1、四川省成都市2020届高三化学第三次诊断性检测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）1至5页，第II卷（非选择题）6至14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl
2、-35.5 K-39 Ca-40Ti-48 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 在生活、生产、实验中处处有化学。下列说法正确的是A.医疗上用95%的乙醇溶液杀菌消毒B.用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维C.工业上主要采用纯碱进行燃煤脱硫D.氟化铵饱和溶液可用玻璃试剂瓶储存8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A.0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后分子数少于0.75 NAB.5.6g Fe 在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2NAC.1.0L0.1 mol/L A
3、l2(SO4)3溶液中阳离子数目为0.2NAD.ag C2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为9. 有关肉桂醇（）的下列说法正确的是A.该分子的所有原子一定处于同一平面内B.与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C.肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应D.与苯甲醇（）互为同系物10.下列实验操作对应的现象和结论有错误的是11.有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。其负极反应为以LiPF6为电解质，工作示意图如右。电池放电过程中，下列说法错误的是A.电子从负极经外电路流向正极B.已知正极发生反应：,此过程为还原反应C.负极附近溶液pH会降低D.电解质溶液中
4、的Li+自左向右移动12.五种短周期主族元素 A、B、C、D、E相关信息如下表（含某些稳定结构与常见性质）：下列叙述可能错误的是A.D的简单离子半径小于140pmB.氢化物沸点：ABC.最高价氧化物的水化物酸性：CBD.简单阴离子还原性：CE13.下图为室温下某二元酸 H2M溶液中 H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图像。下列分析错误的是A.该二元酸溶液浓度为0.010 mol/LB.pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)c(M-)C.pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77D.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制26.(15分）铜矾（主要成分 CuSO
5、45H2O)是一种可用于食品添加的铜强化剂。现以某硫铁矿渣（含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量难溶于酸的Cu2S、CuS)制备铜矾的工艺过程如下：（1)“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1:3并进行46次浸取，其目的是 .（2)“滤饼”中含有Cu,其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为 ；“废渣1”中只含有S单质，则“反应1”中Cu2S与Fe2(SO4)3反应的物质的量之比为 .（3)“反应2”中通入空气的目的是 ；结合离子方程式，说明“反应3”加入石灰石的作用 。（4)为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是 ；分析下列溶解度信息，最适宜的结晶方式为 .（
6、5)将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0:0.56:100 混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，其有效成分为CuSO4 xCu(OH)2y Ca(OH)2.当x=1时，试确定y的值为 。27.(13分）高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%.已知K2FeO4在低于常温的碱性环境中稳定，酸性条件下，其氧化性强于KMnO4、Cl2等。某小组设计制备K2FeO4并测定其纯度的实验步骤如下：I.制备次氯酸钾在搅拌和冰水浴条件下，将Cl2通入浓KOH溶液，同时补加一定量KOH,产生了大量白色沉淀，抽滤后得到浓KCIO滤液。II.制备高铁酸钾（装置如图）碱性条件
7、下，向右图装置加入上述浓KC1O 溶液与冰水浴磁子搅拌Fe(NO3);饱和溶液，反应一段时间，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽滤分离，用冰盐浴进一步冷却滤液得到K2FeO4粗品。III.测定高铁酸钾样品的纯度取0.300g上述步骤制备的K2FeO4样品于锥形瓶，在强碱性溶液中，用过量与反应生成和Fe(OH)3.稀硫酸酸化后加入指示剂，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+,终点消耗 20.0mL.（1)步骤I制备次氯酸钾的化学方程式为 ；“补加一定量KOH”的目的除了与过量C12继续反应生成更多KC1O外，还在步骤II中起到 的作用。（2)根据
8、K2FeO4理论合成产率与合成条件响应曲面投影图（见右图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率），步骤II中控制的条件应是：温度 (序号，下同），反应时间 .a.0.05.0b.5.010c.1015d.4050 mine.5060 minf.6070 min（3)步骤II中，为了避免副产物K3FeO4的产生，Fe(NO3)3饱和溶液应放在仪器A中，A的名称是 ；写出实验刚开始时生成的离子方程式 。（4)根据步骤皿I的测定数据，计算高铁酸钾样品纯度为 （保留3位有效数字）。（5)为探究酸性条件下FeO氧化性强弱，甲同学取步骤II所得K2FeO4粗品加入到少量盐酸中，观察到产生黄绿色气体，
9、经检验气体为Cl2.该现象能否证明“酸性条件下 氧化性强于Cl2”，并说明理由 。28.(15分）化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8.（1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应: H+(aq).该反应可自发进行，则其H 0(填“”或“”）；血液中还同时存在反应: ,结合反应,肺部氧分压 （填“较高”或“较低”）有利于CO2排出体外，从化学平衡角度解释原因 。（2)肌肉中大量肌红蛋白 Mb也可结合 O2形成MbO2,即反应: MbO2(aq),其平衡常数K= .其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值（填“变大”、“
10、变小”或“不变”）。已知在氧分压p(O2)=2.00 kPa 的平衡体系中，n(MbO2)/n(Mb)=4.0.吸入的空气中p(O2)=21 kPa,计算此时 Mb与氧气的最大结合度（平衡转化率）约为 （保留两位有效数字）。（3)Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型（T型和R型）。右图中，表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：,正向平衡常数为K.;当四分子 O2与Hb 的四个亚基结合后，也是变构效应，正向平衡常数为K4.已知某肺炎病人肺脏中反应的n(O2)数据如下：计算2.0min8.0min内以T的物质的量变化表示的反应速率v()为 molmin-1.现假定R型Hb对O2的
11、结合常数为KR,T型Hb对O2的结合常数为KT.已知,则图中K0 K4（填“”或“”）。（4)氧气是生命活动必不可少的物质。如右图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2）的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为；从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是 。35.化学选修3:物质结构与性质（15分）钛（Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：回答下列问题。（1)某同学所画基态 C1-的外围电子排布图为，这违反了 .（2)从结构角度解释 TiCl3中Ti(III)还原性较强的原因 .（3)钛
12、的氯化物的部分物理性质如下表：TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是 .TiCl4与SO42-互为等电子体，因为它们 .相同；SO42-中心原子以3s轨道和3p轨道杂化。（4)Ti的配合物有多种。的配体所含原子中电负性最小的是 ；Ti(NO3)4的球棍结构如图I,Ti的配位数是 .（5)钙钛矿（CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图II.设N为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为 g.假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4+与O2-相切，则= 。36.化学选修5:有机化学基础（15分）苯酚是一种很有价值的化工原料，年产量可达几百万吨。苯酚可合成著名的解热镇痛药阿司匹林，也可合成聚碳酸酯，其合成路线如下：（1)阿司匹林分子中的含氧官能团名称为 ；G的化学名称是 。（2)E为饱和一元酮，其结构简式为 ；H和K合成聚碳酸酯的反应类型是 。（3)鉴别G和阿司匹林的一种显色试剂为 .（4)已知K的相对分子质量为99,其分子式为 .（5)写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式 .（6)写出能同时满足以下条件的阿司匹林的两种异构体的结构简式 .苯环上只有两种一氯代物；含有羧基；水解产生酚。
