进行以下实验： 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； 取部分溶液
19、，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色； 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成； 取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； 将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是_；肯定没有的离子是_；还不能确定是否含有的离子是_。【答案】 (1). NO2 (2). 46 (3). 2CO2NON22CO2 (4). H、 Ba2、 I、 NH (5). CO、 SO、 Mg2、 Fe3 (6). K、Na、Cl【解析】（1）反应中N元素化合价从+4价降低到0价，得到4个电子
20、，所以氧化剂是NO2；当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，甲烷的物质的量是0.5mol，根据方程式可知理论上可处理NO2的质量是0.5mol246g/mol46g。（2）该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体，应该是氮气和CO2，所以该反应的化学方程式为2CO2NON22CO2。（3）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，含有H，所以不能存在CO32；取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明有单质碘生成，即含有I；另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成，说明不存在Mg2、Fe3；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有
21、白色沉淀生成，说明含有Ba2，所以不存在硫酸根离子；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，说明存在铵根离子。根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是H、Ba2、I、NH4；肯定没有的离子是CO32、SO42、Mg2、Fe3；还不能确定是否含有的离子是K、Na、Cl。点睛：利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。初步推出可能的离子，然后逐步分析，从而得出正确的结果。解题时要遵循
22、以下几个原则：肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子；电中性原则：任何溶液中，阴阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然；进出性原则，在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的杂质，原溶液中是否存在该种离子就无法判断。19. 按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类
23、，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_。(2)工业上常用D组中_(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_。(3)实验室由Al3制备Al(OH)3时，应选择D组中_(填化学式)的水溶液，离子方程式为_。(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途： _；_。【答案】 (1). 是否与水发生氧化还原反应 (2). CaO (3). SO2CaO=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4 (4). NH3 (5). Al33NH3H2O=Al(OH)33NH (6). 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO
24、)2CaCl22H2O (7). 3NO2H2O=2HNO3NO(其他合理答案均可)【解析】（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CaO溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据是是否与水发生氧化还原反应；（2）A组中的根据水溶液的酸碱性可以分为：溶液显酸性：SO2；溶液显碱性：NH3、CaO、Na2O；对空气有污染的是SO2，而通常选用CaO来消除SO2对空气的污染，反应为：SO2CaOCaSO3、2CaSO3O22CaSO4；（3）Al(OH)3易溶于强碱，不溶于氨水，故实验室由A
25、l3+制备Al(OH)3时，应选用D组中的氨水，反应为：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+；（4）钠与水的反应中，水做氧化剂；氯气、NO2与水的反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂，故F组的物质为Cl2和NO2，Cl2的用途是制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O，二氧化氮溶于水制备硝酸：3NO2H2O2HNO3NO。20. (1)下列实验方法合理的是_。A用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeC
26、l2是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。 在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_。 B中的液体为_，其作用为_。 A、C中有色布条的颜色变化分别为_，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？_(填“是”或“否”)。 D中NaOH溶液的作用是_(用离子方程式说明)。 将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙
27、两种意见：甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 _(填“甲”或“乙”)的意见正确。【答案】 (1). AD (2). 丙 (3). 浓硫酸 (4). 干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气 (5). A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色 (6). 否 (7). Cl22OH=ClClOH2O (8). 乙【解析】（1）A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，A正确；B酒精与水互溶，不能将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，B错误
28、；C氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室制取Al(OH)3，应该向AlCl3溶液中加入氨水至过量，C错误；D氯化亚铁易被氧化为氯化铁，所以向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，可以检验FeCl2是否已氧化变质，D正确，答案选AD；（2）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，反应不需要加热，为固体与液体反应，且氯气能溶于水，甲装置适用于固体和液体加热制备气体，乙装置适用于固体和液体反应，要求固体难溶于水且生成的气体难溶于水，丙装置适合，故选丙。浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以B装置中的试剂是浓硫酸，浓硫酸的作用是干燥氯气。高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成的氯气中有水蒸气，进入A中，
29、氯气和水蒸气反应生成盐酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布条褪色，B中浓硫酸具有吸水性干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，所以C中有色布条不褪色，A、C的实验现象不能说明氯气具有漂白性。氯气有毒，需要尾气处理，则D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O。因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确。21. 有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶
30、液也变为无色；将A和B按11的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。只将A通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：_、_。(2) 写出A和B按11的体积比混合充分的离子方程式：_。(3) 加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。【答案】 (1). SO2 (2). Cl2 (3). 2H2OCl2+SO2= SO422Cl+4H+ (4). 变为红色 (5). 无现象【解析】有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；只将A通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，因此A是SO2；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A和B按11的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，这说明B是氯气，二者按11的体积比混合溶于水恰好反应生成硫酸和盐酸，从而失去漂白性。.