1、仙游一中2017-2018学年度上学期第一次月考高二化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟)注意事项：本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1中新网2009年12月7日电联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议暨京都议定书第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是： ( )推广乙醇汽油可以减
2、轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。乙醇属于一级能源 A、 B、 C、 D、 2下列关于有机反应类型的说法不正确的是()A可由乙烯通过加成反应制取乙醇B乙醇通过取代反应可制取乙酸乙酯C CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl和CH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应D SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同3有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种
3、有机物。下列说法不正确的是()A75%的B溶液常用于医疗消毒BD、E都能与NaOH溶液反应CB、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂4下列说法正确的是()A苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B等质量的乙烯与聚丙烯完全燃烧，产生的CO2质量相等C乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)互为同分异构体D通过足量的酸性KMnO4溶液来除去乙烷中的乙烯5下列有关化学用语表示正确的是()A羟基的电子式： B聚丙烯的结构简式：C丙烷分子的比例模型为： D邻羟基苯甲酸的结构简式：6某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是()加成；水解；
4、酯化；氧化；中和；消去；还原A B C D7我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是()A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，说明结构中有一定存在不饱和碳碳双键C1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7 molD该分子中的所有原子有可能共平面8以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，H从正极区
5、向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 9已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H1 4P(红磷，s) +5O2(g)2P2O5(s) H2，则H1和H2的关系是()AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定10已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol-1)：PP：198 PO：360 O=O：498则反应：P4(白磷，s)+3O2(g)= P4O6(s)的反应热H为 ( )A+1638 kJmol-1 B -1638 kJmol-1C-126 kJmol-1 D
6、+126 kJmol-111把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流方向为d c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca 12已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H-220 kJmol1 氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是( )A1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H-480 kJmol1CC(s) + H2O(g
7、) = CO(g)H2(g) H+130 kJmol1D欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4462 kJ的热量13下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol B500C、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1 C由C(石墨)C(金刚石)；H=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 DCO(g)的燃烧
8、热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/mol14锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42。下列说法正确的是( )A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH) 42D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)15右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是( ) A左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+ B每消耗1mol
9、Y2O72-，转移3mol电子 C改变右池溶液的c (H+)，电流强度不变 D左池中阴离子数目增加16甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H= -192.9 kJmol1 下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应 CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1第 卷
10、17(10分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1E(HH)436 kJmol1，E(ClCl)247 kJmol1则E(HCl)_；(2)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_；(3)如右
11、图所示的装置：该装置中Cu极为_极；当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L；(4)若将图中的铜电极改用石墨电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子为_mol。18(9分)中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪
12、器是(量筒除外)_。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于_。(3)用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_(填“相等”“不相等”)(4)用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为_。19(10分)A、B、C、D是短周期主族元素，原子序数依次增大，它们满足下列要求：短周期主族元素中A原子半径最小，D原子半径最大；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C原子的最外层电子
13、数是核外电子总数的3/4；盐Z的化学式为D2BC3。请回答下列问题：(1)D2C2所属的晶体类型为_，D2C2与A2C反应的化学方程式是_。(2)5.6 L A2(已折算成标准状况)完全燃烧生成液态A2C放出71.45 kJ热量，写出表示A2燃烧热的热化学方程式 。(3)熔融盐Z燃料电池的工作原理如下图所示：石墨()的电极名称是_ (填“正极”或“负极”)；写出石墨()电极上发生的电极反应式 。20(9分)某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶
14、液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO42移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲_，乙_。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_mol。21(14分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： (1)
15、向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为_； (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；请配平该反应的离子方程式： _MnO4-+_H2C2O4+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)： 实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红据此回答： 上述装置中，D的作用是_，乙二酸分解的化学方程式为_； 参考答案题号12
16、345678答案DCDBAACB题号910111213141516答案ABBCDCDD1718(1)环形玻璃搅拌棒 (2分)(2)减少热量损失 (2分)(3)相等 (2分)(4)KOH(aq)+1/2H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ/mol (3分) 19(1)离子晶体 (2分) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (2分)(2)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1 (2分)(3)正极(2分) H2CO2e=H2OCO2 (2分)20(1)a (1分)还原 (1分)(2)乙 (1分)(3)MnO45e8H=Mn24H2O (2分) 5Fe25e=5Fe3 (2分)(4)0.5 (2分)21. (1) HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2+H2O； (3分) (2)还原性； (2分) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O (3分) (3)除去混合气体中的CO2；(3分) H2C2O4H2O+CO+CO2；(3分)