1、基础演练1在地壳中含量最多的金属元素是()A铁 B氧 C硅 D铝解析：在地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。答案：D2小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未被锈蚀的主要原因是()A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的而且很稳定的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。答案：D3活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是()铁钠铝镁A B C D解析：镁铝这两种金属在空
2、气中与氧气反应会在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。答案：C4将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是()A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到白色固体 D燃烧后得到淡黄色固体解析：将金属钠放在燃烧匙中加热时会熔化并燃烧，得到淡黄色固体过氧化钠。答案：C5下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是()ANa在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼BNa在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa应保存在煤油中解析：Na在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，所以Na的熔点低；Na能用小刀切割，说明N
3、a的硬度小。答案：D6金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是()ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNaHCO3解析：钠露置在空气中，先被氧化生成Na2O，Na2O与H2O生成NaOH，NaOH与CO2生成Na2CO3。答案：D7m g Na在足量Cl2中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)g，则m g Na与O2反应，生成固体的质量可能为()(m0.8)g(m1.0)g(m1.2)g(m1.6)g(m1.4)gA B C D均可以解析：生成的NaCl质量为(m3.55)g，则n(Na)0.1 mol，若全部生成Na2O，质量为(m0.8)g，若全部生成Na2O2，质量为(m1.
4、6)g。答案：D8下列叙述正确的是()A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼，均能与O2反应D金属在加热条件下均易和O2反应解析：B项错误，如在SO22SO2中，S作还原剂；C项错误，金属的活泼性与失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼；D项错误，Au、Pt等金属不与O2反应。答案：A综合应用9为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存药品。少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直接存放在密封的广口瓶中。(1)请解释原因。_(2)若金属钠直接露置
5、在空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；固体表面变潮湿。上述现象出现的先后顺序是_。解析：Na有强还原性，可直接与空气中的O2等反应，因此在保存少量Na时，必须禁止Na直接与空气接触。若直接放在广口瓶中，Na也可以与瓶内空气中的O2等反应，而放在煤油中，因Na的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以沉在煤油下面，通过煤油与空气隔绝。若Na露置在空气中，发生的主要变化如下：NaNa2ONaOH银白色变暗潮解吸水Na2CO310H2ONa2CO3白色固体白色粉末答案：(1)钠的密度比煤油大，沉在煤油下面，煤油起到了隔绝空气的作用。(2)10现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利
6、用的装置如下。回答下列问题：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用是_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。答案：(1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)、hgfeabc(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置(4)先通一段时间的空气再加热装置