1、南平市2021-2022学年第一学期高二期末质量检测化学第I卷 选择题（40分）1化学与生活生产密切相关。下列做法错误的是A生活中可用热纯碱溶液去除油污 B铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用C“84”消毒液不能与洁厕剂混合使用D河道中的钢铁闸门与外加直流电源负极相连保护其不受腐蚀2下列物质加入蒸馏水中不影响水的电离平衡的是ANaOHBH2SO4CNaCl DNH4Cl3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL1CH3COOH溶液中CH3COO的数目为NAB1molNH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性NH4+数目为NAC标准状况下4.48 L SO2与足量的O2充分
2、反应生成SO3数目为0.2NAD4.6g钠用带小孔铝箔包裹与水充分反应生成H2分子数目为0.1NA4下图装置与对应的叙述不相符的是A装置甲中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B装置乙中电解质溶液CuSO4浓度保持不变C装置丙中左侧烧瓶内颜色变深，验证温度对平衡移动有影响D装置丁中可实现标准盐酸滴定未知NaOH溶液5下列离子方程式书写正确的是ANaHCO3 溶液水解：HCO H2O H3OB用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2C实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+3NH3.H2O = Fe(OH)3(胶体) 3NHD用FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+：FeS(s)Cu
3、2+(aq)=CuS(s)Fe2+(aq)6某微生物燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A该电池在高温下工作效率会更高B电子从b极经导线流向a极C若该电池有0.4 mol电子转移，则有0.45 mol H+通过质子交换膜DHS在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是：HS4H2O8e=SO9H+7已知甲酸分解反应：HCOOH(aq)CO(g)H2O(l)H。根据过渡态理论，在H催化作用下反应过程中的能量变化如图（其中E1、E2、E3均大于0）。下列说法错误的是AE2为正反应的最高活化能B该反应为放热反应HE3C生成过渡态的反应方程式： H+D使用催化剂后正逆反应速率同等程度改变平衡不移动8下
4、图为我国化学工业科学家侯德榜制碱法的部分流程。下列说法错误的是A过滤后的母液通过处理可以得到NH4ClB先吸氨再碳酸化的目的是使溶液呈碱性促进CO2吸收C碳酸化中反应的离子方程式：CO2NH3H2O =D浓度过高可能会析出NH4HCO3，影响NaHCO3的产率和纯度9某温度时，向1 L恒容密闭容器中充入0.20molX发生反应：X(g)2Y(g)Z(s) H0，实验数据如下：时间/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列说法正确的是A2040 s内，v(X)0.002 molL1s1B升高温度，该反应的平衡常数增大C增大Z的物质的量平衡逆向移动D其他条件不
5、变，100 s时再充入0.40 mol X，达新平衡时X的转化率增大10常温下，向两个体积相同的锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 molL1盐酸、2 mL 2 molL1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是Aa曲线表示镁与盐酸的反应B反应前盐酸和醋酸的pH相同C200 s后a曲线溶液中存在：c(Mg2+)c(H+ )c(Cl)c(OH)D260 s时锥形瓶内c(Mg2+)浓度相同 卷 非选择题（共60分）11.（12分）为验证铁元素的氧化还原能力，利用如图所示电池装置进行实验。（1）电子由铁电极流向石墨电极，盐桥中的 阳
6、离子向_移动（填“左侧”或“右 侧”）。（2）电池反应一段时间后，石墨电极上未见Fe析出且无气体逸出。测得左侧烧杯溶液 c(Fe2+)增加了0.02 molL1，右侧烧杯溶液中c(Fe2+)_。（3）以上实验结果得知石墨电极的电极反应式 是_。验证了Fe2+氧化性弱于_。（4）为进一步了解Fe2+在氧化还原反应中得失电子的情况，可用标准物质的量浓度的酸性KMnO4溶液对Fe2+进行滴定，滴定时酸性KMnO4溶液应装在_滴定管中，判断滴定终点的现象是_。若滴定前平视读数滴定后仰视读数则所测溶液中c(Fe2+)浓度_（填“偏大”“偏小”或“不变”）12.（10分）为节约资源、保护环境。目前采用湿法
7、冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（由Al箔、LiFePO4、少量不溶于酸碱的导电剂组成）中的资源，部分流程如图所示：查阅资料得知Li2CO3的溶解度为：20时1.33 g，80时0.85 g。（1）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析不合理的是_（填标号）。A废旧电池在处理前需要进行预放电，否则残余能量集中释放造成安全隐患B预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率C热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等D锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理（2）工业上为了获得一种常用金属，往
8、“滤液”中通入过量的二氧化碳，产生沉淀的反应离子方程式是 _。 （3）有人提出在“酸浸”时，用H2O2代替HNO3 其优点是_。完成反应的化学方程式：_LiFePO4_H2O2_H2SO4_Fe2(SO4)3_ _H2O_H3PO4（4）“过滤洗涤”过程中常选用的洗涤剂是_（填标号）。A冷水 B热水 C饱和Na2CO3溶液13.（12分）某研究性学习小组对肾结石在人体中的溶解平衡进行初步探究，进一步认识肾结石产生并利用沉淀的转化进行治疗的原理。经分析肾结石主要成分有：草酸钙(CaC2O4 )90、碳酸钙(CaCO3)8、磷酸钙Ca2(PO4)3及其它2。实验探究一：草酸钙的溶解性 实验某同学观
9、察后认为：滴加饱和Na2CO3溶液后无现象说明草酸钙不溶于水，水中不存在钙离子。另一同学认为无明显现象并不能证明不存在钙离子只是很少，并补充下列实验。实验钙试剂的显色反应实验（1）实验中使用蒸馏水的目的是_。（2）实验、验证了_，草酸钙沉淀溶解平衡的方程式是_。实验探究二：草酸钙沉淀转化难溶物25时Ksp/（mol2L2）CaC2O42.3109CaCO33.0108MgC2O48.6105（3）人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m molL1，当血清总钙含量达上限时，血清中浓度达到_时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。（4）肾结石病人不能过量食用含草酸的食物（如菠菜等），已知草酸溶液
10、中H2C2O4、HC2O、三种微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示，当pH2.7时 _。（5）医生建议：肾结石病人口服镁制剂（主要成分为MgCl2溶液），可以减缓草酸钙结石患者的病痛。解释医生建议的合理性_。14.（12分）NH3作为一种重要化工原料，大量应用于工业生产。反应I：4NH3(g) 5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0反应II：4NH3(g)3O2(g)2N2(g) 6H2O(g) H0（1）往恒温恒容密闭容器中充入一定量的NH3和O2，在催化剂作用下发生反应I，下列叙述已达平衡状态的是_（填标号）。A容器内气体密度保持不变B容器内5v正(O2)4v逆(NO)
11、C容器内n(NO)n(NH3)11D容器内压强保持不变（2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的量关系如图所示：该催化剂在520840时选择反应_ （填“I”或“II”）。反应II的平衡常数表达式K_ 。520时NH3的转化率是。能够降低NH3转化为N2平衡转化率的措施是_（填标号）。 A使用Cu-TiO2催化剂B适当降低反应温度 C分离出体系中的水蒸气D投料比不变，增加反应物的浓度（3）NH3常用于生产化工产品NH4Cl，NH4Cl溶液各离子浓度由大到小的顺序是_。15.（14分）我
12、国向国际社会承诺2030年前“碳达峰”。CO2的转化、回收及综合利用受到广泛关注，回答下列问题：（1）用CO2和H2制取甲醇，反应的能量变化如图所示。 根据上图计算CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H_。（2）萨巴帝尔（Sabatier）反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，配合水的电解可以实现氧气的再生。该方法可同时解决二氧化碳的清除问题，因此成为一种非常重要的载人航天器中氧气再生方法。 萨巴帝尔（Sabatier）反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应温度过低则会造成_。萨巴帝尔（Sabatier）反应在载人航天器实现回收CO2再生O2，其过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充_（填化学式）。（3）有人提出用反应2CO(g)=2C(s)O2(g)H0来消除CO的污染，说明该反应是否能自发进行_。（4）铅蓄电池作为电源可将CO2转化为乙烯（C2H4）， 其原理如图所示，所用电极材料均为惰性电极。 已知铅蓄电池总反应式为：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O铅蓄电池充电时Pb电极应与外加电源的 _极相连。生成乙烯的电极反应式是_。若电解过程中生成标准状况下4.48 L O2，电路中转移的电子至少为_mol。