1、卷2-2 价层电子对互斥理论补充训练班级：_姓名:_分数：_1.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A.直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 DV形；平面三角形2.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A.两个键之间夹角为10928 B.CH键为极性共价键C.4个CH键的键能、键长相同 D.二氯甲烷没有同分异构体3.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A.若n2，则分子的立体结构为V形 B.若n3，则分子的立体结构为三角锥形C.若n4，则分子的立体结构
2、为正四面体形 D.以上说法都不正确4.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是()A.H2O BH3O CNH3 DNH5.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是()A.分子中NCl键是非极性键 B.分子中不存在孤对电子C.它的沸点比PCl3沸点低 D.因NCl键键能大，所以NCl3的沸点高6.下列推断正确的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C.NH的电子式 ，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它
3、对成键电子的排斥作用较强7.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()A.C2H2 BCS2 CNH3 DC6H68.下列说法中，正确的是()A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.形成共价键的元素不一定是非金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是10928 D.CO2和SiO2都是直线形分子9.最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是()A.18O2和16O2是两种不同的核素B.将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a gC.N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键
4、，键角为10928D.2N5=5N2是化学变化10.下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是()A.CS2 BCH4 C.CH3CH2Cl DHCCH11.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()A.NH BPH3 CH3O DOF212.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO213.若ABn的中心原子上有一对孤对电子未能成键，当n2时，其分子结构为_；当n3时，其分子结构为_。14.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？直线形 平面三角形 三角锥形 正四面体 15. 为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 16. 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 NH3 H2O PCl3 SCl2 SO32- SF6
