1、重庆市万州二中2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题（无答案）时间：80分钟；总分：100分一、单选题（每题3分，共14题；共52分）1.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A.淀粉、CuO、HClO、CuB.水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3C.普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖D.KAl(SO4)212H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH2.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A.HCOOHHCOO-+ H+ B.HCO3- + H2OH2CO3+ OH-C.NH3H2ONH4+ + OH-D.HCO3
2、-+ H2OCO32-+ H3O+3.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为（ ） A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:14.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ） 亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 molL-1向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A.B.C.D.5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.0.1 molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+
3、、SO42-、ClO B.无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-C.与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、ClD.c(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-6.下列实验现象（或操作）与盐类水解无关的是（ ） A.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度B.1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C.氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D.向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体7下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向0.1mo
4、l/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH)增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl)1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl)/c(Br)不变8.保持在室温下，将 pH 和体积相同的这两种酸（HNO2 和 CH3COOH）分别加水稀释，其 PH随加水体积的变化如下图所示。 已知：在室温下，HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为5.010 -4 和 1.710 -5下列说法正确的是（ ）A.曲线 II 代表的
5、是 CH3COOH 溶液B.溶液中水的电离程度：b 点c 点d 点C.体积相同的a 点两溶液分别与 NaOH 溶液恰好中和时，两份溶液中：n(NO2)n(Na)n (CH COO)D.从 c 点到d 点，溶液中 保持不变（其中 HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子）9.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1=1.310-7 ， Ka2=7.110-15 ， 溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法不正确的是（ ） A.Ksp(CuS)的数量级为10-37 B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液C.向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移
6、动D.H2S+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常數很大，反应趋于完全10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 11.25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)c(SO42)c(OH)B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L
7、NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)12.常温下，在10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是()A溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20 mLB在B点所示的溶液中：c(Na)c(H) 2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)C在A点所示的溶液中： c(Na)c(CO)c(HCO3)c(OH)c(H)D已知CO水解常数为2104，当溶液中c(HCO)2c(CO)时，溶液的pH1013.向二元弱酸H2Y溶液中滴加K
8、OH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A曲线N表示pH与的变化关系B交点e的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)c(H)c(OH)Cd点溶液中：c(H)c(OH)c(Y2)c(HY)c(K)DKa2(H2Y)104.314.常温下，向20mL0.1molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1molL-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A.B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)c(Na+)c(A-)B.由图可知A-的水解平衡常数Kh约为110-9C.C，E两点因为对水的电离的抑制作用和
9、促进作用相同，所以溶液均呈中性D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)第二部分、非选择题（共4个大题，共52分）15、填空题（共14分） （1）、Na2CO3溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污Na2CO3溶液的PH_7（填“”、”或”=”），试用离子方程式解释_ 在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小关系为Na2CO3_NaHCO3（填“”、”或”=”）（2）、普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程
10、式是_（3）、CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp3.1107)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2103 molL1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。（4）、在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线如图所示。其中与A图变化趋势一致的是_（填编号，下同），与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_ H2SO4溶液中加入适量BaCl2固体氢硫酸（H2S）溶液中滴入稀NaOH溶液至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NaOH溶液中通入适
11、量Cl2Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量16、(12分)水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知水在25和95时的电离平衡曲线如图所示：（1）25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。（1分）（2）25 时，某溶液中由水电离出c（H+）=11010 mol/L，该溶液pH为_（3）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_。（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量已知：化学式HCNHClOH2CO3电离常数（25 ）K=4.91010K=3108 K1=4.3107、K2=5.6101125
12、时，将浓度相同的四种盐溶液：NaCN NaClO Na2CO3 NaHCO3 ， 按pH由大到小的顺序_ _（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2 ， 该反应的化学方程式为 _ _（5）25 时，将n molL1的氨水与0.2molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3H2O的电离常数Kb=_（用含n的代数式表示） 17、（14分）滴定是一种重要的定量实验方法： . 酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示： 滴定盐酸的
13、曲线是图_（填“1”或“2”）（2）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a_b（填“”“”或“=”） .氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似, 为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O 试回答：（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中（2）实验中眼睛注视_，直至滴定终点判断到达终点的现象是_
14、； （3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响） A滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_；B锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_；C滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_；III沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810108.310171.210163.510111.01012滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编号)，ANaCl BK2CrO4 CKI D NaCN如何确定该滴定过
15、程的终点：_ _。18（12分）KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中， 采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。aHCl 溶液 bH2SO4 溶液 c氨水 dNaOH 溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀 B 的化学式为_II毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O 的流程如下: (4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣中含 (填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_。已知： Ksp (BaC2O4) =1.610-7， Ksp (CaC2O4)=2.310-9
