1、黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高二化学第二次月考试题可能会用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 （考试时间：90分钟 总分：100分）一、选择题(本题共22道题，每题只有一个答案符合题意，1-10每题2分，11-22每题3分共56分)1、下列各式表示水解反应的是( )AH2O+H2OH3O+OH BHCO3+ H2O H2CO3 +OHCHS+ OH S2+ H2O DHCO3+ H2O H3O+CO322、下列说法正确的是()A化学反应中化学能只能转化为热能B可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率
2、均为0CN2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余D化学反应中一定有化学键的断裂和生成3、下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（ ）A.NH3、SO2、H2O、HI B.HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C.BaSO4、Cl2、HClO、H2S D.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO34、一定温度下，对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列能增大反应速率的是()A降低温度 B恒容充入氮气 C恒压充入氦气 D恒容充入氦气5、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量固体NaCl6、已知0.1 molL1的醋
3、酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水ABCD7、某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取5.28mL硫酸 ；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是（ ）A B C D8.、下列事实与盐类水解无关的是 （ ）A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D使用泡沫灭火器灭火9、室温下，将纯水加热
4、至沸腾，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性10、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大11、常温下，将PH2的盐酸与PH12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是A、C（Cl-）C(NH4+)C(H+)C(OH-) B、C(NH4+)C（Cl-） C(H+)C(OH-)
5、C、C（Cl-）=C(NH4+)C(H+)=C(OH-) D、C(NH4+)C（Cl-）C(OH-)C(H+)12、25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A. B. C. D.13、下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是 （ ）Aa是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H 0Bb是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，是使用催化剂时的曲线Cc是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 p2Dd是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学
6、反应速率随时间变化的图象14下列各组离子一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HS-、MnOB加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、SO42-D常温下水电离出的c(H)11010 molL1的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-15、某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，下列选项正确的是AC平衡浓度为1.2mol/L B速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)C
7、A的转化率为40% DB的转化率为40%16、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25 B.由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小17已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表
8、示S或C)，其中正确的一组是()Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Dc(Na)c(HRO)c(H2RO3)2c(RO)18分析下表，下列选项中错误的是 （ ） 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7，K2=5.6l0-11A等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大B25时，CN-的水解常数约为2.04l0-5C向碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN= NaHCO3+NaCND
9、等体积等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少 19、25时，关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：醋酸、NaOH、醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ）A若测得0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性，则可证明醋酸是弱电解质B和等体积混合后的溶液：c(CH3COO)c(Na+) c(CH3COOH) c(H+)c(OH)C和等体积混合后的溶液：c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)D若用0.1 mol/L的某一元酸HA与混合，若pH=7，则VHAVNaOH20在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中
10、不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a10421、25，以0.10mol/LNaOH溶液滴定等浓度的20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A曲线、分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线B达到滴定终点时，两溶液pH均等于7 C初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂22常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1HA溶液
11、所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 （ ）AHA的电离平衡常数Ka=10-5B点所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C点所示的溶液中：c(HA)c(OH-)-c(H+)D点所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)23.（共13分）（1）写出泡沫灭火器的反应原理（离子反应方程式） 。（2）配制FeCl3水溶液时，常加入少量_溶液，再稀释到所需的浓度，请用离子方程式解释原因：_ _。（3）相同条件下,下列四种溶液:0.1 molL-1 NH4Cl溶液 0.1 molL-1 CH3COONH4溶液 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液 0.1 mol
12、L-1氨水 NH4Al（SO4）2溶液 溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是 （4）浓度均为0.1mol / L的六种溶液： HNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。（5）25时，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。（6）常温下，已知KspCu（OH）2=2.010-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=2.010-4mol/L，如果要生成 Cu（OH）2沉淀
13、，则应调整溶液pH大于 _。24.（共12分）Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:.C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5kJ/mol.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)H=-138.0KJ/mol请回答:（1） C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2） 一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8m
14、ol。0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=_.CO的平衡转化率a=_.（3） 向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应。 CO2、CO的平衡体积分数()与温度(T)的关系如图所示。能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为_(填L1”或“L2”),理由为_。温度为T1时,该反应的平衡常数K=_。（4） 其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同), 反应热(H)_。25（共8分）在氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，
15、然后按下图所示的操作步骤进行提纯。已知Cu2、Fe2在pH45时不水解，而Fe3几乎完全水解而沉淀。(1)加入氧化剂的原因是_。(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_。AH2O2 BKMnO4 CNaClO DK2Cr2O7(3)物质Y是_，沉淀E是_。(4)欲将CuCl22H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法_26（11分）常温下，向100mL 0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况 （1）由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”），理由是_。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的PHn，则n_7（填“
16、”或“”或“”或“”），若此时溶液的PH10，则C(OH-)+ C(MOH)_mol/L答案：一、 选择题：（1-10每题2分，11-22每题3分，共56分）BDBBD DABDA DCDCC DCADC BC23、（共13分）(1)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（2分）(2)盐酸（1分），Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（1分）(3)（2分）(4)（2分）(5)中（1分），（2分）（6）6（2分）24、（共12分）(1)C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) H =+34.5kJ/mol （2分） ，不变（2分）(2)0.024mol/(Lmin )（1分），60% （1分）(3)L2（1分），该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，CO2的平衡体积分数减小（1分），9/35（2分）(4)减小（1分），不变（1分）25、（共8分）（1）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）（2）A（2分）（3）CuO或Cu(OH)2或CuCO3（1分），Fe(OH)3（1分）（4）在通氯化氢的气流中加热（2分）26、(1)强（1分），当HA浓度为0.01 mol/L时PH值为2（1分）(2)C(H+)=C(OH-)（2分）(4)=（2分）,0.005 mol/L（2分）