1、20112012学年度第二学期第三次调研考试高二化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 P31 Na23 N14 Si28第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）1、下列叙述正确的是()A分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C含有阴离子的化合物一定含有阳离子D金属晶体的熔点和沸点都很高2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）Al原子和N原子的未成对电子数；Ag+、Cu2+与N
2、H3形成配合物时的配位数；Al的金属性和Mg的金属性；F元素和O元素的电负性；N和O元素的第一电离能；H 原子和H+离子的半径A B C D3、下列事实与氢键有关的是 （ ） A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（ ）I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A. A B.A C.A D.A 5、下列说法中正确的是 （ ）所有基态原子的核外电子排布都遵循构
3、造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子 所有金属晶体中都含有金属键 所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A B C D6、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 （ ） A B C D7、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有
4、非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（ ）A3种 B4种C5种D6种9、下列叙述正确的是 （ ）A. 已知SiSi的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJB. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂10、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 （ ）ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl
5、3 DCo(NH3)5ClCl2二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分）11、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A124 g P4含有PP键的个数为4NA B18 g NH4+中含有NH键键长和键能均相同，且个数为4NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA12、X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（ ） A离子半径的大小顺序：ZXYBZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y
6、形成的化合物制取Y单质DY、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应13、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是 ( ) A该物质有很高的熔点、很大的硬度 B该物质形成的晶体属分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面 DC60易溶于水14、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ( )能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非
7、电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有 B.只有 C.只有 D.只有15、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是 （ ）A该晶体属于原子晶体 B该晶体的化学式为M Fe2(CN)6 或M FeFe(CN)6CM的离子位于上述立方体的体内，呈+1价 D该晶体属于离子化合物，M呈+2价16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y
8、是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确的是 （ ）AX熔点比Y低 BZ和W可形成原子个数比为12和13的共价化合物，且两种化合物中Z原子的杂化类型相同。CY能与干冰反应，且只生成白色的固体DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应17、下列说法中正确的是 （ ）A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述18、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正
9、确的是 （ ）A熔点：CO2Cl2SiO2 B水溶性：HClCH4SO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D酸性：HClO4H2SO4H3PO419、晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热，锆石(ZrO2)不导电也不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它们的可靠方法是 （ ）A能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石 B很硬不导电而导热的是金刚石C既可导电又可导热的是碳化硅 D不导电的为锆石20、氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A、一个D2O分子所含中子数为8 BNH3的结构式为CHCl
10、的电子式为 D沸点： HF H2O NH321、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似。下列有关推断不正确的是 ( ) A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应D每摩原子晶体干冰中含4mol CO键 22、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 （ ）A四周期B族 B五周期B族 C六周期B族 D六周期B族23、已知下列晶体的熔点：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107 刚玉Al2O3：
11、2045 CO2：56.6 SiO2：1723 据此判断下列说法错误的是 ( )A氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体B已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体24、某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 （ ）A只能是11 B.可能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15 25、已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是 （ ）A、依据其结构判断该含氧酸为强酸 B、O原子与H、Cl都形成键C、该分子为极性分子 D、该分子的电子式是HOCl26、X、Y、Z均为第三周期
12、元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 （ ）A原子序数和原子半径大小顺序均为：XYCABA、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于CCC的最高价氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应DB的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低30、X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是 ( )A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只
13、有四种D若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键第卷（非选择题 共50分）31、（共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_。(2)Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳
14、原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。32、（共7分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：(1)Mn元素价电子的电子排布式为_ _ (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。六氰合亚铁离子Fe(CN)中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式_(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图
15、所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。33、（11分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子：回答下列问题：（1）W原子的核外电子排布式为 ，该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）Z的氢化
16、物的空间构型是 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是 （4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是 （5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为 ；XeO3分子实际空间构型为 _ _34、（共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素的基态原子的价电子层排布图为 ；（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热
17、稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个。已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
18、则绿色晶体配合物的化学式为 35、（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式 。（2）D的氢化物易溶于水的原因 （3）D和E的电负性的大小： （用元素符号表示）（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个键， 个键。（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 _（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。MO2Cl2常
19、温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。36、（共11分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示： 分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172C易溶于水（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。（2）氯吡苯脲的晶体类型为_ ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为_。（3）氯吡苯脲晶体中，氮
20、原子的杂化轨道类型为_ _。（4）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。+反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_个键、断裂_个键（5）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。高二化学答案：1-5C C B D B 6-10 B B B B B 11-15 BC AC B C BC16-20CD B D B B 21-25 B D B D BC 26-30 A D A CD D31（3分）（1）15 （2）平面正方形 sp232（7
21、分）(1)3d54s2 (2)具有孤对电子spNN(3)分子晶体(4)2：1 （2分）33（11分）（1）Ar3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）（1分）；abd（2分）（2）MgAlNa（2分）（3）三角锥形（1分）；氨分子间存在氢键（1分）。 （4）HF先液化（5）极性 sp3， 三角锥形。34（8分）（1）电子排布图略 (2分)（2）BaTiO3 (2分) 6 (2分)TiCl(H2O)5Cl2 H2O(2分)35（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2）NH3为极性分子， 与水形成氢键且与水反应 （答出任意两点可得满分）（3）O N （4） 2 2 （各1分，共2分）（5） K、Cu 4 非极性 直线形 36（11分）（1）1 （2）分子晶体 N O C （3）sp2 SP3 （2分）（4）NA（或6.021023） NA（或6.021023） （每空2分） （5）Cu(OH)2 4NH3H2O Cu(NH3)42+ 2OH- 4H2O （2分）
