1、唐山一中20132014学年度第一学期调研考试高二年级化学试卷命题人：孙媛媛 审核人：王素娟说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14Mg-24 Zn-65 Br-80 卷(选择题 共56分) 一、选择题：（共16小题，每小题2分，计32分。每小题只有一个选项正确）1有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是： ( )A分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式C分离
2、、提纯确定结构式确定实验式确定化学式D确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯2下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：Fe3e=Fe331993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是：( )A属于烃类 B常温下呈固态C具有类似金刚石的硬度 D易被氧化4控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示
3、的原电池。下列判断不正确的是( )A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极5将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(
4、Lmin)6在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7串联电路中的四个电解池分别装有0.05 molL1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出) ( )AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl28在恒容条件下化学反
5、应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) H = QkJmol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是( ) A在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJB2Q3 2Q2=Q1Q CQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 c(NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+
6、)c(SO42-)c(H+)D0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)22三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如右图所示，已知其燃烧热H3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )AP4S3中磷元素为+3价B分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) P4O10(s )+3SO2(g)H3677kJ/molD分子中存在极性键与非极性键23有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体
7、积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )AV3 V2 V1 BV3 = V2 = V1CV3 V2 = V1 DV1 = V2 V324下列各离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-卷(非选择题 共44分)三、填空题（共44分）1现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.
8、1mol/L的溶液 进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； D溶液显酸性，向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1) 写出下列化合物的化学式：D _、E _。(2)实验中涉及的反应的化学反应方程式_；_；2科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H22NH3 H= - 92.4kJ/mol 该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的
9、变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500、2107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。欲提高容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。A向容器中按原比例再充入原料气B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂D液化生成物分离出氨1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。固态氨陶瓷 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照
10、条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H= a kJ/mol进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a_0。（填“”“”或“=”）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= 92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= 571.6kJ/mol 则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）H=_3常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两
11、种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1) 从组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。(2) 组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A)_ c(Na)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)(3) 从组实验结果分析，说明HX的电离程度_NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1。写出该混合溶液
12、中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na+)c(A) molL-1 ； c(OH)c(HA) molL-14以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.810-11，若溶液中c(OH-)=3.010-6mol/L，则溶液中c(Mg2+)= 。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为：_(4)若
13、热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。+l530kJ/mol高二年级化学试卷答案选择题123456789101112BBCDBBCDCBBC131415161718192021222324CADDCDDBDCCACBC填空题(每空2分)1、AlCl3 K2CO3 FeSO4+2NH3H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)32、减小 33.3% AD N2+6e-+6H+=2NH3 +1530.0kJ/mol3、(1) HA是；(2) 大于；等于；(3) 大于； c(A) c(Na) c(H) c(OH) (4) 10 -5; 10 -510 -9； 10 -9 4、2.0mol/L NH4Cl Mg(OH)24MgCO34H2O 升高
