1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物 （第三课时）【学习目标】1 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2 掌握Fe3+的检验及氧化性3明确Fe2+与Fe3+的相互转化【自主学习】三铁的重要化合物1 铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名 化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与H+反应空气中稳定性2 铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物质类别颜色状态稳定性试剂制备化学方程式及现象与盐酸反应思考1：在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_3 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和
2、Fe2+的检验观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液加入NaOH溶液(2) Fe3+和Fe2+的性质FeCl3溶液现象反应的离子方程式加入铁粉，KSCN溶液，再加入氯水，震荡在以上反应中，Fe3+表现_性， Fe2+表现_性， 但Fe2+还具有_性(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成_，可吸附水中悬浮物所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_【合作探究】1.除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3 (Al2O3)_(2)Fe2O3Fe(OH)
3、3_(3)FeCl2(FeCl3)_(4) FeCl3( FeCl2)_(5)Fe(Al)_2.试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式(1)、 (2)、 (3)、 (4)、 (5)、 (6)、 【课堂检测】1下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）AFeO+ HCl(溶液) B过量铁+ 稀硫酸CFeCl2(溶液) + Cl2 DFe + CuSO4(溶液)2下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）A加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C加入硫氰化钾溶液，显示红色D加入氨水，生成红褐色沉淀3 硫酸亚铁溶液含有杂质硫
4、酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉D铝粉4证明某溶液只含有Fe2+而不含有 Fe3的实验方法是 （ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液5某溶液中有 NH4、Mg2、 Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OHNH3+ H2O)（ ）ANH4 BMg2 CFe2 DAl36将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶
5、液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A2：3 B3：2 C1：2 D1：17、有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是（ ）AFeOBFe2O3CFe3O4D无法确定8、铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的 NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A30 B50 C70 D909已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体(1)写出AB的化学
6、方程式_(2)写出EF的化学方程式_10、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 实验装置(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_；(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1) 在试管I中加入的试剂是_；(2)在试管里加入的试剂是_；(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_； (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。