1、20152016学年度第一学期高一月考化学试题 时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Al 27 Mg 24 Na 23 选择题（每题只有一个选项符合题意共54分）1、国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A焰色反应反映出物质的化学性质 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2、下列说法中正确的是（ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质B用可见光束照射以区别溶液和胶体CNa2O、Fe2O3、Al2O3都
2、是碱性氧化物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3、设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A1LCO2中含有3NA个原子B1molCl2含有1 NA个原子C23g钠在足量的Cl2中反应，转移电子数NA个D欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于1.00L水中4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反
3、应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H25、钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNa2CO310H2O6、下列叙述不正确的是()A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以用铝制容器存放盐酸B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应7、下列物质不能通过化合反应得到的是AFe(OH)3 BFeCl3 CAl(OH)3 DNaHCO38、纯碱和小苏打都是白色晶体，要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的
4、是 A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色 C在水杯各盛等量的样品，分别加入少量等体积的白醋，观察反应剧烈的程度 D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀9、120 mL含有2 mol碳酸钠的溶液和200 mL，1.5 molL1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是ANa2CO3溶液中加盐酸，无气体生成B盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成C无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多 D无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多10、下列微粒Al3+
5、 Cl H2O Fe O2 H2O2 Fe2+ 。既具有氧化性又具有还原性的是ABCD11、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是AFeO BFe2O3 CFeCl3 DFe3O412、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA.B. C. D.全部13、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53 B54 C11 D3514、将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况
6、)，该混合物的组成可能是 A钠和铁 B镁和铜 C铝和镁 D锌和铁15、下列对物质用途的描述中，错误的是A铝的氧化物可用作于耐高温材料BNa2O2可用作漂白剂C碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D小苏打可用于治疗胃酸过多16、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出 17、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
7、C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀,铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H218、在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol非选择题（共46分）19、（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D、F与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无
8、色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A、 _B、 _ C、 _ D、 _ E、 _ F、 。（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。(4 )将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 ag （ ； ；）。20、（6分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后
9、有白色沉淀生成；（3）另取一份待测溶液加入BaCl2溶液，无现象。 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，21、（8分）将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_ mol，V2_ml。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ml。(3)
10、若混合物为n mol，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中恰好无Al(OH)3。满足此条件的n的取值范围：_。22、（12分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）检查此装置的气密性的方法是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后还有铁粉剩余，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_（填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，
11、可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3） 某研究性学习小组研究由Fe2+制备Fe（OH）2，设计了如下两个实验方案。实验装置图如下（夹持装置已略去）。往100 mL大试管中加40 mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹。回答下列问题。 简述钠发生反应的现象 。 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式_ 。23、（8分）H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色。该反应体系中共七种物质： O2、KMnO4、MnSO4H2SO4、K2
12、SO4、H2O 、H2O2 。（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。+ (2) 该反应中的还原剂是_。（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并用单线桥表示电子转移的数目。+(4) 如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。高一月考答案选择题1-5DBCBC 6-10ACCDB 11-15 ADABC 16-18BCB19. （1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2+ H2O (4) =20. Mg2+、H+、NO3- ； Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- ； K+ H+ OH-=H2O Mg2+2 OH-=Mg（OH）2 21.(1)0.06440 mL(2)400 mL(3)a122. （1）铁遇浓硫酸会钝化，在铁表面生成一层致密的氧化膜 （2） 提供水蒸气3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 b(3) 23.+KMnO4H2O2H2SO4K2SO4MnSO4O2H2O10e+KMnO4H2O2(2) H2O2； (3) (4)5.6