1、重庆市云阳江口中学校高2021届高三上期第二次月考化 学 试卷可能用到相对原子质量：Na 23 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共42分）1.北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 （ ）A. 胆矾的化学式为CuSO4 5H2OB. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应2.下列离子方程式不正确的是 （ ）A. Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 用稀硫
2、酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OC. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：2Ba2Al324OH= Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2O3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸C. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 D. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料4.在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（ ）A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3
3、两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色B. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜C. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同D. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应产生气泡的速率都是：Na2CO3NaHCO35.在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（）A原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B所得溶液中c（NH4+）=c（Cl）C所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）D所得溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）6.下列关于有机化合物的叙述中错误的是（ ）A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B.
4、 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳7.决定化学反应速率的主要因素是（）A. 参加反应物本身的性质B. 催化剂C. 温度和压强以及反应物的接触面D. 反应物的浓度8.C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强 升高温度 通入CO2 增大C的量 减小压强A. B. C. D. 9.4.吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 （ ）A. Mpy只有两种芳香同分异构体B. 反应的反应类型是
5、消去反应C. Vpy是乙烯的同系物 D. Epy中所有原子共平面10.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 11.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透
6、明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）A. KCl、NaCl B. KCl、CaCO3 C. KCl、MgSO4 D. MgSO4、NaCl12.0.2molL-1的HCN溶液与0.2molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）c（CN-），则下列关系正确的是（ ）Ac（H+）c（OH-） Bc（HCN）+c（CN-）=0.2 molL-1Cc（Na+）=c（CN-）+c（OH-） Dc（Na+）=c（CN-）+c（HCN）13.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（：）是（）pH=0的盐酸0.
7、1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A1：10：100：1 000 B0：1：12：11C14：13：12：11 D14：13：2：314.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（ ）AKsp(Ag2C2O4)=10-7Ba点表示的是AgCl的不饱和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1molL-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-
8、(aq)的平衡常数为109.04二、非选择题（5个小题，共58分）15.某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。 （1）若实验需要1L 2.5 molL-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体_g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要_、_（填仪器名称）。（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_g，转移的电子数为_。（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式_。兴趣小组同学取反应后的“铁块
9、”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是 _。（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择 (填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为_。16（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.05.93.7完全沉淀3.58.44.7请回答下列问题：（1） 该工艺中“搅拌”的作用是 ，写出反应I中发生氧化还原反
10、应的离子方程式 。（2） “滤渣”的主要成分是 （填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。（3）反应中加入NaNO2的离子方程式为_ _，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量 g。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的 离子方程式为 。（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2，加热除去
11、过量H2O2；加入过量KI充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂再用0.01000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2、2+I2=2I-+滴定终点的现象为 ，则溶液中铁元素的总含量为 gL-1 ，若滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失则最后测定结果将 （偏高、偏低、无影响）17（15分）碳的氧化物对环境的影响较大，研究和开发碳的氧化物的应用对发展低碳经济，构建生态文明社会具有重要的意义。（1）已知：甲醇的燃烧热H726.4 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2O(g)=H2O(l
12、) H44 kJmol1则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为_。（2）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与 的关系如图所示：当起始2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v(H2) 。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。（3）已知由
13、CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)O(g)CO(g)O2(g)，其正反应速率为v正k正c(CO2)c(O)，逆反应速率为v逆k逆c(CO)c(O2)，k为速率常数。2500 K时，k逆1.21105Ls1mol1，k正3.02105Ls1mol1，则该温度下该反应的平衡常数K为_。(保留小数点后一位小数)（4）有下列物质 过氧化钠、氧化铝、碳酸氢钠、氧化铁。请根据它们的用途填空：(填序号)可用作红色油漆的是_、可用于呼吸面具中作为氧气来源的是_、可治疗胃酸过多的是_、能作耐火材料的是_。18.绿矾（FeSO47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的
14、氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_（填字母）。A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置
15、设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是_。（4） 为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象_。（5）请用离子方程式表示下列化学反应向碳酸氢钠溶液中滴入三氯化铁溶液： 硫酸亚铁溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液： 19化学选修5：有机化学基础（15分）聚合物H()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。DA反应：（1）生成A的反应类型是_，F中所含官能团的名称为_。（2）B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，另外一种
16、产物是_（填化学式）。 （3）D+GH的化学方程式是_。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为11222的结构简式为_。（5）已知：乙炔与1，3-丁二烯也能发生DA反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_。(合成路线流程图示例：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5)。D A C D B B A A B B C B A D15.(1)100 1000mL容量瓶 胶头滴管 (2)54 6NA (3) 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe 混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空
17、气中的氧气氧化 (4)氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O16.（1）加快化学反应速率 Fe+2H+=Fe2+H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）Al(OH)3 4.7pH5.9或4.75.9 （3）2H+Fe2+=Fe3+NO+H2O 69 （4）2Fe(OH)2+2H2O+2H+ （5）最后一滴溶液滴入时，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原色 5.6 偏高 17.（1）CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(g)H87.0 kJmol1 （2）0.12 molL1min1 增大 F （3）2.5 （4）4 1 3 218.(1)品红溶液褪色 吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境 (2)BC (3) AFGBDH 用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃。 (4)取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。（5）略19.【答案】（1）消去反应 硝基、氯原子 （2） （ H2O （3）n+(2n-1)H2O （4）10 （5）