1、黑龙江省八校2020-2021学年高二化学上学期摸底考试试题1.本试卷分为第卷、第卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1Na-23O-16第卷(选择题，共 54 分)5.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（）A.2O3（g）= 3O2（g）H0 B.CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）H0 C.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)H0D.2CO（g）= 2C（s）+ O2（g） H06.下列实验设计不能达到预期目的的是（）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关燃料的说
2、法错误的是（）A.燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一2.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化3.同温同压下，下列各热化学方程式中H 最小的是（均为吸热反应）（）A. 2A（g）+ B（g）= 2C（l）H= +Q1KJ/molB. 2A（g）+ B（g）= 2C（g）H= +Q2KJ/molC. 2A（l）+ B（l）= 2C（g）H= +Q3KJ/molD. 2A（l）+ B（l）= 2C（l）H= +Q4KJ/mo
3、l4.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 代表不 同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定有非极性共价键断裂实 验 设 计预期目的A在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀盐酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响B把盛有颜色相同的 NO2 和 N2O4 的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C将浓硝酸放在冷暗处和强光下，发现强光下分解的快探究温度对速率的影响D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度 H2O2 溶液的试管中分别滴入适量的
4、 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响7.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1+571.6 kJ/mol焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2+131.3 kJ/mol甲烷与水制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3+206.1 kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应中反应物总能量一定高于生成物总能量C.反应使用催化剂，H3 减小D.反应 CH4(g)=C(s)2H2(g)的H+74.8 kJmol18.室温下，对于 0.10mo
5、lL-1 的氨水，下列判断正确的是（）A.与 AlCl3 溶液反应的离子方程式为 Al3+ +3OH- = Al（OH）3B.与等体积 0.10molL-1 HNO3 溶液恰好完全中和+-C.加水稀释后，溶液 c（NH4 ）c（OH ）变大D.溶液中存在电离平衡：NH3H2O= NH4+ + OH-9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.C（石墨，s） C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B. 已知 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)；H 571.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为285.8kJ/molC.含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ
6、 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq) CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4kJ/molD.2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1H210T时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，B 的体积分数与时间 的关系如 图（ ） 所示 ， 则下列 结论正确 的是（ ）A.在 t1min 时，3V 正(B)=2V 逆(C)B.（t1+10）min 时，保持总压强不变，通入稀有气
7、体，平衡正向移动CT时，在相同容器中，若由 0.3molL-1 A、0.1 molL-1 B 和 0.4 molL-1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 molL1D其他条件不变，升温，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大11.下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质B.红棕色的 NO2 气体，加压后颜色先变深后变浅C.CO + NO2CO2 + NO （正反应放热），升温使平衡向正方向移动D.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂12.0.1molL-1 的 HF 溶液中存在电离平衡 HFH+F-，对该平衡，下列叙述正 确的是（）A.加入
8、少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量 0.1molL-1 HCl 溶液，溶液中 c（H+）减少D.加入少量 NaF 固体，平衡向正反应方向移动13.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是（设变化过 程中物质的聚集状态没有发生改变）（）ABCD14.已知：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) HakJmol1(a0)，其反应机理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是()A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2 是该反应的催化剂C正反
9、应的活化能比逆反应的活化能小 akJmol1D增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率15.已知：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） D H=-571.6KJ/mol2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g） D H=-565.6KJ/mol现有 CO、H2、CO2 组成的混合气体 112L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为 710.0KJ，并生成 18g 液态水，则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为（）A.80%B.50%C.60%D.30%16.用 CO2 合成 CH3OH 的反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H1反应中会
10、有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2。 温度对CH3OH、CO 的产率影响如右图所示。下列说法中，不正确的是() A.H1 0B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.生产中，升温越有利于提高 CH3OH 的产率D.合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是17.已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） D H=92 kJmol1，下图表示 L 一定时，H2 的平衡转化率（a）随 X 的变化关系，L（L1、L2）、X 可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是（ ）A.X 表示温度B. L2L1C.反应速率 v（M）v（N）D. 平衡常数 K（M）K（N
11、）18.在 10 L 密闭容器中充入 X 和 Y，发生反应 X（g）+Y（g）M（g）+N（g），根据表中的实验数据，下列说法正确的是（）第卷(非选择题，共 46 分)二、非选择题（本大题包括 4 小题，共 46 分。）19.(12 分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(2)上图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出 N2 和 H2 反应的热化学方程式_ 。化学键HHNN键能/kJmol1435943(3)若已知下列数据：试根据表中及图中数据计算 NH 的键能：_kJmol1。11(4)用 NH3 催化还原 NOx 还可以消除
12、氮氧化物的污染。已知： 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H1a kJmol N2(g)O2(g)=2NO(g)H2b kJmol 实验编号温度/K起始物质的量/mol平衡时物质的量/moln (X)n(Y）n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05A若 1 mol NH 还原 NO 至 N ，该反应H _ kJmol1(用含 a、b 的式子表示)。323A. 中，若 5 min 末测得 n（M）=0.050 mol，则 0 至 5 min 内，用 N 表示的平均反应速率 v（N）=1.0102 mol（Lmin）B. 中
13、，达到平衡时，Y 的转化率为 80C. 800，该反应的平衡常数 K=2.0D. 反应焓变D H0(5)目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下可逆反应： 反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3 与H1、H2 之间的关系是H3_ 。20.（8 分）830 K 时,密闭容器中发生反应2（1）若起始时 c(CO)=2 molL-1,c(H O)=3 molL-1,
14、4 s 达平衡时 CO 的转化率 为 60%,该温度下,该反应平衡常数 K= _，用 H2O 表示化学反应速率为 _。2-1（2）在相同温度下,若起始时 c(CO)=1 molL-1,c(H O)=2 molL-1,反应进行一段时间后,测得 H2 浓度为 0.5 molL ,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”或“否”),此时 v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）若降低温度,该反应的 K值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。（4）已知反应 Fe(s)+CO FeO(s)+CO(g)H,平衡常数为 K;22.（14 分）二甲氧基甲烷CH2(OCH3)2是一种柴油添加剂
15、。生产 CH2(OCH3)2催化剂反应原理如下：HCHO + 2CH3OHCH2（OCH3）2 + H2O（1）某次研究时间对产率的影响时，CH2(OCH3)2 的浓度随反应时间变化如下表：时间（min）202530405060CH2(OCH3)2（mol/L）9.029.109.189.239.309.32计算 2550 min 中 CH2(OCH3)2 的平均生成速为 （2） 研究反应的化学平衡常数（记作 lnK）与温度（T）211反应 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H2,平衡常数为 K2。数据如下：700 900 K11.472.15K22.381.67反应H,平衡常数
16、为 K,则H = (用H1和H2表示),K = (用K1和K2 表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是 (填“吸热”或“放热”)反应。21.（10 分）炼金废水中含有络离子Au(CN)2 ，电离出的 CN 有毒，当 CN 与 H 结合生成 HCN 时，毒性更强。回答下列问题。(1)剧毒物 HCN 的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：_ _。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，Au(CN)2 也存在着两步电离，其一级电离方程式为_ 。(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用 NaClO 将 CN氧化为 CO 2和 N ，其离子关系如下图 1 所示，判断该
17、反应的H 0（填“”、“”、“=”）。（3）假设在密闭容器中发生上述反应：达到平衡时能提高 HCHO 转化率的是 。A.及时从反应体系中分离出 CH2(OCH3)2B.升高反应体系的温度C.再添加适量甲醇D.再添加一定量甲醛图 2 是催化剂作用下甲醇转化率随时间变化曲线图。 图 2 中用虚线画出相同条件下，不使用催化剂时转化率变化的曲线。（4）经研究：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对 CH2(OCH3)2 的工业实际产率（不完全是平衡状态下得出的）也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验32方程式为_ _。在酸性条件下，ClO也能
18、氧化 CN，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_ 。（4）H2CO3 的 K1=4.4107、K2=4.71011 , HClO 的 K=3.0108,在 NaClO溶液中通入少量的CO2 的离子方程式是 。请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。高二化学试题答案一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分共 54 分。）题号123456789答案BCAADCDBB题号101112131415161718答案CBAACDCDB二、非选择题（本大题包括 4 小题，共 46 分。）19.（12 分，每空 2 分）（1）减小不变1（2）N2(g)3H2(g) = 2NH3(g)H 92 kJmol（3）390（4）3b-a214（5）2H H
