1、甘肃省武威市第一中学2018届高三上学期期末考试化学试题（解析版）武威一中2017-2018学年度第一学期期末试卷高三化学1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2【答案】D【解析】A、CH3COOH在水中能电离，则其水溶液导电，即CH3COOH属于电解质，选项A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、因NH4NO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NH4NO3属于电解质，选项C错误；D、SO2的水溶液能导电，是因二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不
2、是SO2本身，故SO2属于非电解质，选项D正确。答案选D。2.关于冰融化为水的过程判断正确的是A.H0，S0B.H0C.H0，S0D.H0，S0，且混乱度增大，即S0，答案选A。考点：考查焓变和熵变。3.下列说法正确的是A.质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B.核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号C.的名称为2,2,4三甲基4戊烯D.互为同系物【答案】B【解析】试题分析：A、质谱能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量，而红外光谱图不能，A错误；B、CH3COOH和CH3OH分子中都有两种氢原子，在核磁共振氢谱中都可给出两种信号，B正确；C、正确的名
3、称为2，4，4-三甲基-1-戊烯，C错误；D、同属于酚类，二者属于同系物中羟基为醇羟基，与酚类不属于同系物，D错误。答案选B。考点：有机物的命名，同系物4.在100mL 001molL-1KCl溶液中，加入lmL 001molL-1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.81010molL-1)A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl【答案】A【解析】试题分析：利用浓度商与溶度积的大小比较判断，Qc= c( Ag+)c(Cl-)=9.910-5mol/L9.910-3mol/L=9.8 10-7mol2L-2Ksp，故有AgCl沉淀生成。
4、考点：考查沉淀溶解平衡计算。5.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB.由水电离出的c(H)11014mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KC.c(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3D.c(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN【答案】C【解析】试题分析：A、因pH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c(H+)=110-14molL-1110-7molL-1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既与H+反应
5、又能与OH-反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c(H)/c(OH)1012的溶液，则c(H+)=110-1molL-1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN-结合生成络合物Fe(SCN)3，且Fe3与ClO发生双水解反应，则不能大量共存，故D错误；故选C。考点：考查离子共存6.下列有机物检验方法正确的是A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B.用溴水鉴别乙烯与乙炔C.用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯D.用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷【答案】C【解析】A卤代烃在碱性条
6、件下水解，检验离子，应先酸化，排除AgOH的干扰，选项A错误；B乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应使其褪色，不能鉴别，选项B错误；C溴乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应，生成乙烯，可用酸性KMnO4溶液检验，选项C正确；D一氯乙烷和三氯乙烷用氢氧化钠不能判断Cl原子的个数，则不能鉴别，没有明显的不同现象，选项D错误。答案选C。7.下列说法正确的是A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶
7、液中加入盐酸，c(Cl)增大，Ksp值变大【答案】C【解析】A不正确，只有达到饱和时，才是常数；导电性强弱和电解质的强弱没有直接的关系，B不正确；溶度积常数只与温度有关系，D不正确，所以正确的答案选C。8.将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.【答案】D【解析】在0.1mol/L HF溶液中存在如下电离平衡：HFHF，加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小，A项错误；电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变，B项错误；加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水电离产生的n(H)也增大，故比值减小，C项错误
8、；变形后得，稀释过程中c(F)逐渐减小，故其比值始终保持增大。9.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.abB.混合溶液的pH7C.混合溶液中，c(H)molL1D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)【答案】C【解析】试题分析： A因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C混合溶液中，c（H+）=KWmol/L，根据c（H+）c（OH-）=KW，可知溶液中c
9、（H+）=c（OH-）=KWmol/L，溶液呈中性，故C正确；D任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误故选C考点：本题考查酸碱混合的定性判断10.有pH分别为8.9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B.HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X、Y、Z三者中，Z最易发生水解D.中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol【答案】D【解析】试题分析：A、相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸是酸性
10、越弱，根据题意可知，在三种酸中，HX的酸性相对最强，A正确；B、三中盐都为碱性，说明是强碱弱酸盐，都是弱酸，B正确；C、相同的物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，所以Z-水解程度最大，C正确；D、这三种酸都为一元酸，中和氢氧化钠时，消耗的氢氧化钠的量相等，1摩尔酸消耗1摩尔氢氧化钠，D错误，答案选D。考点：考查弱电解质在水中的电离平衡11.在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A.H0B.H0S0S0D.H0S0【答案】A【解析】试题分析：由曲线图可知，增大压强，C%减少，即增大
11、压强平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为气体体积减小的反应，即m+nc(HCOO-)c(OH-)c(H+)B.0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-) - c(H+)= c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小D.0.1 molL-1pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) c(HB-) c(H2B)c(B2-)【答案】B【解析】A、pH=2的甲酸溶液与pH=12的NaOH等体积混合，反应后生成甲酸钠溶液，剩余甲酸，溶液显酸性，正确应为：c（HCOO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），选项A错误；B、
12、根据质子守恒有：c(OH-) =c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，选项B正确；C、Na2CO3溶液加水稀释后，溶液浓度降低且溶液pH降低，则溶液中c（H+）增大，选项C错误；D、pH=4的0.1 mol/L的NaHB溶液中，HB-的电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小为c(Na+) c(HB-)c(B2-) c(H2B)，选项D错误，答案选B。点睛：本题考查溶液中离子的浓度的关系，明确电离、水解及溶液中的电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，本题中的D是易错点，根据弱酸酯式盐溶液的酸碱性判断酸式酸根离子的电离程度和水解程度大小，进而判断电离产生的离子浓
13、度和水解产生的分子浓度大小，若呈酸性则电离大于水解，离子酸根离子浓度大，若呈碱性则水解大于电离，酸分子浓度大于离子浓度。14.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a cd【答案】D【解析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，A平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，选项A错误；B假定平衡
14、不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，选项B错误；C反应平衡逆向进行，总物质的量减小、D的物质的量也减小，D的体积分数变化不能确定，选项C错误；D压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查化学平衡的影响因素，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化。假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，依据平衡移动方向分
15、析选项。15.某温度时，N23H22NH3的平衡常数K a，则此温度下，NH33/2H21/2N2的平衡常数为A.a1/2B.a1/2C.aD.a2【答案】B【解析】N2（g）3H2（g）2NH3（g）的化学平衡常数分别为K=a，故相同温度时反应2NH3（g）N2（g）3H2（g）化学平衡常数为1K1K=1a1a，故相同温度时反应NH3（g）1212N2（g）3232H2（g）化学平衡常数为(1a)12(1a)12=a12a-12，答案选B。点睛：本题考查同一反应正逆反应平衡常数关系、及平衡常数与化学计量的关系，难度不大，注意对平衡时表达式的理解。对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下
16、，化学平衡常数互为倒数，同一反应若化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，据此解答。16.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H”、“”或“”)。【答案】0.22575%ac5.3CD【解析】（1）利用三段式解题法计算CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），开始（mol/L）：1300变化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=2.25mol/L10min2.25mol/L10min=0.225mol/(
17、Lmin)；（2）氢气的转化率=2.2532.253=75%；（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）是体积减小的可逆反应，因此体系压强保持不变时可以说明达到平衡状态，a正确；b.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密闭容器中混合气体的密度始终不变，b不能说明，b不正确；c.未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，c正确；d、CO2的消耗速
18、率等于CH3OH的生成速率，均为正反应速率，不能作为平衡标志，d错误；e平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等，所以CO2与CH3OH的物质的量浓度相等不能说明反应达到平衡状态，e不正确；答案选择ac；(4)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)=0.750.750.250.7530.750.750.250.753=5.33；（5）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动，A因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH
19、）/n（CO2）减小，选项A错误；B充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，选项B错误；C将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，选项C正确；D再充入1mol H2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，选项D正确。答案选CD；（6）若是恒容密闭容器、反应后整个体系的压强比之前来说减小了，加入氢气虽然正向移动，平衡移动的结果是减弱这种改变，而不能消除这种改变，即虽然平衡正向移动，氢气的物质的量在增加后的基础上减小，但是CO2（g）浓度较小、
20、CH3OH（g）浓度增大、H2O（g）浓度增大，且平衡常数不变达到平衡时H2的物质的量浓度与加氢气之前相比一定增大，故c1c2。22.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B = HHB，HBHB2，回答下列问题：（1）Na2B溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是：(用离子方程式表示)。（2）在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)（3）已知0.1 molL1Na
21、HB溶液的pH2，则0.1 molL1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11 molL1(填“”或“”)，理由是。（4）0.1 molL1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：。【答案】碱性B2H2OHBOHCDc(HB)c(H)c(B2)c(OH)【解析】(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知Na2B溶液中B2将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2H2OHBOH。在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C对。由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c
22、(HB)0.2 molL1，D对。在Na2B溶液中不存在H2B，A错，由物料守恒和电荷守恒知B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 molL1NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1H2B溶液中c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。23.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na)c(CH3COO)(填“”、“”或“酸【解析】（1）醋酸为弱电解质
23、，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）c（H+），根据电荷守恒，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）c（CH3COO-）；（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），根据电荷守恒，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）c（CH3COO-）；（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=
24、c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO-）=c（Na+），则c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积；（4）如醋酸溶液中c（H+）等于氢氧化钠溶液中c（OH-），则等体积混合后溶液呈酸性，而此时呈中性，则醋酸醋酸溶液中c（H+）应小于氢氧化钠溶液中c（OH-），如等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，而此时呈中性，则醋酸浓度应大于NaOH浓度。24.软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路
25、线可以是：已知： CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。试写出：（1）A、D、E的结构简式分别为：A、D、E。（2）写出下列反应的反应类型：CD，EF。（3）写出下列转化的化学方程式：IG；HHEMA。【答案】CH2=CHCH3CH3COCH3(CH3)2C(OH)COOH氧化反应消去反应CH2ClCH2Cl2H2OHOCH2CH2OH2HCl或：CH2ClCH2Cl2NaOHHOCH2CH2OH2NaCl【解析】A为丙烯CH2=CHCH3与HBr发生加成反应得到B：C3H7Br。C3H7Br与NaOH的水溶液发生取代反应得到C：C3H7OH。C催化氧化得到D：丙酮CH3COCH3；
26、丙酮在HCN和H2O、H+作用下反应得到E：(CH3)2C(OH)COOH。E在浓硫酸作用下加热发生消去反应得到F：；CH2=CH2与Cl2发生加成反应得到I：1，2二氯乙烷CH2Cl-CH2Cl； 1，2二氯乙烷CH2Cl-CH2Cl在NaOH的水溶液中发生取代反应得到G：乙二醇HOCH2CH2OH。F：与G发生酯化反应得到H：和水。H发生加聚反应得到HEMA。（1）A、D、E的结构简式分别为：CH2=CHCH3、CH3COCH3、(CH3)2C(OH)COOH；（2）CD是CH3CH(OH) CH3催化氧化得到CH3COCH3，反应类型为加成反应；EF是(CH3)2C(OH)COOH在浓硫酸作用下加热发生消去反应得到，反应类型为消去反应；（3）IG的反应方程式为：CH2ClCH2Cl2H2OHOCH2CH2OH2HCl或：CH2ClCH2Cl2NaOHHOCH2CH2OH2NaCl；HHEMA的化学方程式为：。