1、 淇县一中高二入学考试题 化学试卷（2016年8月20日） 时间：90分钟 分值：100分 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3. 考试结束，将答题卷和答题卡一并上交，试卷自己留存。 相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27,Fe-56,Cu-64,Zn-65一、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分
2、，共45分）1对于某些离子的检验及结论正确的是A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-C某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有钠元素D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+2由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为A2 : 1 B1 : 2 C2 : 3 D3 : 23相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是它们所占的体积之比为7:11它们所含的氧原子数目之比为11:14它们所含的
3、原子总数目之比为22:21它们的密度之比为7:11它们所含的电子总数之比为7:11A B C D.4设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA常温常压下， 8gCH4含有的电子数为5NA0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D5羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4被还原为Mn2+）则
4、上述反应中羟胺的氧化产物是AN2 BN2O CNO DNO26常温时，将0.1 mol Fe（N03）3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A由于氧化性Fe3+ H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B充分反应后，共消耗铁56gC在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体7将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1molL-1盐酸、100 mL 1molL-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三
5、个烧杯中，下列有关说法错误的是A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气的物质的量相同8一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol L1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是A该合金中铁的质量为5.6 gB合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电
6、子数为0.6 NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO49将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为008 mol，放出标准状况下的气体0224 L。则下列判断中正确的是A向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色B原混合物中n（Fe）n（Fe2O3）21C无法计算原混合物的质量D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3110将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是AOA段反应的化学方程式是Ba（OH）2CO2=BaCO
7、3H2OBAB段反应的离子方程式是2OH-CO2=CO32-H2OCAB段与CD段所发生的反应相同DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致11二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3C024Na2XC(金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是A金刚石是自然界最坚硬的单质B1 mol C02中含有的共用电子对数目为2NAC46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为336LD当有04mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为01 NA12Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物482g，将
8、生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l000g白色沉淀，则a 的数值为A492 B642 C718 D148213把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为A（b/10a/20）mol/L B（2ba）mol/LC（5b5a/2） mol/L D（10b5a）mol/L14向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现
9、.则混合物中铁元素质量分数为A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.无法确定15向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是V/mLn/molabcAa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性 第二卷二、填空题（每空1分，共25分）16消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有
10、广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号）。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2A+NH3，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2
11、ClO2+H+Cl+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 （用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式 。17“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。A. 水 B.干冰 C.细沙 D.泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2
12、O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_，氧化产物是_，若有1 mol P4参加反应转移电子为_mol。（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是 。A. NH4NO3 N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 NH3 + HNO3C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 N2 + HNO3 + H2O（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，推测X的化学式为 。以TiO2为催化剂用NaC
13、lO将CN氧化成为CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02 molL1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。18(12分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如N
14、aNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
15、_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。19某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH4、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的
16、离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为 【要标明离子符号，如n(Na)】。（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为 ； bc段反应的离子方程式为_ 。若不考虑离子的水解因素，忽略H和OH，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_【要标明离子符号，如n(Na)，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】三、推断题：（每空1分，共7分）20（8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝AlFe（OH）nCl（6-n）m，应用非常广泛。为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。请回答下列问题：（1）步骤I中的
17、试剂A是 （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。步骤III的离子方程式为 实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有 溶液2中存在的电荷守恒式为 ；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为 ；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe203，他的判断是否正确？ （填“是”或“否”）；其理由是 （用离子方程式等释）四、实验题：（13分）21为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料
18、制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂X是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ，你认为最佳途径是 理由是 。五、计算题：（10分）22铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生
19、气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。铝热剂质量/g7.518.020.0气体体积/L3.366.726.72（1）该铝热反应的化学方程式为_ （2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_ （3）求NaOH溶液的物质的量浓度。（4）求该铝热剂中铝的质量分数。学校 姓名 班级 考号 淇县一中高二上学期化学入学测试题答题卡二、非选择题16（1） ，（2） ， 。（3） 。（4） 。17（1） 。（2）_ _， _ _， _ 。（3） 。（4） 。_ ， 。18（1）_。（2）_。（3）_ 。（4）_。（5） ， ， ， ， ， （6）_ _。19（1） ， ， 。（2） ；_ _。_ 20（1） 。 ； 。（2） ； ， ； 21 （1） 。（2） 。 。（3） 。（4） ， 。22、
