1、1准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A50 mL量筒 B50.00 mL移液管 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管2(2011年扬州高二检测)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0 用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是() A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3下列有关说法正确的是( )A食醋中总酸含量测定实
2、验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B用纸层析法分离Cu2和Fe3，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3在有机溶剂中的溶解能力较Cu2小C在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果4下列有关实验的说法不正确的是( )A当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离B结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐D制备阿司匹林时可能混有少量的聚合
3、物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯5下列实验操作或实验所得出的结论正确的是 A镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用B用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘 C在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤D食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。6下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项来源:学科网实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉
4、末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下BaSO4的溶解度BaCO3的溶解度D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-7.某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)实验步骤：用滴定管吸取10mL市售白醋样品，配成100mL的溶液。用酸
5、式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。用 盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。实验记录及数据处理123来源:学|科|网4V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）000 0200来源010000V（NaOH）/mL（终读数）1498152015121595则样品中醋酸的浓度c= mol/L，其含量为 g/100mL.（写出计算过程）8(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下： KHC8H4O4NaOH=KNaC
6、8H4O4H2O准确称取0.5105 g KHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗20.00 mL NaOH。计算NaOH溶液的浓度为_(结果保留四位有效数字)。(2)测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中量取25.00 mL，用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液的体积为V(mL)，请写出w(CH3CO
7、OH)的计算式_。(3)已知0.1 molL1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值x为_(选填下列选项编号)。 Ax2 Bx2 C2x1 Dx1 E1x Fx9下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是() A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘 B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 C镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应 D食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度10在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定
8、过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是() A过早判断反应终点 B锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重 C过迟判断反应终点 D在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大11.下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(双选)() A用托盘天平称取20.00 g NaOH固体 B用酸式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液 C用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g D在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平12下列说法不正确的是( ) A当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀
9、锌铁皮中 锌镀层是否完全被反应掉的依据 B将一块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 molL1 CuSO4溶液中，铝片表面观察不到明显的反应现象 C制取摩尔盐时和制取阿司匹林时都可用酒精洗涤产品 D在AlCl3溶液中先滴加足量的NH4F溶液，在滴加氨水，将看不到溶液变浑浊13已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 molL-1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是 ( )A设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则B锌电极的电极反应
10、式为2H2O+2e - = H2+2OH-C锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低 来源:学科网14某研究性学习小组借助AD的仪器装置完成有关实验为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（1）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验
11、，如何检查该装置的气密性。写出检验方法 。（2）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），(Zn) = 。（3）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是 。（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。（5）选用仪器C做实验，试样经充分反应，经过 、 、 ，（填实验操作）称得其质量为m2g 。（6）(Zn) = 。15.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，
12、设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6molL1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。（1）锌镀层完全反应的标志是 。（2）如何检验铁片已经洗净 。（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm3）数据记录数据处理镀锌铁皮长度/cm宽度/cm镀锌铁皮质量/g铁皮质量/g锌镀层厚度（单侧）/cm锌镀层平均厚度（单侧）/cmA5.004.904.4604.3134.201104B5.105.0
13、04.4214.2674.229104C5.205.004.6404.4674.660104计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧） cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种） 、 。方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+2OH+2H2O=Zn(OH)42+H2。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6molL1 NaOH溶液中。回答下列问题：（4）装置中导管a的作用是 。（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm molL1）。则镀锌铁皮的厚度为 cm。（写出数学表达式）附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：