1、英山一中2011年10月高二化学月考试题选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中，正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 2下列说法正确的是 AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应
2、的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是 A平衡常数K值越大，X的转化率越大 B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动4已知：2H2（g）+ O2(g) 2H2O(l) H571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H
3、890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A11 B13 C14 D235下列说法正确的是A在101 kPa、25 时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为： Ba(OH)2(aq)H2SO4(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJ/molB在101 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量。则氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)O2
4、(g)2H2O(l) H285.8 kJ/molCpH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显中性D在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强6若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为A.10a+b-12 % B. 10a+b -14 % C. 1012- a - b % D. 1014- a - b %7. 在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA AH，对于该溶液，下列叙述正确的是A滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减少B加水，溶液中所有离子浓度均减小C加入
5、少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H)增大8下列各表述与示意图一致的是A图表示25时用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)
6、H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图所示的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H010对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是11. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2
7、s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是 A B C D12. 在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol 、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，则x值为A、只能为2 B、只能为3 C、可能是2也可能是3 D、
8、无法确定13. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应： SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.t1t2时，SO2转化率：ab段小于bc段14. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t2
9、0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定
10、它们的pH从大到小依次为：a、乙酸、b。由此可知 Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度16. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D增加C，B的平衡转化率不变选 择 题 答 题 栏 (163=48分)题
11、 号12345678910111213141516答 案 非 选 择 题 (每空2分共52分)17（6分）已知下列热化学方程式：H2（g）+ O2（g）H2O（g） H=241.8 kJmol-1 H2（g）+ O2（g）H2O（l） H=285.8 kJmol-1 C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol-1 C（s）+ O2（g）CO2（g） H=393.5 kJmol-1 回答下列问题： C的燃烧热为 ； 当18gH2O液态水变成气态水时，H = 。 写出表示CO燃烧热的热化学方程式 。18（12分）在t时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11。 则该温度下
12、水的Kw = ，则该温度（填大于、小于或等于） 25，其理由是 此温度下，将pH=a的硫酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况两溶液的体积比；若所得混合溶液为中性，且a=2，b=12，则VaVb = 若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则VaVb = 若所得混合溶液的pH=10，且a=2，b=12，则VaVb = 19.（10分）一定条件下，向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1molN2和4molH2使之发生如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4KJmol 平衡时容器内气体压强为起始时的80%。通入1molN2和4mol
13、H2，达到平衡时，放出的热量为 ；保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3（a、b、c均不等于0），达到相同的平衡。 和放出的热量值 （填序号）A.一定相等 B.前者一定小 C.前者一定大 D.不能确定a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） 欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是 20（10分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)=N
14、2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJ/mol，S145 J/(molK)(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_ _A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_ _，若升高温度，则该反应的平衡常数_ _(均填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在右图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)t1：增大NO的浓度 t2：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发进行21.（14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧
15、化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和726.5kJmol-1。 请回答下列问题： 用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_kJ； 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ _ _ 在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是 _ （填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)= nA/tAmolL-1m
16、in-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_ ； 在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 正极的反应式为_ 。理想状态下该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_ （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）英山一中2011年10月高二化学月考试题答案 选 择 题 (163=48分)题 号
17、12345678910111213141516答 案CBABDACBADBCDBAD 非 选 择 题 (每空2分共52分)17. （6分）（1）393.5 KJmol （2）44kJmol-1 （3）CO（g）+O2（g） CO2（g） H283KJmol18. （12分） 1013 大于 水的电离吸热，升温时水的电离平衡正向移动，Kw增大，10131014，所以该温度高于25(2) 101 110 91 19. （10分） (1) 46.2KJ (2) C 2ac = 2 2b 3c = 8 0.5a120（10分）(1) B(2) 增大 减小(3)(4)GHTS113 kJ/mol298 K145103 kJ/(molK)69.79 kJ/mol0故反应能自发进行21. （14分）（1）2858； （2）CH3OH(l) O2(g)CO(g)+2 H2O(l) H443.5kJmol-1；（3）； （4）（2a）2； （5）CH3OH6eH2O=CO26H 3/2O26e6H=3H2O 96.6%
