1、第三节化学键第1课时离子键课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成。2能判断简单离子化合物中的化学键类型。1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。2变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。离子键和离子化合物1离子键(1)氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。(2)离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。成键粒子：阳离子、阴离子。成键本质：相互
2、作用即静电作用(包括静电引力和静电斥力)。成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。2离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见类型强碱，如NaOH、KOH等。绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。(3)性质离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。关于离子键和离子化合物的误区提醒(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)铵
3、根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。(4)活泼金属(如第A、A族的金属)与活泼非金属(如第A、A族的非金属)原子之间通常形成离子键。1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析：选B。钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到“8e”稳定结构，故二者化学性质不同。2下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成
4、离子化合物C离子化合物一定能导电D只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析：选B。A项，离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力；B项，阴、阳离子间通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。3下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567A.a和cBa和fCd和gDc和g解析：选B。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键
5、。电子式1定义在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫作电子式。2电子式的书写原子钠原子：Na；氧原子：简单阳离子Na、Mg2、Al3简单阴离子复杂阴、阳离子离子化合物物质形成过程(1) (2) 电子式书写中的常见错误(1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为1下列物质的电子式正确的是()解析：选C。A项，应为2用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)BaCl2_；(2)NaF_；(3)MgS_；
6、(4)K2O_。解析：书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。答案：(1)(2)(3)(4)课堂小结合格考训练1下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键CNaCl固体能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：选D。A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于固体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水时才能导电。D中，原子序数为11与9的元素分别是
7、Na和F，属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成离子化合物。2下列物质不是离子化合物的是()AH2OBCaI2CKOHDNaNO3解析：选A。非金属氧化物不是离子化合物。3下列化合物的电子式书写正确的是()解析：选D。两个氯离子要单独写，不能合并在一起表示，故A项错误，应改为Ca2；离子电荷(如R2)与化合价(如)表示方法不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，故B项错误，应改为Na2Na；简单阳离子符号周围不用方括号，故C项错误，应改为Mg22。4下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是()A.B.C.D.解析：选D。A中氧原子的电
8、子式错误，应写作，且两个钠原子不能合并，用箭头标出电子的得失；B中正确的表示为；C中正确的表示为。5A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B原子核外有10个电子。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素分别为_、_、_。(填名称)(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_。解析：由题意，B原子核外有10个电子，则B为Na，设A原子序数为x，则C原子序数为x8，则x11(x8)35，x8，即A为O，C为S。答案：(1)氧钠硫(2)Na2ONa2O2Na2S(
9、3)等级性测试1下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：选D。离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式可以看出，CaCl2中只存在离子键，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。2下列关于离子化合物的叙述正确的是()A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物溶于水时化学键仍完好D
10、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：选A。A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。3下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是()A6与16B8与14C10与19D11与17解析：选D。两种元素化合时，一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素化合形成离子键。原子序数为6、8、14、16的元素都是非金属元素，10号元素是稀有气体元素，故A、B、
11、C选项中的元素不可能以离子键相互结合生成稳定化合物。11号元素是活泼金属元素钠，17号元素是活泼非金属元素氯，它们能以离子键相互结合生成稳定化合物NaCl。4Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2ODK2S解析：选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第A族且不是氧元素；K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。5下列有关电子式的叙述正确的是()AH、He、Li的电子式分别为H、He、LiB氯原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的
12、电子式分别为Na、Mg2、Al3DNa2O的电子式为Na2Na，H2O的电子式为H2H解析：选C。A中锂原子的电子式应为Li；B中Cl的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；D中H2O的电子式应为。6下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()解析：选C。NaBr的电子式应写成Na，A项错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“=”写成“”，D项错误。7氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是()ANaH的电子式为NaHBNaH中氢元素的离子的电子层排布与
13、氦原子的电子层排布相同C微粒半径HLiDNaH与H2O反应时，H2O做氧化剂解析：选C。氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为NaH，A正确；NaH中氢元素的化合价为1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H多，所以微粒半径HLi，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高做还原剂，被氧化，H2O中H元素的化合价降低做氧化剂，被还原，D正确。8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原
14、子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是()A简单离子半径：YZBX只能形成HXO3型的酸C气态氢化物的热稳定性：WZDY与Z、W都能形成离子化合物解析：选D。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第三周期元素，为S元素，则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素。电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径YZ，故A错误；N元素有HNO3、HNO2两种酸，故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性WZ，故C错
15、误；元素Na与S、Cl分别能形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。9卫生部公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2的电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，生成1 mol单质气体，转移的电子数为_。(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_(填字母)。A置换反应B氧化还原反应C复分解反应答案：(1)Ca2211(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O21.2041024(或2NA)(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2B1
16、0X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为_。(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：_、_。解析：X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期A族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。答案：(1)三AHClO4(2) (3)Na2NaNa2Na
