1、第2课时化学反应的计算课后篇素养形成合格考达标练1.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法一定正确的是()A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB.1 L 0.3 molL-1 Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.6NAC.常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAD.标准状况下,11.2 L H2O含水分子数为0.5NA答案C解析A项未说明标准状况,A错误;根据硫酸钠的化学式可知,1L0.3molL-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.9NA,B错误;标准状况下的水不是气体,不能应用气体摩尔体积进行计算,D错误。
2、2.平均每100 mL人体血浆中含10.02 mg Ca2+(Mr=40.08),则血液中Ca2+的物质的量浓度是()A.0.25 molL-1B.2.5 molL-1C.2.510-3molL-1D.2.510-4molL-1答案C解析n(Ca2+)=10.0210-3g40.08gmol-1=2.510-4mol,c(Ca2+)=2.510-4mol0.1L=2.510-3molL-1,C正确。3.3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 gmol-1,则生成的一氧化碳的质量是()A.3.3 gB.6.3 gC.8.4 gD.13.2 g答
3、案B解析3.6g碳物质的量为3.6g12gmol-1=0.3mol,根据碳原子守恒,反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol,混合气体平均摩尔质量是32gmol-1,则混合气体质量为32gmol-10.3mol=9.6g。设一氧化碳物质的量为x,则二氧化碳物质的量为0.3mol-x,则28gmol-1x+44gmol-1(0.3mol-x)=9.6g,解得x=0.225mol,因此一氧化碳质量为0.225mol28gmol-1=6.3g;B正确。4.用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度,其单位是molkg-1。5 molkg-1的硫酸的密度是1
4、.29 gcm-3,则其物质的量浓度是()A.3.56 molL-1B.4.33 molL-1C.5.00 molL-1D.5.23 molL-1答案B解析浓度为5molkg-1的硫酸,令水为1000g,则含有5molH2SO4,所以m(H2SO4)=5mol98gmol-1=490g,溶液体积为1000g+490g1.29gcm-3=14901.29mL;物质的量浓度为5mol14901.2910-3L=4.33molL-1,B正确。5.由两种金属组成的合金10 g,投入足量的稀硫酸中,反应完全后得到氢气11.2 L(标准状况下),此合金可能是()A.镁铝合金B.镁铁合金C.铁锌合金D.镁锌
5、合金答案A解析生成0.5molH2金属失去的电子为1mol,即合金的平均摩尔电子质量为10gmol-1,镁、铝、铁、锌的摩尔电子质量分别为:12、9、28、32.5(单位:gmol-1),由平均值关系可知,混合物中一种金属的摩尔电子质量小于10gmol-1,另一种大于10gmol-1,A正确。6.在标准状况下,将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1),溶液的密度为 gcm-3(1),溶液的体积为V mL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c molL-1。下列叙述中正确的是()w=36.5c1000100%c=1 molL-1向上述溶液中再加入V mL水后
6、,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5wA.B.C.D.答案C解析根据物质的量浓度c=1000wM,可得w=36.5c1000100%,正确;36.5gHCl的物质的量为1mol,1molHCl溶解在1L水中,所得溶液体积不是1L,浓度不是1molL-1,错误;盐酸的密度大于水的密度,则加入等体积的水后,由于水的质量小于原盐酸的质量,根据w=m(溶质)m(溶液)100%可知,混合液的总质量小于原先的2倍,则混合液中溶质的质量分数大于原溶液中溶质质量分数的一半,即大于0.5w,正确,错误;故选C。7.用含0.2 molL-1某金属
7、阳离子Rn+的盐溶液40 mL,恰好将20 mL 0.4 molL-1的硫酸盐溶液中的硫酸根离子完全沉淀,则n值为()A.1B.2C.3D.4答案B解析溶液中SO42-的物质的量为:2010-3L0.4molL-1=810-3mol,溶液中Rn+的物质的量为:4010-3L0.2molL-1=810-3mol,由反应恰好沉淀完全,根据电荷守恒,n=2,B正确。8.有0.4 g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入到足量澄清石灰水中得到0.75 g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5答案B解析由题意得知,铁的氧化物
8、中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.0075mol,m(O)=0.0075mol16gmol-1=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n(Fe)=0.005mol。n(Fe)n(O)=23,B正确。9.现有O2和CO2的混合气体16.4 g,在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为;(2)混合气体中碳原子的个数为;(3)将混合气体依次通过下图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体为,电子总数为。气球中的气体在标准状况下体积为。答案(1)41 gmol-1(2)0.3NA(3)O21.6NA2.24 L解析(1)标准状况下混合气体的体积为8.96L,则物质的量为:n=VVm=8.96L22.4Lmol-1=0.4mol,混合气体的平均摩尔质量
