1、2015-2016学年湖南省师大附中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项将合题意）1下列说法不正确的是（）A医用酒精的浓度通常为75%B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C采集某雨水样品，放置一段时间，pH由4.8变为4.2，是因为水中溶解了较多的CO2D单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料2下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O3对于有机物 的叙述中不正确的是（）A该
2、物质遇FeCl3溶液显色B该物质可使溴水褪色C该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2D该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能2mo1的NaOH反应4已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是（）A0.01molL1的蔗糖溶液B0.01molL1的CaCl2溶液C0.02molL1的NaCl溶液D0.02molL1的CH3COOH溶液5下列实验方案可行的是（）A鉴别SO42加入BaC12溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失B证明CH2=CHCH2CHO中一定碳酸不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液看紫红色是否褪去C量取14.80mL1.000m
3、olL1NaOH溶液选用25mL碱式滴定管D检验溶液中一定有CO32：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水6用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAClB1molL1Mg（NO3）溶液中含有NO3的数目为2NAC标准状况下22.4LBr2中所含的分子数为NADNa2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA7分子式为C6H12O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A5种B6种C7种D8种8下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能
4、大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO429下列说法正确的是（）A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A10 molL1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.83NAB1 mol Fe3+完全水解，生成红氧化铁胶体位子的数目为NAC常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所
5、含电子的数目为8NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定11下列有关实验装置的说法中正确的是（）A图1装置可制取干燥纯净的NH3B图2装置可以完成“喷泉”实验C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4装置可用于实验室制备Fe（OH）212下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评 价A碳酸钙与醋酸反应CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32正确CNaHCO3的水解HCO3+H2OCO
6、32+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl错误，离子方程式中Fe2+与Br的物质的量之比与化学式不符AABBCCDD13能正确表示下列反应的离子方程式的是（）ACl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O14CuO、Fe铁粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反
7、应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无变化，相据上述现象，确定下面结论中正确的是（）A稀硫酸可能过量B不溶物中一定含有FeC不溶物中一定含有Cu，但不一定含有FeD滤液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4二、非选择题（卒题包括6小题，共58分）15（l）2mol O3和3mol O2的质量之比为，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子数之比为，体积之比为（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的棍合气体6.72L质量为11.6g此混合物中CO的物质的量为，混合气体的平均相对分子质量为16某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使
8、用的药品和装置如图所示请按要求回答下列问题（1）SO2气体与Fe3+反应的离子方程式是（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、洗涤、自然干燥在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D玻璃棒（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；方案：往第二份试液中加入KSCN溶
9、液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；方案：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀上述不合理的方案是，原因是（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是17有机物A（C11 H12O2）可调配果味香精用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A1）有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3有机物B的分子式为（2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与NaOH溶液反应，也不能使Br2（CCl4）溶液褪色C的结构简式为（3）已知两个醛分子间能发生如下反应： +（R、R表示氢原子或烃基）用B和C为原料按如下路线合成A：上述合成过程中涉
10、及到的反应类型有：（填写序号）a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；B转化D的化学方程式：F的结构简式为：写出G和B反应生成A的化学方程式：（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式18乙酸异戊脂是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图图1和有关数据如下： +H2O 相对分子质量 密度/（gcm3） 沸点/ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙醇 60 1.0492 118 溶 乙醇异戊酯 130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4
11、.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯3.9g回答下列问题：（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：； 第二次水洗的主要目的是：（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分
12、液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：；（6）在蒸馏操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：（填标号）（7）本实验的产率是：A30% B40% C50% D60%（8）在进行蒸馏操作时，若从130开始收集馏分，产率偏（填高或者低）原因是19某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是（2）写出有关离子方程式：步骤中生成A步骤生成沉淀
13、I：（3）假设A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物质的量大于0，.7mol，则该溶液中（填字母）ClA、一定含有B、一定不含C、不能确定是否含有理由是新人教版_2015-2016学年湖南省师大附中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项将合题意）1下列说法不正确的是（）A医用酒精的浓度通常为75%B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C采集某雨水样品，放置一段时间，pH由4.8变为4.2，是因为水中溶解了较多的CO2D单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料【考点】有机物的
14、鉴别；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅【分析】A医用酒精为体积分数为75%酒精溶液；B纯毛织物主要成分为蛋白质；C雨水含有亚硫酸，被氧化生成硫酸；D硅常用于半导体材料【解答】解：A医用酒精为体积分数为75%酒精溶液，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒能力，故A正确；B纯毛织物主要成分为蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故B正确；C雨水含有亚硫酸，被氧化生成硫酸，酸性增强，故C错误；D硅常用于半导体材料，可导电，常用于太阳能电池，故D正确故选C【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的鉴别，性质以及酸雨、硅等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列装置应用于实验室
15、制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【考点】真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验【专题】实验设计题【分析】A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解【解答】解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成C
16、O2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl24H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C【点评】本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用3对于有机物 的叙述中不正确的是（）A该物质遇FeCl3溶液显色B该物质可使溴水褪色C该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2D该物质能发生水解反应，1
17、 mol该有机物能2mo1的NaOH反应【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有羧基、羟基、酯基以及碳碳双键，具有酸、醇、酯以及烯烃的性质，可发生加成、加聚、氧化、取代和消去反应，以此解答该题【解答】解：A不含苯环，不含酚羟基，遇FeCl3溶液不反应，故A错误；B含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B正确；C含有羧基，与Na2CO3溶液反应放出CO2，故C正确；D含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应，则该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能2mo1的NaOH反应，故D正确故选A【点评】本题考查有机物的结构与性质，明确有机物的官能团及常见有机物的性质是解答本题的关键，注意不含酚羟基，
18、题目难度中等4已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是（）A0.01molL1的蔗糖溶液B0.01molL1的CaCl2溶液C0.02molL1的NaCl溶液D0.02molL1的CH3COOH溶液【考点】物质的量浓度；晶体熔沸点的比较【分析】A、1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L0.01mol/L=0.01mol；B、1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L0.01mol/L3=0.03mol；C、1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L0.02mol/L2=0.04mol；D、CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的
19、物质的量为1L0.02mol/L=0.02mol【解答】解：A、1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L0.01mol/L=0.01mol；B、1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L0.01mol/L3=0.03mol；C、1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L0.02mol/L2=0.04mol；D、CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，故选C【点评】本题考查角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并
20、会判断挥发性物质来解答即可5下列实验方案可行的是（）A鉴别SO42加入BaC12溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失B证明CH2=CHCH2CHO中一定碳酸不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液看紫红色是否褪去C量取14.80mL1.000molL1NaOH溶液选用25mL碱式滴定管D检验溶液中一定有CO32：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水【考点】化学实验方案的评价【分析】A该沉淀可能为BaSO4或AgCl； B醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液氧化；C滴定管精确到0.01；D可能含有HCO3【解答】解：A该沉淀可能为BaSO4或AgCl，溶液中可能存在Ag+或SO42，故A错误； B双键和
21、醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明CH2=CHCH2CHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故B错误；C滴定管精确到0.01，可以量取14.80mL1.000molL1NaOH溶液，故C正确；D可能含有HCO3，不一定是CO32，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、液体的量取等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大6用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAClB1molL1Mg（NO3）溶液中含有NO
22、3的数目为2NAC标准状况下22.4LBr2中所含的分子数为NADNa2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、在取代反应中，取代1molH原子要消耗1mol氯气；B、溶液体积不明确；C、标况下溴为液态；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，每生成1mol氧气转移2mol电子【解答】解：A、在取代反应中，取代1molH原子要消耗1mol氯气，故1mol甲烷中的氢原子被完全取代时要消耗4mol氯气即8mol氯原子，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故B错误；C、标况下溴为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的
23、量，故C错误；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，每生成1mol氧气转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7分子式为C6H12O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A5种B6种C7种D8种【考点】有机化合物的异构现象【分析】可发生银镜的有机化合物中一定含有醛基（CHO），分子式C6H12O的属于醛类可以改写为C5H11CHO，则满足条件的有机物的同分异构体数目取决于C5H11的数目，根据同分异构体的书写原则写出C5H11的所有同分
24、异构体即可【解答】解：分子式C6H12O且可发生银镜的有机化合物中一定含有CHO结构，可以简写为：C5H11CHO，其中C5H11有8种同分异构体：CH2CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH2CH3、CH（CH2CH3）2、CHCH（CH3）CH2CH3、C（CH3）2CH2CH3、C（CH3）CH（CH3）2、CH2CH2CH（CH3）2、CH2C（CH3）3，所以符合条件的醛有8种，故选D【点评】本题考查同分异构体书写及有机物结构与性质，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握同分异构体的书写方法和规律，明确常见有机物结构与性质8下列有关溶液组成的描述合
25、理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；CNa+、K+、Cl、HCO3离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子【解答】解：AAl3+、S2
26、之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；CNa+、K+、Cl、HCO3离子之间不发生反应，HCO3离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；DFe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe
27、3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在9下列说法正确的是（）A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【考点】油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常用合成高分子材料的化学成分及其性能【专题】压轴题；有机化学基础【分析】A根据
28、天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点；B蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；C两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；D乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚；【解答】解：A天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故A错误；B蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故B错误；C两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故C错误； D乙醛可发生羟醛缩合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可
29、以和乙二酸缩聚，故D正确；故选：D【点评】此题综合考查了有机物的知识，难度不大，注意对应知识的积累10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A10 molL1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.83NAB1 mol Fe3+完全水解，生成红氧化铁胶体位子的数目为NAC常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含电子的数目为8NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、溶液体积不明确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、氮气和乙烯的摩尔质量均为28g/mol【解答】解：A、溶液体积不明
30、确，故溶液中的粒子总数无法计算，故A错误；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故当1mol三价铁离子水解后，所得胶粒个数小于NA个，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子的物质的量n=1mol，即NA个，而1个氧原子中含8个电子，故NA个氧原子中含8NA个电子，故C正确；D、氮气和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，故NA个氮气和乙烯混合气体分子即1mol混合气体的质量为28g，与两者的比例无关，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11下列有关实验装置的说法中正确的是（）A
31、图1装置可制取干燥纯净的NH3B图2装置可以完成“喷泉”实验C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A氨气采用向下排空气法收集；B极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；C二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO；D铁作阴极，铁电极上氢离子放电【解答】解：A氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；B极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；C二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用
32、向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误；故选B【点评】本题考查了气体的收集方法、氢氧化亚铁的制备、喷泉实验等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据气体的溶解性、密度确定收集方法，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，易错选项是B，注意并不是只有氨气能形成喷泉实验，为易错点12下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评 价A碳酸钙与醋酸反应CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO错误，碳
33、酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32正确CNaHCO3的水解HCO3+H2OCO32+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl错误，离子方程式中Fe2+与Br的物质的量之比与化学式不符AABBCCDD【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A碳酸钙是难溶物，保留化学式；B苯酚钠溶液中通入CO2 反应生成苯酚和碳酸氢钠；C水解方程式误写成电离方程式；D二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先与二价铁离子反应，剩余的氯气与溴离子反应【解
34、答】解：A碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCO2+H2O+Ca2+2CH3COO，评价不合理，故A错误；B苯酚钠溶液中通入CO2 反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，评价错误，故B错误；CNaHCO3的水解的离子方程式为：HCO3+H2OH2CO3+OH，评价正确，故C正确；D等物质的量的FeBr2和Cl2反应，离子方程式为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl，离子方程式正确，评价错误，故D错误；故选：C【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，D为
35、易错点13能正确表示下列反应的离子方程式的是（）ACl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A原子不守恒；B碳酸氢根离子不能拆开；C氢氧化铝不溶于弱碱；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水【解答】解：A原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A错误；B碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3
36、+H+CO2+H2O，故B错误；C氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握14CuO、Fe铁粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无变化，相
37、据上述现象，确定下面结论中正确的是（）A稀硫酸可能过量B不溶物中一定含有FeC不溶物中一定含有Cu，但不一定含有FeD滤液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4【考点】有关混合物反应的计算【分析】向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；根据金属的活动性铁氢铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此不溶物一定含有Cu，据此进行判断【解答】解：向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；根据金属的活动
38、性铁氢铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此不溶物一定含有Cu，A根据分析可知，加入的稀硫酸可能不足，也可能恰好反应，不会有剩余，故A错误；B在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能有剩余，所以不溶物中不一定含铁，故B错误；C由于不能确定所加入稀硫酸的量，则固体中一定含有铜，铁不一定有剩余，故C正确；D反应后一定有铜析出，铁离子与铜能够反应，所以滤液中一定不存在硫酸铁，故D错误；故选C【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力二、非选择题（卒题包括6小题，共58分）15（l）2
39、mol O3和3mol O2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1，体积之比为2：3（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的棍合气体6.72L质量为11.6g此混合物中CO的物质的量为0.1mol，混合气体的平均相对分子质量为38.7【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比；氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍；由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比；O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，同温同压其密度之比相对分子质
40、量之比，以此解答该题；（2）根据n=计算混合气体物质的量，设CO为xmol，CO2为ymol，根据二者质量与物质的量列方程计算各自物质的量；根据M=计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量【解答】解：（1）根据m=nM，二者质量之比等于（248）：（332）=1：1，即二者质量之比为1：1；由N=nNA可知，O2和O3所含分子数之比等于其物质的量之比，即所含的分子数之比为2：3；同温同压其密度之比相对分子质量之比，为48：32=3：2；氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比=23：32=1：1；根据V=nVm，得到二者的体积之比等于
41、物质的量之比，即2：3；故答案为：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3；（2）混合气体的物质的量=0.3mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则：x+y=0.3；28x+44y=11.6g，解得x=0.1mol，y=0.2mol，混合气体的平均摩尔质量=38.7g/mol，相对分子质量在数值上和平均摩尔质量是相等的，故答案为：0.1mol；38.7【点评】本题考查物质的量的有关计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，难度不大16某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示请按要求回答下列问题（1）SO2气体与Fe3+反应的离子方程
42、式是2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）BA蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D玻璃棒（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；方案：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新
43、制的氯水，溶液变红；方案：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀上述不合理的方案是方案，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）根据装置A反应的离子方程式SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42+4H+进行解答；根据化合价变化判断反应中SO2和Fe3+的物质的量之比；（2）实验室制取气体要考虑操作方便、易控制、不能含杂质；（3）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；蒸发用到蒸发皿、石棉网、玻璃
44、棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，据此进行解答；（4）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析【解答】解：（1）二氧化硫与铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；（2）A硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；B浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反
45、应生成二氧化硫气体，故B正确；C固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；故答案为：B；（3）溶液中得到绿矾的实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；蒸发操作使用仪器有：A蒸发皿、D玻璃棒；过滤使用仪器为：C漏斗、D玻璃棒，所以没有使用到的是：B石棉网，故答案为：过滤；B；（4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案不合理，故答案为：方案；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的
46、淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故答案为：B中蓝色溶液褪色【点评】本题考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及氧化还原反应的计算、氧化性还原性强弱比较、性质实验方案的设计与评价等知识，侧重学生分析能力和计算能力的考查，明确掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识为解答本题关键17有机物A（C11 H12O2）可调配果味香精用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A1）有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3有机物B的分子式为C2H6O（2）有机物C的分子式为C7H8
47、O，C能与钠反应，不与NaOH溶液反应，也不能使Br2（CCl4）溶液褪色C的结构简式为（3）已知两个醛分子间能发生如下反应： +（R、R表示氢原子或烃基）用B和C为原料按如下路线合成A：上述合成过程中涉及到的反应类型有：abcd（填写序号）a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；B转化D的化学方程式：F的结构简式为：写出G和B反应生成A的化学方程式：（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式【考点】有机物的推断【分析】（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，则Mr（B）=232=46，分子中碳、氢原
48、子个数比为1：3，设B的分子式为（CH3）xOy，则15x+16y=46，可得x=2，y=1，故B的分子式为C2H6O；（2）C的分子式为C7H8O，不饱和度为4，不能使Br2的CCl4溶液褪色，应含有苯环，C能与钠反应，不与碱反应，结合C能发生催化氧化，含有醇羟基，故C的结构简式为；（3）B的分子式为C2H6O，能发生催化氧化生成D，则B为CH3CH2OH，D为CH3CHO，C发生催化氧化生成E为，D与F发生信息中醛的加成反应生成F，则F为，F发生消去反应生成H为，H发生氧化反应生成G为，G与乙醇发生酯化反应生成A为；（4）F（）同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含
49、有甲酸形成的酯基，且苯环上只有一个取代基，则侧链为CH2CH2OOCH或CH（CH3）OOCH【解答】解：（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，则Mr（B）=232=46，分子中碳、氢原子个数比为1：3，设B的分子式为（CH3）xOy，则15x+16y=46，可得x=2，y=1，故B的分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；（2）C的分子式为C7H8O，不饱和度为4，不能使Br2的CCl4溶液褪色，应含有苯环，C能与钠反应，不与碱反应，结合C能发生催化氧化，含有醇羟基，故C的结构简式为，故答案为：；（3）B的分子式为C2H6O，能发生催化氧化生成D，则B为CH3CH2OH，D为CH
50、3CHO，C发生催化氧化生成E为，D与F发生信息中醛的加成反应生成F，则F为，F发生消去反应生成H为，H发生氧化反应生成G为，G与乙醇发生酯化反应生成A为，上述合成过程中，依次发生氧化反应、加成反应、消去反应、氧化反应、取代反应，故选：abcd；B转化D的化学方程式为：，故答案为：；由上述分析可知，F的结构简式为：，故答案为：；G和B反应生成A的化学方程式为：，故答案为：；（4）F（）同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，且苯环上只有一个取代基，符合条件的所有同分异构体的结构简式为：，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进
51、行利用，是对学生自学、阅读能力的考查，是热点题型，确定C的结构是推断的关键，再利用顺推法与逆推法相结合进行推断，转移掌握官能团的性质，难度中等18乙酸异戊脂是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图图1和有关数据如下： +H2O 相对分子质量 密度/（gcm3） 沸点/ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙醇 60 1.0492 118 溶 乙醇异戊酯 130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用
52、少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯3.9g回答下列问题：（1）装置B的名称是：球形冷凝管（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D（填标号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇
53、的转化率（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）（7）本实验的产率是：CA30% B40% C50% D60%（8）在进行蒸馏操作时，若从130开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量的未反应的异戊醇【考点】制备实验方案的设计【分析】在装置A中加入反应混合物和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，利用冷凝管冷凝回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗涤碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集14014
54、3馏分，得乙酸异戊酯，还考查了反应物转化率的提高方法，同时进行产率的计算有误差分析；（1）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称；（2）在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；（3）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；（4）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的；（5）少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分，起到干燥作用；（6）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；（7）先计算出乙酸
55、和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率；（8）若从130便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大【解答】解：（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗涤后生成的酯中混有碳酸氢钠，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠，故答案为：洗
56、掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为D，故答案为：D；（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率，故答案为：提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对其进行干燥，故答案为：干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的
57、是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，故答案为：b；（7）乙酸的物质的量为：n=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：100%=50%，故答案为：C；（8）在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高，故答案为：高；会收集少量未反应的异戊醇【点评】本题考
58、查了常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力19某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42（2）写出有关离子方程式：步骤中生成A3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O步骤生成沉淀I：AlO2+CO2+2H2O
59、=Al（OH）3+HCO3（3）假设A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物质的量大于0，.7mol，则该溶液中A（填字母）ClA、一定含有B、一定不含C、不能确定是否含有理由是因为肯定存在的离子构成的溶液正负电荷已守恒又不能确定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+离子，同时含有Cl离子【考点】物质检验实验方案的设计；常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题；实验评价题【分析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D
60、为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3离子，含有SO42离子就一定不含Ba2+离子，不能确定的是否含有的离子Fe3+和Cl，以此解答（1）（2）两小题，再结合电荷守恒解答（3）；【解答】解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42离子，生成气体A，A连
61、续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3离子，含有SO42离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，检验氯离子的方法是：取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl，故一定含有的是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42，不能确定的是Fe3+、Cl，确定
62、Fe3+不存在，方法是向取少量溶液与试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中无Fe3+；故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42；（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH=HCO3，AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故生成沉淀的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3； 故答案为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O；AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+H
63、CO3；（3）A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，可知亚铁离子为0.03mol，根据溶液电中性可知：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42），n（SO42）=0.07mol，当沉淀C物质的量0.07mol时一定含有Fe3+离子，同时含有Cl离子，故答案为：A；因为肯定存在的离子构成的溶液正负电荷已守恒又不能确定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+离子，同时含有Cl离子【点评】本题为考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，本题易错点为（3）题，注意溶液电中性的利用版权所有：高考资源网()