1、第三章章末检测第卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。)1氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3 000 方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是()A氮化硼是分子晶体B氮化硼是原子晶体C氮化硼是离子晶体D分子式为BN解析：该晶体熔、沸点很高，说明可能为离子晶体或原子晶体，又因为该晶体在熔融状态下不导电，说明该晶体为原子晶体，化学式是BN。答案：B2下列说法中，正确的是()A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D分子晶体中只存在分子间
2、作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低解析：构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体元素形成的晶体；在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高；分子晶体的熔、沸点的高低决定于分子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关；分子晶体中基本构成微粒间的相互作用是分子间的作用力，多数分子中存在化学键，但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。答案：B3有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()解析：B晶胞中阳离子数为4，阴离子数为1个，故该晶体的化学式为MN2。答案：B4下列说法中正确的是()A离子晶体中每个
3、离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：CsCl晶体中，每个Cs周围吸引8个Cl，A项错误。金属内部在不通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规则的，通电时才定向移动，B项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如I2、S、AlCl3等，C项错误；原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，故D项正确。答案：D5下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()A铝、钠、干冰B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化
4、氢D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳解析：分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定，A、C、D三项中均有分子晶体，故选B。答案：B6关于晶体的下列说法正确的是()在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键；原子晶体中，一定存在共价键；熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体ABC D解析：晶体中有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，错；有些分子晶体的熔点高于金属晶体(
5、如Hg常温下为液态)，错；分子间作用力与分子稳定性无关，错；由0族元素形成的分子晶体中不存在化学键，错。答案：C7(双选题)在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是()A熔点比较：C60C70C900，则石墨比金刚石稳定CC60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个D金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应解析：本题考查碳单质的几种晶体的结构
6、及性质。C60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是原子晶体，熔点比分子晶体高得多，A项正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，故石墨比金刚石稳定，B项正确；由C60的晶体结构，可知每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个，C项错误；C60的结构中存在碳碳双键，可与H2发生加成反应，D项错误。答案：CD8由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半
7、径解析：在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正确；NaOH、NH4F含共价键，B错；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F，C错；NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D错。答案：A9下列说法中正确的是()A化学键都具有饱和性和方向性B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键。解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。答案：B10下列叙述不正确的是()A金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型镁型食盐冰
8、干冰解析：A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；B项HCl的沸点最低，HF由于存在氢键，沸点最高；D项熔点顺序正确；C项Na2O2中阴离子(O)与阳离子(Na)个数比为1:2。答案：C11.下列说法正确的是()A熔点：锂钠钾铷ClFNaAl3B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体D沸点高低：NH3SbH3AsH3PH3解析：A项中各离子的结构示意图分别为：S2：，Cl：，F：，Na：，Al3：。核外电子层数越多微粒半径越大，相同电子层排布的微粒，核电荷数越大微粒半径越小，故微粒半径大小顺序为S2ClFNaAl3，A项正确。B项中热稳定性大小取决于分子内共价键的键能大
9、小，键能越大热稳定性越高，B项正确。C项中干冰常温下为气体，而I2常温下为固体，故熔点高低顺序为石墨食盐碘晶体干冰。D项中沸点高低顺序取决于分子间作用力的大小，NH3分子间有氢键，故沸点较高，SbH3、AsH3、PH3的沸点高低与相对分子质量的大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，D项正确。答案：C15(双选题)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是()ASiO2晶体 BCCl4晶体CMgCl2晶体 DNaOH晶体解析：SiO2晶体中含有SiO共价键；CCl4晶体中含有CCl共价键和分子间作用力；MgCl2晶体中存在
10、Mg2和Cl间的离子键；NaOH晶体中存在Na和OH间的离子键以及OH内部的OH共价键。答案：BD16下表给出几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171019068沸点/1 4651 41818057通过上表可得出以下结论：AlCl3在加热时可升华；SiCl4属于分子晶体；1 500 时NaCl的分子组成可用NaCl表示；AlCl3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A和 BC D全部一致解析：由表中数据可看出AlCl3的沸点比熔点低，加热可升华，表明它是分子晶体；SiCl4的熔、沸点低，是分子晶体；NaCl是离子晶体，只有高温呈气态时，其组成才
11、可以用NaCl表示，选项C正确。答案：C17短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为XWY氯酸钾碘(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H222(12分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均
12、为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_；c为_。(2)由这些元素形成的双原子分子有_。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)。(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_。(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。解析：根据a的核外电子特点及第(5)小问中a可以形成化合物，知a为C，根据b和d的氢化物的通式及空间构型，可以推断b为O，d为S
13、。根据c比e少8个电子，可以推断c为Na，e为Cl。(1)a为C，c为Na。(2)五种元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。(3)五种元素形成的三原子分子中，CO2、CS2为直线形分子，SO2、SCl2、ClO2、O3为非直线形分子。(4)金刚石为原子晶体，NaCl为离子晶体，Na为金属晶体，CO、O2、Cl2为分子晶体。(5)Na2O2可以用于防毒面具中作为供氧剂，该反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。答案：(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、ClO2(任写2种)(4)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)(5)2Na
14、2O22CO2=2Na2CO3O223(12分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图1所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_，图3中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_；(2)图2所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是_。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_；(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“_”理论；(4)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为_。解析：本题考查了离子晶体、分子晶体和金属晶体三种不同
15、的晶体类型，涉及配位数、化学键的破坏等知识点。(1)从图1面心上的一个Ca2可看出连接4个F，若将旁边的晶胞画出，也应连4个F，则一个Ca2连有8个F。铜属于面心立方最密堆积，配位数为12。(2)H是两电子，B从图2看，只形成三个共价键，应为6个电子，只有氧为8电子。H3BO3属于分子晶体，一个B连有3个O,3个O又连有3个H，所以一个B对应6个极性键。(3)“电子气”理论可以很好地解释金属的导电、导热和延展性等物理性质。(4)熔点大小一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体看具体情况，此题H3BO3为分子晶体，应熔点最低，熔化时破坏分子间作用力。答案：(1)812(2)O1:6(3)电子
16、气(4)H3BO3分子间作用力24(12分)化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则(1)X原子的电子排布式为_，Y原子的价层电子轨道表达式是_。(2)YX2的分子构型是_，YX2的熔、沸点比ZX2_(填“高”或“低”)，理由是_。(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是_，YX2分子中含_个键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是_，代表ZX2的是_。解析：Y元素的电子排布式为1s22s22p2，是C元素。X与Y同周期，则X元素
17、的电子排布式为1s22s22p4，是O元素。Z是Si元素，YX2为CO2，ZX2为SiO2。CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。CO2中碳原子为sp杂化，CO2是直线形分子，C与两个O原子之间各有一个键。答案：(1)1s22s22p4(2)直线形低CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体(3)sp杂化2(4)BC25(12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子价电子
18、排布式：_。F离子电子排布式：_。(2)写出X的化学式：_。X的化学名称为_。(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_。(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。解析：因为A原子L层上有2对成对电子，所以A为O，其基态原子价电子排布式为2s22p4。由于B与A同周期且原子序数比A大，则B为F
19、。B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，且C、D分别位于同一周期，所以X为Na3AlF6，即C是Na、D是Al，CE、FA为电子数相同的离子晶体，则E为Cl、F为Ca。(1)A为O，其基态原子价电子排布式为2s22p4，F离子为Ca2，其电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)X的化学式为Na3AlF6，名称为六氟合铝酸钠。(3)工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，由于氧化铝的熔点很高，故常加入冰晶石(主要成分是Na3AlF6)以降低其熔点。(4)AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不能导电，故工业冶炼金属铝时不用电解熔融AlCl3的方法。(
20、6)根据晶胞结构，用均摊法进行计算，每个晶胞中钙原子的个数864(个)，F原子位于晶胞内部，未被其他晶胞共用，故F原子的个数为8，所以该化合物的化学式为CaF2。假设现有1 mol CaF2，其中含有NA个钙离子，则含有个晶胞，再假设一个晶胞的体积为V cm3，则1 mol CaF2的体积为V cm3，根据质量关系列关系式得Va78，解得该晶胞的体积V。答案：(1)2s22p41s22s22p63s23p6(2)Na3AlF6六氟合铝酸钠(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2(4)Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物)(5)CaO晶体中Ca2、O2带的电荷大于NaCl晶体中Na、Cl带的电荷(6)CaF2V