1、河北衡水中学2013届高三上学期期中考试化 学 试 题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137 第卷（单项选择题 共40分）选择题（都只有一个选项符合题意。110每题1分，1125每题2分） 1宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确
2、的是 AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e 2NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是 A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HCNO B同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：NO C C其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHNH3+H2O D除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 3已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H5716kJmol-1， 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H4836kJmol-1。下列说法正确的是 A1
3、molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88 kJ能量 B1 molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收2418kJ能量 C2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（l）的能量 D可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量 4金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是 A原子中均含有22个中子 B为同一核素 C互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行 D分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体 5下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是蔗糖炭化 用氢氟酸雕刻玻璃 铁遇冷的浓硫酸钝化 装碱液的试剂瓶
4、不用玻璃塞 雷雨发庄稼 实际使用的浓硝酸显黄色 A B C D 6J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已 知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 AJ和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 BM单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体 CR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO47下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是ABa2+、Mg2+、NO
5、3、CO23BNa+、Al3+、Cl、AlO2CBa2+、K+、Cl、HCO3DNH+4、Fe3+、Ba2+、Cl8具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子； 其3p轨道为半满的原子； 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A B C D 9同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是 ASO2 BCO2 CHCl DCH4 10下列化学微粒可以代表一个分子的是11下列实验操作正确的是12已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图，则甲和X不可能是A甲为C，X为O2B甲为SO2，X为N
6、aOH溶液C甲为Cl2，X为FeD甲为Al，X为NaOH溶液13根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是 A和、和分别处于同一主族 B元素处于第三周期A族 C元素对应的氢氧化物可能具有两性 D元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键 14某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A原溶液中一定存在AlO2、CO2-3、SO2-4、Cl-四种离子 B气体A的化学式是CO2，其电子式为 C原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D生成沉淀B的离子方程式为：
7、Al3+3OH-= Al（OH）3 15为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B滤渣可能是两种金属单质的混合物 C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D加入的金属 M可能是镁或钠 16下列叙述错误的是 热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AINaK A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 已知则中和热H=-57.3kJmol-1 A
8、 B C D 17类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是 18NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子 BCO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为C30gNO与112LO2（标况下）反应后，气体分子数可能为006 D200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有04NA个共价键 19某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法
9、正确的是AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C在O点时两方案中所得溶液浓度相等 Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 20反应ABC（H0），XC（H0 D其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小 25某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是A012min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小C25时，06min，v(NH2COO-)为0.0
10、5molL-1min-1D15时，第30min时，c(NH2COO-)为2.0molL-1第卷（主观卷 共60分）26（17分）配合物Na2Fe（CN）5（NO）可用于离子检验 （1）配合物中不存在的化学键是 A、离子键 B、金属键 C、氢键 D、极性共价键 E、配位键 （2）配合物中原子序数最小的元素为甲。 甲能形成多种常见单质： 在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ； 在熔点很高的两种常见单质中，有一种单质的结构如图所示若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.2410-20m2，则将12g单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为_ m2
11、。（NA=6021023） 甲元素与氢元素形成的化合物中，其分子的空间构型可能是 （填字母）。中心原子的杂化轨道类型为 。 （3）配合物中心离子的核外电子排布式为 （4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。 （用含、NA的计算式表示） （5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 分析化学中常用X射线研究晶体的结构。有一种晶体KxFey（CN）2，其中Fe2+
12、、Fe3+、CN的排布如图所示，其中Fe2+和Fe3+位于立方体的顶点，自身互不相邻，CN位于立方体的棱上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）。 （6）晶体的化学式可以表示为 （7）1mol KxFey（CN）2晶体中含有键的个数为_ 27（7分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表： 分析上表中有关数据并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。 （1）E元素在周期表中的位置： （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ； （3）A与J所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ； （4）B与H所形成的化合物与
13、J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为 。 足量Y与X反应的离子方程式为 28（10分）某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。 回答下列问题： （1）元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为 若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）= 已知： 写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为 （2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，。测得如下数据： 05min，化学反应
14、速率v（H2）= 已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时 （填“是”或“否”）达到平衡状态。 29（8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下： 下列关于反应的说法正确的是 AMnO4是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8 C每生成1mol SO2-4，反应转移电子的物质的量为10mol 若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为 （2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序
15、。 氧化反应：还原反应：写出该氧化还原反应的化学方程式 在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生 （未配平），其中X的化学式为 30（8分）A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH+4、 Ba2+、Na+、H+、SO2-4、NO3、OH、CO2-3已知：向A或D中滴入C，均有沉淀生成： 向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答下列问题： （1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式： A ，B ，C ，D 。 （2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式
16、。 （3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为 （填字母）。 31（10分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题： （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为 ； （2）如果加热温度为700，向所得冷却后固体试样中缓缓
17、滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ； 此时在B、C两装置中可能观察到得现象为 。 （3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取 措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。 方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。 （4）写出Na2SO3固体加热到600以上分解的化学方程式 。 参考答案
