1、基础演练1世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型炼钢厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有()AFeO粉尘 BP2O5粉尘CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘解析：Fe2O3呈棕红色，故炼钢厂产生的棕红色烟雾是Fe2O3所致。答案：C2下列关于Fe2和Fe3的叙述中。错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀解析：Fe3为最高价，具有较强的氧化性，其溶液为棕黄色。Fe2为中间价态，既有氧化性，又有还原性，其水溶液为浅绿色。
2、Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，溶液呈现血红色，并非沉淀，故D错。答案：D3将铁屑溶于过量盐酸中，再加入下列物质会有三价铁生成的是()A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜解析：铁溶于盐酸生成Fe2，Fe2H=Fe2H2，而Fe2Fe3，故答案为B、C项。答案：BC4a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17 B71 C78 D87解析：分析本题涉及的两个反应FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu 为固体质量减小反应，为固体质量增加反应，反应完毕析出铜粉质量等于原铁粉质量，假设有64 g C
3、u生成，那么反应消耗m(Fe)56 g由FeCuSO4Cu 56 g 1 mol 64 gFeH2SO4 56 g 1 mol 8 g mol即可得出答案：。答案：B5只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是()ABaCl2溶液 BFeCl2溶液CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液解析：A项加入BaCl2溶液，AgNO3、稀H2SO4都产生白色沉淀，而KSCN和NaOH无明显变化；B项，FeCl2溶液加入KSCN和稀硫酸都无明显变化；C项，FeCl3溶液加入AgNO3中产生白色沉淀，KSCN溶液变血红色，稀H2SO4无明显变化，加入NaOH产
4、生红褐色沉淀；D项，无法区分AgNO3和H2SO4。答案：C6除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入_，反应的离子方程式为_；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_；除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，可加入_，反应的离子方程式为_。解析：利用3价铁的氧化性和铁的还原性，用铁还原FeCl3；2价铁具有还原性，用氯水将其氧化为3价铁。答案：足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2氯水2Fe2Cl2=2Fe32Cl足量铁粉FeCu2=Fe2Cu能力提升1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学
5、物质是()A无水硫酸铜 B硫酸亚铁C食盐 D. 生石灰解析：防止食品氧化变质，可在包装袋中放入还原剂，以上四种物质，只有硫酸亚铁是常见的还原剂。答案：B2下列反应，其产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D解析：钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；FeSO4溶液中加入NaOH先生成Fe(OH)2白色沉淀，在空气中最后氧化成红褐色沉淀Fe(OH)3；Fe3与SCN反应生成血红色的Fe(SCN)3；医用酒精是75%的酒精溶液，无水硫酸铜与水反应生
6、成蓝色的CuSO45H2O。答案：B3在同温同浓度条件下，发生以下反应：Cl22KI=2KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；I2SO22H2O=H2SO42HI。由此判断，氧化性由强到弱的顺序正确的是()ACl2I2Fe3SO2BCl2Fe3I2SO2CCl2Fe3SO2I2DFe3Cl2I2SO2解析：已知氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以只需找出每一个反应的氧化剂和氧化产物即可。中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2I2；同理中Cl2FeCl3；中FeCl3I2；中，I2SO2，故正确答案为B项。答案：B4下列物质反
7、应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全部解析：中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2，向其中加H2O2后，由于H2O2是一种常见的氧化剂，能将Fe2氧化成Fe3；从表面上看不会发生反应，但实际上发生了Fe2被H和硝酸根离子结合生成的HNO3氧化的反应；中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系
8、，若铁是足量的，则能将FeCl3全部还原为FeCl2。答案：C5在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH解析：现据题意可知铁剩余，则H、Cu2、Fe3三种阳离子不能大量存在。其中铁被氧化成Fe2；而H、Cu2、Fe3分别被还原为H2、Cu、Fe2，所以溶液中Fe2最多。答案：C6将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2的浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A23 B32 C12 D11解析：Fe2Fe3=3Fe2，同一溶液中
9、，c(Fe2)c(Fe3)则n(Fe2)n(Fe3)。由方程式化学计量数可得，若反应后溶液含Fe23 mol，则Fe3必为3 mol，参加反应的Fe3为2 mol，所以已反应的Fe3与未反应的Fe3物质的量之比为23。答案：A7已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析：实验：2KMnO416HCl(浓)=
10、2KCl2MnCl25Cl28H2O，氧化性MnOCl2实验：2FeCl2Cl2=2FeCl3，氧化性，Cl2Fe3且仅能证明Fe2具有还原性实验：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，氧化性Fe3I2，故物质氧化性的顺序为MnOCl2Fe3I2。由于Cl2的氧化性大于I2，故Cl2也可将淀粉KI中的I置换生成I2使试纸变蓝。答案：A8下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：金属单质在反应中只能作还原剂正确，因为金属单质只升价；而非金属单质在反应
11、中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A项错误；失电子越容易，物质的还原性越强，与失电子的多少无关，故B项错误；元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如KCl32，氧元素被氧化，CSO4u，铜元素被还原，故C项错误；金属元素有些有多种价态，如Fe有2、3价，若Fe3被还原可能得到Fe2，故D项正确。答案：D9下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2SO=BaSO4D氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3Fe=2Fe2解析：稀H2S
12、O4与铁粉反应生成的是FeSO4，离子方程式为：Fe2H=Fe2H2；氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，还有H和OH的反应，离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D项两边电荷不守恒，氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2。答案：A10向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成血红色物质DFe2被氯水氧化成Fe3解析：当加入Fe2后溶液不变色，再滴加氯水后变成血红色，说明溶液中含有SCN，同时也说明Fe2与SCN不能形成红
13、色物质，滴入氯水后发生了反应Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe3与SCN结合生成血红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2Fe3。故正解答案为B。答案：B11A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图所示：填写下列空白：(1)物质A是_，B是_，C是_。(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是_，_。解析：无机框图题的一般解题思路是：迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析(正推或逆推)验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定“突破口
14、”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”，这是一个突破口，可能是铁的化合物，D、F中均含A，说明A这一种元素具有变价，也基本确定是铁。答案：(1)FeCl2H2(2)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)312根据下列实验装置和操作，回答有关问题。按如图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。操作1：先夹紧止水夹a，再使A试管开始反应，实验中B试管观察到的现象是_。B试管发生反应的反应式(离子方程式或化学方程式)是_。操作2：打开止水夹a，使A试管开始反应一段时间后再夹紧止水
15、夹a，实验中在B试管观察到的现象是_。B试管中发生反应的离子方程式是_。解析：此题是围绕Fe(OH)2的实验室制法设计的。Fe(OH)2极易被氧化为Fe(OH)3，溶液中溶解的O2就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的H2使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应生成Fe(OH)2，而B试管中空气中的O2及NaOH溶液中溶解的O2可将Fe(OH)2迅速氧化，最后转变成Fe(OH)3，所以看到白色沉淀的时间很短，当进行操作2时，产生的H2首先通过导气管导入到B中的NaOH溶液中，将B试管中空气中的O2及溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液被压入B中，此时反应所产生的Fe(OH)2在一段时间内不变色。答案：A中的溶液由导管进入B中，先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色HOH=H2O，Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3打开止水夹时，溶液中的导气管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色沉淀，短时间内沉淀不变色HOH=H2O，Fe22OH=Fe(OH)2
