1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时素养评价 二十二原子结构与元素的性质 (40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2019长沙高一检测)下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为A族元素,最外层均有1个电子B.单质的还原性:LiNaKRbCsC.单质的熔、沸点逐渐降低D.由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大【解析】选B。碱金属位于周期表第A族,主族序数等于原子最外层电子数,最外层电子数为1,故A正确;同主族电子层数依次增加,失电子能力越来越强,还
2、原性增强,单质的还原性:LiNaKRbNa,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:LiNaKD.碱性:LiOHNaOHNaLi,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即LiNaKRbCs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOHNaOHKOHRbOHI2B.砹在常温下是白色固体C.砹原子的最外层上有7个电子D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳【解题指南】解答本题重点注意以下两个方面:(1)卤素单质性质的相似性。(2)卤素单质与氢气等化合能力的递变性。【
3、解析】选C。A()从F到At,元素的非金属性减弱,与H2化合的能力逐渐减弱B()从F到At,单质的颜色逐渐加深。I2是紫黑色固体,故砹在常温下不可能是白色固体C()卤素原子的最外层上有7个电子D()由I2微溶于水、易溶于四氯化碳,可推知砹不可能易溶于水、难溶于四氯化碳6.(2019长春高一检测)下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是()选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气
4、就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2【解析】选D。A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确。B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质
5、比钾单质更活泼,故该预测结论正确。D项,锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O,故该预测结论不正确。7.单片铯钾防火玻璃,是通过特殊化学处理在高温状态下进行二十多小时离子交换,替换了玻璃表面的金属钠,形成的低膨胀硅酸盐玻璃,具备高效的抗热性能,同时通过物理处理后,玻璃表面形成高强的压应力,大大提高了抗冲击强度,当玻璃破碎时呈现微小颗粒状态,减少对人体的伤害。单片铯钾防火玻璃的强度是普通玻璃的612倍,是钢化玻璃的1.53倍!下列关于铯的叙述中,正确的是()A.CsOH是一种可溶于水的强碱B.Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2OC.Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2D.加热Cs2CO3,
6、可生成氧化铯和二氧化碳【解析】选A。A项,碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的,氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱,所以CsOH是一种可溶于水的强碱,正确;B项,金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等,所以Cs在空气中燃烧,生成的氧化物一定不是Cs2O,错误;C项,活泼金属Na、K和水反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气,所以金属铯和水反应不会产生氧气,错误;D项,碳酸钠、碳酸钾的性质稳定,受热不会分解,所以加热Cs2CO3也不会发生分解,错误。8.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是()A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B.气态氢化物 NH3、H2
7、O、HF的稳定性C.碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度D.1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少【解析】选D。A.卤素元素中,单质氧化性越弱,对应元素的非金属性越弱,可根据 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱判断卤素的非金属性强弱,故A正确;B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性越强,非金属性越强,可根据气态氢化物稳定性判断元素非金属性,故B正确;C.金属单质与水反应越剧烈,对应元素金属性越强,可根据碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度判断元素金属性强弱,故C正确;D.金属性强弱与失去电子的能力有关,与失去电子数目无关,不能根据1 mol N
8、a、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少判断金属性强弱,故D错误。9.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强【解析】选C。因X、Y是元素周期表A族中的元素,若X的电子层数多,则说明X比Y的非金属性弱,A错误;B项事实说明Y比X更活泼,B错误;C项根据单质与H2化合的难易判断,X2与H2化合更容易,说明氧化性:X2Y2,则非金属性:XY,C正确;D项判断依据错误,应根据最高价氧
9、化物对应水化物的酸性强弱判断,D错误。【补偿训练】不能用来证明非金属性ClI的事实是()A.ICl中I是+1价,Cl是-1价B.稳定性:HClHIC.酸性:HClHID.Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-【解析】选C。ICl中I是+1价,Cl是-1价,说明氯的非金属性强于碘,得电子能力越强,非金属性越强,选项A正确;元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,选项B正确;同主族元素从上而下离子半径逐渐增大,离子半径越大,结合氢离子的能力越弱,无氧酸的酸性越强,故酸性:HCl25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na。答案:(1)第五周期第A族(2)a、b关闭Word文档返回原板块