1、高考资源网（） 您身边的高考专家1下列有关说法正确的是()A物质的量不是国际单位制中的基本物理量B某物质含有4 mol氧C阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1D常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体导学号32390026解析：选D。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；“4 mol氧”指代不明，B错误；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，C错误。2(2016河南周口模拟)下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示 1 mol CO2的质量为44 gBH2SO4溶液的物质的量浓度为 1 molL1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2
2、SO4C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023导学号32390027解析：选C。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。3(2016河南洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.B.C.D.导学号32390028解析：选D。根据反应4NH35O24NO6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，N
3、H3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nNA，所以，NA，故选D。4下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等导学号32390029解析：选B。同温同压下，相同体积的气体物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。5如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、
4、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()导学号32390030解析：选C。同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。6(高考经典题)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA导学号32390031解析：选D。A项，1 mo
5、l FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。7(2015高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2
6、和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子导学号32390032解析：选D。A.由化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2知，23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5nA个H2分子。B.Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3。C.标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2nA个原子。D.FeFe3O4，铁元素的化合价由0价升高到价，故3 mol Fe失去电子数为3nA8nA。8如图所示实验装置用于测定室温下的气体摩尔体积，相关叙述正确的是() A用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的
7、水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气导学号32390033解析：选D。A项，用CCl4代替水对结果影响不大，但CCl4易挥发，有刺激性气味；B项，水溢出，对结果无影响；C项，读数时，冷却到室温即可，如冷却至0 ，水可能结冰，导致仪器损坏；D项，液面高度不断改变，说明左边压强始终和大气压相同，则装置漏气。9将a g二氧化锰粉末加入 c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子数为d，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A可以收集到氯气 LB反应后溶液中的Cl数目为CNA可表示为D反应后溶
8、液中的H数目为bc2d导学号32390034解析：选C。A项，标准状况下生成Cl2的体积为22.4 L；B项，反应后溶液中Cl数目为bcNAd；C项，2NAd，NA；D项，反应后H数目为bcNA4NA或bcNA2d。10(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相
9、对原子质量为_。导学号32390035解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知，2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是23；原子数之比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2
10、mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA或0.76.021023)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12411在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的体积之比是_。(4)CO的质量分数是_。(5)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。导学号32390036解析：(1)密度质量/体积15 g/11.2 L1.
11、339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，Mm/n15 g/0.5 mol30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比。设CO、CO2的物质的量分别为x，y，可列方程组：解得，即。(4)1149，CO的质量分数100%81.7%。(5)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol1/80.5 mol7/80.562 5 mol。答案：(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)81.7%(5)0.562 5 mol12(2016北京西城区高三模拟)物质的量是高中化学中常用的物理
12、量，请回答以下有关其内容的计算。(1)0.2 g H2含有_个H原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中(不考虑Al3水解)，n(Al3)0.2 mol，则其中c(SO)_mol/L。(4)标准状况下，6.72 L CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应后，剩余固体的质量为_g。导学号32390037解析：(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，其数目为1.2041023个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为21，标准状况下，体积之比为21。(3)100 mL某Al2
13、(SO4)3溶液中，n(Al3)0.2 mol，则其中n(SO)0.3 mol，c(SO)3.0 mol/L。(4)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，恰好与Fe2O3完全反应时生成0.2 mol Fe，剩余固体的质量为11.2 g。答案：(1)1.2041023(2)21(3)3.0(4)11.213某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2 L，其密度为
14、1.25 g/L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_；(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol。导学号32390038解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。(2)生成的X2的质量为11.2 L1.25 g/L14 g，故X2的摩尔质量为14 g0.5 mol28 g/mol，参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为32 g/mol，故Y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e，则生成0.1 mol X2转移电子0.4 mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.4高考资源网版权所有，侵权必究！