1、第一章物质及其变化综合练习-2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共15题）1乙酸酐的结构简式为，按物质的组成与结构进行分类，乙酸酐属于A有机物B酸C碱D盐2下列关于有机化合物的说法中，正确的是A凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C所有的有机化合物都很容易燃烧D有机化合物都含有碳元素3朱自清先生在荷塘月色中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里.月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影.”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A发生丁达尔效应B光是一种胶体C雾是一种胶体D空气中的小水滴的直
2、径介于1nm100nm之间4下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是A分散质颗粒都可透过滤纸B它们都是较稳定的分散系C用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体5某同学在实验室进行了如图所示的实验已知，下列说法中错误的是A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同C用酒精灯加热一会Z烧杯，会有红褐色沉淀生成DZ中分散系能产生丁达尔效应6下列离子方程式书写正确的是AFe(OH)2溶于足量稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+=Fe2+H2OBCuSO4溶于中加入Ba(
3、OH)2溶液：+Ba2+=BaSO4CNa2SO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+H2O=+2Cl-+2H+D向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：+2CO2+2H2O=H2SiO3+27在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是AK+、Na+、B、Mg2+、CNa+、K+、Cl-、DFe3+、Cu2+、Cl-、8下列属于电解质的是A盐酸BNH3CCuDHClO9某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液ABCD10反应MnO2+4H
4、Cl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂是AMnO2BHClCMnCl2DCl211浓硫酸与铜共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A12B21C11D644912有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式：2RO+5C2O+16H+=2R2+10CO2+8H2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是A+4B+5C+6D+713下列转化中必须加入还原剂才能实现的是ACl2 ClBFe Fe3+CSO2SODFe2+Fe14纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2(如图所示)。下列说法正确的是 A
5、整个过程的总反应为：2H2O2H2+O2B过程I的反应为： 6FeO+O22Fe3O4C过程II中H2为还原剂DFeO 是过程I的氧化产物15ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是AH2C2O4在反应中被还原BClO2是氧化产物CH2SO4是氧化剂D由该反应可得还原性：H2C2O4ClO2二、填空题（共6题）16已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化
6、，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_(填“氧化”或“还原”)性。(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填字母代号)。A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加FeCl2溶液，观察溶液颜色变化(3)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若与Fe2+的系数之比为1：2，配平
7、该反应的离子方程式：_Fe2+_+_H2O2+_OH-=_Fe2O3+_+_H2O下列关于该反应的说法正确的是_(填字母代号)。A反应中表现了氧化性B已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则该分散系为胶体C该反应中H2O2做氧化剂17如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。(1)将分类依据代号填入相应的横线上：两种物质都不是电解质_；两种物质都是钠的化合物_；两种物质都是氧化物_；两种物质都是盐_。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶
8、液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。该物质的化学式为_。证明有胶体生成的实验原理是_。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a先产生红褐色沉淀，原因是_。b随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是_。18.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。(1)图中X对应的物质是_，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作_剂(填“氧化”或“还原”)。(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是_(填化学式)；(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式_。.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：(1)氧化炉中，转化
9、为NO的化学方程式为_。(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20，分离氨应用了氨的_性质。(3)写出硝酸的电离方程式_。(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收，主要反应为：ab根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)，吸收液质量将增加_g。19结合所学内容，回答下列问题。(1)氮元素及其化合物的转化关系如图。写出X的化学式_，Y的化学式_。图中所示，关于转化为的反应过程，下列说法正确的是a氮元素的化合价不发生变化b若用与反应制取，另一种生成物是NOc该转化过程中，既是氧化剂又是还原剂(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氧化物脱除技术，反应原理如图。SCR技术中的
10、氧化剂为_。当与NO的物质的量之比为11时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为_。(3)某同学利用如图装置，进行氨气的喷泉实验。回答下列问题：仪器A的名称是_。写出实验室用和制取氨气的化学方程式_。20向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能
11、力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。21(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。相连的两种物质都是电解质的是_(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_。图中相连的两种物质能够相互反应的是_，所属的基本反应类型是_反应。上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一
12、种物质，则该反应的离子方程式为_。用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为_，要证明该分散系的实验方法是_。(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为_。NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、NaHCO
13、3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式_、_。参考答案1A【详解】A乙酸酐中含有C、H、O三种元素，属于有机化合物，A正确；B乙酸酐在水溶液中不能电离出H+，不属于酸，B错误；C乙酸酐在水溶液中不能电离出OH-，不属于碱，C错误；D乙酸酐在水溶液中不发生电离，不属于盐，D错误；答案选A。2D【详解】A、碳酸盐都含有碳元素，但它们是无机物，A错误；B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂，但溴是无机物，B错误；C不是所有的有机物都容易燃烧，如四氯化碳，C错误；D机化合物都含有碳元素，D正确。故选D。3D【详解】A雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这不
14、是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，选项A不符合题意；B雾是一种胶体，光不是，选项B不符合题意；C薄雾是一种胶体，但不同的胶体的胶粒所带的电荷不一定相同，这不是月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因，选项C不符合题意；D月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质是形成了胶体，空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm，选项D符合题意；答案为D。4D【详解】A滤纸不能使浊液通过，而能够使电解质溶液的离子及胶体微粒通过，因此氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的分散质微粒都可以通过滤纸，A正确；B溶液是均一、稳定的混合物，是比较稳定的分散系；而胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，也是一种比较稳定的分散系，
15、B正确；C氢氧化铁胶体粒子能够使光线发生散射作用，因此用一束平行光照到氢氧化铁胶体时，从侧面可看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”，即发生丁达尔效应；而氯化铁溶液无此现象，因此可根据是否产生丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确；D在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，二者发生复分解反应会产生红褐色的Fe(OH)3沉淀；若要制取氢氧化铁胶体，应该将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色，D错误；故合理选项是D。5B【详解】A过滤法分离固体和液体，故A正确；BX为氯化铁溶液，Z为氢氧化铁胶体，二者属于不同的分散系，分散质不同，故B错误；C氢氧化铁胶体加热时会聚沉转变为氢氧化铁沉淀，
16、故C正确；DZ为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选：B。6D【详解】AFe(OH)2溶于足量稀HNO3中二价铁离子不会水解：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O，A错误；BCuSO4溶于中加入Ba(OH)2溶液会生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀：Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，B错误；CNa2SO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+3+H2O=+2Cl-+2H，C错误；D向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：+2CO2+2H2O=H2SiO3+2，D正确；答案选D。7C【详解】A呈紫红色，不符合题意的无色溶液，故A错误；B在碱性溶液中,Mg2+会生成氢氧化镁沉淀，不能
17、大量存在，故B错误；C四种离子之间不反应，在碱性溶液中能共存，且溶液为无色透明，故C正确；DFe3+呈黄色，且Fe3+、Cu2+在碱性溶液中不能大量存在，故D错误。故选：C。8D【详解】A盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； BNH3自身不能电离，NH3是非电解质，故不选B； CCu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C； DHClO在水溶液中能电离出氢离子和次氯酸根离子，HClO溶液能导电，HClO是电解质，故选D；选D。9B【详解】Ag+能与Cl-、CO、OH-三种离子生成沉淀，Mg2+能与CO、OH-两种离子生成沉淀，Ba2+只能与CO生成沉淀，
18、故先加入足量Ba(NO3)2溶液溶液，检验并除去CO离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入足量Mg(NO3)2溶液，检验并除去OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入适量AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是；综上所述合理选项是B。10A【详解】在该反应中Mn元素化合价由反应前MnO2的+4价变为反应后MnCl2的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以MnO2作氧化剂，故合理选项是A。11C【详解】浓硫酸与铜共热发生反应：，一份Cu失去两电子为还原剂，一份硫酸得两电子为氧化剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C正确；答案选C。12D【详解
19、】有题意可知电荷守恒，故161-25-2n=22，即n=1，O为-2，故R的化合价为+7，D项正确；答案选D。13D【分析】转化中必须加入还原剂才能实现，说明该微粒被还原，作氧化剂，有关元素的化合价降低，据此解答。【详解】ACl2Cl可以通过氯气与氢氧化钠溶液反应实现，反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，不一定要加入还原剂，A不符合；BFeFe3+中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，B不符合；CSO2SO中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，C不符合；DFe2+Fe中铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D符合；答案选D。14A【详解】A由图可知，过程I的反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2
20、，过程II的反应方程式为：3FeO+H2O=H2+ Fe3O4，将+2可得总反应为：2H2O2H2+O2，故A正确；B由图可知，过程I的反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2，故B错误；C过程II的反应方程式为：3FeO+H2O=H2+ Fe3O4，H2为H2O被还原的产物，是还原产物，故C错误；D过程I中Fe3O4中的Fe(III)被还原为FeO中的Fe(II)，因此FeO为还原产物，故D错误；综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。15D【分析】2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O反应中，H2C2O4中碳元素由+3价升高到CO2中的+4价，发生氧化反应
21、，H2C2O4做还原剂，CO2为氧化产物；KClO3中氯元素由+5价降低到ClO2中的+4价，发生还原反应，KClO3做氧化剂，ClO2是还原产物，据以上分析解答。【详解】A结合以上分析可知，H2C2O4在反应中被氧化，发生氧化反应，故A错误；B结合以上分析可知，ClO2是还原产物，故B错误；C结合该反应可知，H2SO4在反应中各元素的价态没有发生改变，只是给该反应提供了酸性环境，硫酸仅做反应物，故C错误；D还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：H2C2O4ClO2，故D正确；故选D。16还原 B 2 1 4 4 1 1 6 C 【详解】(1)亚硝酸盐如NaNO2使血红蛋白中的Fe2
22、+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C使Fe3+转化为Fe2+而解毒，维生素C发生氧化反应，维生素C使Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C有还原性；(2)A加入盐酸，NaCl不反应，无现象，NaNO2反应有NO和NO2生成，故A不符合题意；B加入AgNO3都有白色沉淀生成，没有区分度，故B符合题意；CNaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCl2使溶液变成黄色，故C不符合题意；答案选B；(3)根据电子守恒1mol、2molFe2+反应时，有4molH2O2反应；再根据电荷守恒得知有4molOH-反应，最后观察配平H、O原子，即 2Fe2+4H2O2+4
23、OH-Fe2O3+6H2O；故各系数为：2；1；4； 4； 1； 1； 6；A，S的化合价从+2价升高到+5价，被氧化，有还原性，故A不符合题意；B胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒是纯净物，不是混合物，故B不符合题意；C该反应中只有H2O2是氧化剂，氧元素的化合价由-1价降为-2价，故C符合题意；答案选C。17A C B D 丁达尔效应 胶体发生聚沉产生沉淀。 【详解】(1)和都不是电解质，故答案为：A；和都是氧化物，故答案为：C；和都是钠的化合物，故答案为：B；和都是盐，故答案为： D；(2)将饱和溶液加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色可制得胶体，故答案为：FeCl3；证明有胶体生成
24、的实验原理是丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应；a胶体遇可溶性电解质会发生聚沉，加入HCl产生沉淀的原因是胶体发生聚沉产生沉淀，故答案为：胶体发生聚沉产生沉淀；b氢氧化铁溶解是因为氢氧化铁和HCl反应，反应的离子方程式为，故答案为：。18H2S 氧化 SO3 易液化 16 【详解】.(1)X为-2价的氢化物，故X为H2S；H2S与发生归中反应生成硫单质，作氧化剂；(2)容易造成硫酸酸雨的主要气体是SO3；(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式：；.(1)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为：；(2)氨气易液化，因此氨分离器中采用压强约为15MPa，温度约为-20，使氨气变为液态从而与氮气和氢气分离
25、；(3)硝酸的电离方程式：；(4)根据反应b，每生成11.2L(标准状况)CO2即0.5molCO2，同时消耗0.5molNO和0.5molNO2,则吸收液质量增加15g+23g-22g=16g。19NH3 N2O5 bc NO、NO2 NO2+NO+2NH32N2 + 3H2O 2+CaCl2+ 2NH3+ 2H2O 【详解】(1)根据价类二维图可知，X为N元素的-3价的氢化物，所以X为氨气，化学式为NH3；Y为N元素的+ 5的氧化物，所以Y为五氧化二氮，化学式为: N2O5，故答案为： NH3； N2O5；a.由图可知，NO2转化为HNO3的反应过程中，氮元素的化合价发生了变化，由+4价升
26、高到了+5价，故a错误;b. NO2与H2O反应制取HNO3，方程式为：3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO，即一种生成物是NO，故b正确；c.由b分析可知，该转化过程中，N元素既有升高又有降低，所以NO2既是氧化剂，又是还原剂，故c正确；故答案： bc；(2)由图可知，在NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术中，氧化剂为NO、NO2，还原剂为NH3，相互之间发生归中反应生成了N2和H2O，故答案： NO、NO2；当NO2与NO的物质的量之比为1 : 1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为：NO2+NO+2NH3 2N2 + 3H2O，故答案为: N
27、O2+NO+2NH32N2 + 3H2O；(3) 由装置图可知：仪器A的名称是圆底烧瓶，故答案：圆底烧瓶；实验室用和反应生成氯化钙、氨气和水，其反应的化学方程式2+CaCl2+ 2NH3+ 2H2O，故答案：2+CaCl2+ 2NH3+ 2H2O。20Ba2+2OH+2H+SO= BaSO4+2H2O A C 下沉 【详解】(1) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2+2OH+2H+SO= BaSO4+2H2O；(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；向N
28、aHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2+OH+SO+H+=BaSO4+H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2O；离子方程式与(1)相同的是A；(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，在此实验过程中溶液密度变小，塑料小球下沉。21C、D B D 复分解 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 胶体 丁达尔效应
29、 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O NaHS+HCl=NaCl+H2S NaHS+NaOH=Na2S+H2O 【详解】(1)C2H5OH是有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；CO2是非金属化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；Fe2O3是金属化合物，由离子构成，难溶于水，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；FeCl3是盐，KOH是碱，二者都是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质。因此相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；在上述相连的物质中，Fe
30、Cl3与KOH在溶液中会发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀和KCl，反应方程式为FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl，故合理选项是D，该反应类型是复分解反应；上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，这种物质是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生的另一种物质是FeCl3，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，可根据胶体分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用，而从侧面能够看到一条光亮的通路，即发生丁达尔效应。因此要证明该分散系的实验方法是丁达尔效应；(2)SO3是酸性氧化物，与NaOH反应产生Na2SO4和H2O，该反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；NaHS与HCl反应产生NaCl、H2S，反应方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H2S；NaHS与NaOH反应产生Na2S、H2O，反应的化学方程式为：NaHS+NaOH=Na2S+H2O。