1、福建省南安市第三中学理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 N14 C135.5 S32 Na23 Mg24 A127 Fe56第卷（必考）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1、下列对人体生命活动的叙述正确的是（ ）对于较重的糖尿病患者，除了控制饮食外，还需按照医生的要求注射胰岛素进行治疗对于高烧不退的病人，在对症下药治疗的同时，还可加盖棉被，增加排汗量来辅助降低体温摄取食盐少时，尿中几乎不含NaCl，因此人体的钠的排出量几乎等于摄入量如果破坏实验鼠的大脑，
2、保留下丘脑及其以下神经结构，该鼠体温仍恒定ABCD2、下列与各种疾病和诊断有关的叙述正确的是（ ）A如果人在幼年时期促甲状腺激素分泌不足就会引起侏儒症B获得性免疫缺乏综合症和风湿性心脏病都属于免疫缺陷病C目前利用DNA探针可以迅速地检查出肝炎病毒，为肝炎的诊断提供了一种快速简便的方法D当血糖含量低于45mg/dL时，机体出现昏迷等现象的原因是骨骼肌得不到血糖供应3、细胞膜、核膜及细胞器膜统称为生物膜，下列对生物膜叙述不正确的是（ ）各种生物膜的化学组成和结构完全相同细胞内广阔的膜面积为酶提供大量的附着位点，为多种化学反应的进行提供条件细胞膜在细胞与环境之间进行物质运输、能量交换、信息传递的过程
3、中，起重要作用生物膜把细胞质分隔成多个微小的结构，使多种化学反应同时进行，而互不干扰各种细胞器膜在结构上都是各自独立的ABCD4、以下是某同学关于酶特性的实验操作步骤，该实验的假设是（ ）步骤项 目试 管甲乙1注入可溶性淀粉溶液2mL2注入蔗糖溶液2mL3注入新鲜的蔗糖酶溶液2mL2mL4适宜温度下保温5min5注入斐林试剂2mL2mL6酒精灯隔水加热，煮沸1min7观察现象A酶具有专一性B酶具有催化功能C酶具有高效性D温度会影响酶的活性5、右图能正确反映某池塘生态系统中，草食性鱼的密度上升时，每条鱼寻找食物时的能量消耗的变化曲线是（ ）ABCD6元素组成物质，下列说法不正确的是A构成地壳基本
4、骨架的非金属元素的是O、SiB蛋白质中均含C、H、O、N四种元素C海水中的钠元素经过物理变化就可形成钠单质D火山喷发形成的物质中通常含有硫元素7化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是A蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质B糖类物质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质C蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖D食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯8下列离子方程式书写正确的是A淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I + 4H+ + NO3 I2 + NO+ 2H2OB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C向Mg(OH)2悬浊液中加
5、入FeCl3溶液：3Mg(OH)2 + 2Fe3+2Fe(OH)3 + 3Mg2+D向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O Al(OH)4+ 4NH4+ 9下列说法不正确的是A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的相同10下列叙述合理的是（以下操作均在25时进行）A将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B0.2 molL1盐酸与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH
6、为1C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相同D使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6XYW（起始状态）/mol210(平衡状态)/mol10.51.511某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是A该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K=B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)=2mol12用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是A燃料电池工
7、作时，负极反应为：H22H+2e B若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消 耗H2 22.4L （标准状况）时，a极析出铜64g13日常使用的吊扇对悬挂点有拉力作用，在吊扇正常转动时，由于向下送风吊扇对悬挂点的拉力A小于自身重力B大于自身重力C等于自身重力D无法判断142009年2月11日，质量约为560kg的美国商用通信卫星”铱33”与质量约为900kg的俄罗斯“宇宙2251”军用通信卫星在俄罗斯西伯利亚上空约800km处相撞，这是人类有史以来的首次卫星相撞事件。若把两颗卫星的轨道均看
8、作圆形，则在相撞前瞬间下列说法正确的是 A“铱33”卫星比“宇宙2251”卫星的加速度大 B“铱33”卫星与“宇宙2251”卫星的加速度相同 C“铱33”卫星比“宇宙2251”卫星的运行速度大 D“铱33”卫星比“宇宙225l”卫星的运行速度小15一列简谐横波在时的波形如图所示，经过第一次重复出现该波形。根据以上信息，下列各项不能确定的是A波传播的速度大小、B经过处的质点通过的路程C时，处的质点的速度方向D时的波形图16彩虹是在雨后因光的色散而形成的，如图所示为太阳光射到空气中的小水珠发生色散形成彩虹的光路示意图，、为两种从小水珠中射出的单色光。以下说法正确的是A水对光的折射率小于水对光的折射
9、率B光的频率大于光的频率 C在水珠中光的传播速度小于光的传播速度D在水珠中光的传播速度等于光的传播速度17如图，匝圆形线框固定在匀强磁场中，磁感线的方 向与导线框所在平面垂直。规定磁场的正方向垂直 纸面向里，磁感应强度随时间变化的规律如图所 示。若规定顺时针方向为感应电流的正方向，下列各图中正确的是 A B C D 18如图所示，光滑绝缘细杆AB水平置于带电小球的正上方，小球的电荷量为。、是水平细杆上的两点，且在以小球为圆心的同一竖直圆周上，为、的中点。一个质量为、电荷量为的小圆环套在细杆上，从点由静止释放，在小圆环由点运动到点的过程中，下列说法中正确的是A小圆环所受库仑力先增大后减小B小圆环
10、的动能先减小后增大C小圆环与带电小球组成的系统的电势能在点最大D小圆环与带电小球组成的系统的电势能在、两点最小第卷19(18分) （1）某探究学习小组的同学们欲探究”做功与物体动能变化的关系”，他们在实验室组装了一套如图所示的装置，并配有电源、天平、刻度尺。 该学习小组的同学想用砂和砂桶的重力作为滑块受到的合外力。为了实现这个想 法，该小组成员提出了以下实验措施，你认为有效的有_A保持砂和砂桶的质量远大于滑块质量B保持砂和砂桶的质量远小于滑块质量C保持长木板水平D把木板的左端垫起适当的高度以平衡摩擦力E调整滑轮的高度使细线与长木板平行利用本实验装置及天平、刻度尺还可以进行哪些物理规律探究?_（
11、至少写出两个）表（）实验器材电压表量程3V，内阻约3K电流表量程3A，内阻约电流表量程0.5A，内阻约3.0滑线变阻器滑线变阻器电源电动势开关和导线（2）某同学在实验室中找到一只小灯泡，标称功率值为075W，额定电压值已模糊不清，为了得到额定电压值，他先用欧姆表直接测出该灯泡的电阻约2，然后根据公式计算出该灯泡的额定电压 。该同学怀疑所得电压值不准确，便利用表（）中供选择的实验器材设计一个电路进行测量。当电压达到123V时，发现灯泡亮度很弱，于是，该同学继续缓慢地增加电压，观察灯泡的亮度，并测出不同电压时的电流值，当达到270V时，发现灯泡已太亮，立即断开开关。通过表()中记录的数据进行分析，
12、请完成下列实验要求：表（）实验测量的电压、电流值次数12345670.200.601.001.401.802.202.7080155195227255279310根据表()中的实验数据，在给出的方格纸内画出图，并从图线上分析得到该灯的 额定电压为_；从表()中的实验数据可以分析，该同学实验时所选择的最合理的电路应为下列四个电 路图中的图_；所用的电流表为_；滑线变阻器为_。20(15分)如图所示，公路上一辆汽车以的速度匀速行 驶，汽车行至A点时，司机看见有人从距公路30m的处开始 以的对地速度正对公路匀速跑去并挥手示意要乘 车，司机见状经0.6s的反应时间后开始刹车，汽车做匀减速运动，结果车刚
13、停在点时人同时到达B点。求：AB的距离。21(19分)滑板运动是青少年喜爱的一项活动。如 图所示，滑板运动员以某一初速度从A点水平离 开高的平台，运动员（连同滑板）恰好能 无碰撞的从点沿圆弧切线进入竖直光滑圆弧轨 道，然后经点沿固定斜面向上运动至最高点。B、C为圆弧的两端点，其连线水平，圆弧对应圆心角，斜面与圆弧相切于点。已知滑板与斜面间的动摩擦因数为，不计空气阻力，运动员(连同滑板)可视为质点。试求：(1)运动员(连同滑板)离开平台时的初速度；(2)运动员(连同滑板)在斜面上滑行的最大距离。22(20分)质谱仪在科学研究中有广泛应用，如图甲所示是一种测定带电粒子比荷的质谱仪原理图。某种带正电
14、的粒子连续从小孔进入电压为的加速电场(初速度不计)，粒子被加速后从小孔沿竖直放置的平行金属板、中心线射人，最后打到水平放置的感光片上。已知磁场上边界水平，且与金属板、下端相平，与中心线相交于点，方向垂直纸面向里，、板问距。不计粒子重力和粒子间的作用力。 (1)当、间不加电压时，带电粒子经电场加速和磁场偏转，最后打在感光片上而形成亮点，经测量该亮点到点的距离，求粒子的比荷；(2)当、间加上如图乙所示的电压时，带电粒子打在感光片上形成一条亮线到点的距离到点的距离。求打击感光片的粒子动能的最大值与最小值的比。(由于每个粒子通过板间的时间极短，可以认为粒子在通过、板间的过程中电压不变。) 甲 乙23（
15、14分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置为 ；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有 。（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所
16、含有的化学键为 。（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： 。酸雨温室效应光化学烟雾臭氧层破坏（5）将单质E加入到溴的苯溶液中，发生反应的化学方程式为 。（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如右图所示，其反应中正极出现的现象是 ，负极的反应式为 。24（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学
17、式为 。（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42 + 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见右表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。（5）已知每煅烧16 g FeS2，放出106.5 kJ
18、热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式 。该反应中被氧化的元素是 （写出元素符号并标出相应的化合价）。25（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO 2CO2N2研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：实验编号T/NO初始浓度molL1CO初始浓度molL1催化剂的比表面积g12801.21035.810382124350124请在
19、表格中填入剩余的实验条件数据。设计实验、的目的是 。（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：步骤一、NH3的制取所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是： （填装置序号）。若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是 （填序号）。步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：A中反应的离子方程式： 。D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： 。D装置中的液体可换成 （填序号）。aCu
20、SO4溶液 bH2O cCCl4 d浓H2SO4该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是： 26、(、14分)新收获的稻米煮出的饭香气诱人，但是不法商贩也可以用陈稻米抛光增白、上油后以假乱真，欺骗消费者。新稻米过氧化酶活性明显高于陈稻米。植物体内的过氧化酶在有过氧化氢（H2O2）存在下能把某些酚类化合物如愈创木酚氧化成红褐色物质，简单表示为：H2O2过氧化酶愈创木酚 红褐色物质，某颜色的深浅与酶活性呈正相关。请你帮助完成为食品卫生质量检验人员设计一个检测稻米新鲜程度的简易实验。实验目的： 实验原理：在有过氧化氢（H2O2）存在下，稻米内的过氧化酶可以使愈创木酚氧化成红褐色物质， 实验材
21、料：新稻米、陈稻米（数量足够）试剂和用具：1%愈创木酚、1%过氧化氢（H2O2）、具塞试管、培养皿、移液管、观察颜色的放大镜等。实验步骤：（1）让稻米事先浸有1%愈创木酚： 具体做法是 ，然后分别用移液管往两试管内加入1%的愈创木酚溶液，浸没大米，盖上试管塞用力摇振20下，静置一段时间后，弃掉多余液体。（2）将浸有1%愈创木酚的稻米分别倒入两个具有相同编号的培养皿中，用镊子摊开，然后 。（3） 。结果预期： 。 结论 。(、12分）以小球藻做下列两组光合作用实验：（1）实验一：小球藻在适宜条件下繁殖很迅速，在相同培养液中，以图I的装置（a）和（b）分别培养小球藻，将两装置都放在阳光下，一定时间
22、以后，观察最初阶段的变化，会发现装置中的B试管内小球藻的繁殖速度与C试管相比，B管 ，其原因是： 。（2）实验二：若用图II装置即E试管和F试管敞口培养相同数量的小球藻，E试管用完全培养液，F试管用缺镁培养液，研究光强度对植物产生氧气量的影响，绘制曲线如图III，据图回答： 说明E试管中的小球藻在图III中P、Q两处的净氧量状况，并予以解释。 P处： 。 Q处： 。光强度为R时，E试管与F试管的净氧量的共同特点是什么？ 。 造成E、F两管净氧量差异的原因是什么？ 。27、（14）人体内激素分泌量过多或不足都会对机体有害，体内有一系列机制维持激素在血液中含量的相对稳定。下图表示下丘脑神经分泌细胞
23、、垂体细胞、甲状腺细胞及它们分泌的激素之间的关系。据图回答有关问题： （1）当体内缺乏 元素时，将导致激素 的合成受阻。（2）人遭遇危险而情绪紧张时血液中激素C的含量将会 ，这是由于激素A、B的含量 所致。这种生理过程是由 共同调节的。（3）如果激素C的合成量过多时，激素A、B含量的变化B势是 。这是一种 调节机制。28物理选修33(本题共2个小题，每小题6分，共12分。每个小题只有一个选项符合题意。)(1)关于分子势能，下列说法正确的是_ A物体体积增大，分子势能一定增大 B气体分子的距离增大，分子间的势能减小 C分子间表现为引力时，距离越小，分子势能越大 D分子间表现为斥力时，距离越小，分
24、子势能越大(2)如图所示，A、B两点代表一定质量理想气体的两个不同的状态，状态A的温度为T状 态B的温度为。由图可知_ A B C D 29物理选修35(本题共2个小题，每小题6分，共12分。每个小题只有一个选项符合题意。) (1)在对北京奥运会的场馆验收时，其中有一项为放射性污染检测，下列有关放射性的说法中正确的是 A放射性元素发生衰变说明原子核内有电子 B射线的电离能力比射线强 C射线的穿透本领比射线大 D温度越高，放射性元素的半衰期越短 (2)光滑水平面上a、b两球沿同一直线同向运动，速度大小分别为、，两球碰后速度大小变为、，但方向都不发生改变，由此可知两球的质量之比等于_A B C D
25、A0B2m/sC4m/sD无法确定30化学物质结构与性质（13分）碳的多样性体现了物质世界的多样性。（1）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。 下列说法中，正确的是 （填标号）。 A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B石墨烯含有非极性键C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D石墨烯具有导电性（2）碳纳米管的结构类似于石墨晶体或石墨烯，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，12g碳纳米管含键数为 。 （3）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。乙醇和二甲醚（H3COCH3）是同
26、分异构体，但乙醇的沸点比二甲醚高，主要原因是 。电离能kJmol1I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。（4）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中含 个键。右表为CO和N2的有关信息。根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是 。31化学有机化学基础（13分）尼泊金异丙酯（HO）可用作防腐剂。（1）下列对尼泊金异丙酯的判断正确的是 。A1mol 尼泊金异丙酯与足量的浓溴水反应，最多可以消耗2mol Br2B可以发生消去反应C分子中所有的碳原子都在同一平面上D能与碳酸氢钠溶液反应（2
27、）尼泊金异丙酯在酸性条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：XY）。写出尼泊金异丙酯在酸性条件下水解的化学方程式： ；（3）写出符合下列条件的Y的同分异构体甲的结构简式是： 与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3mol NaOH甲能与FeC13溶液发生显色反应可以发生银镜反应苯环上的一氯取代物只有两种（4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。X转化为M的反应类型是 。写出B转化为C的化学方程式 ；在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。32（生物现代生物科技专题，10分）让羊产牛奶，科学家对此
28、做了相关的构想，过程如下图所示。（10分） 请根据图回答下列有关问题：（1）图中涉及 、 等现代生物技术（写出两项）。（2）羊N能分泌牛乳蛋白，说明 ，通常情况下采用人工方法获取牛乳蛋白基因，这是因为 。（3）小羊a、小羊b、小羊c的性状表现 （相同、不同、不完全相同）。福建省南安市第三中学理科综合能力测试（五）参考答案物理答案13A 14B 15C 16A 17B 18A19（18分）（1） BDE 探究滑动摩擦力与正压力的关系或测定动摩擦因数； 探究物体运动速度随运动时间变化规律或研究匀变速运动规律； 探究物理的加速度与力、质量的关系等。（2）图线如右图所示 均可） 电路图选C 电流表选
29、变阻器选20（15分）解：（1）人从点跑到点所用时间为： 汽车从A至B，有： 代入数据解得：21（19分）解：（1）运动员离开平台后从A至B在竖直方向有： 在B点有： 由得： （2）运动员从A至C过程有： 运动员从C至D过程有： 由解得： 其他正确解法同样给分22（20分）解：（1）当平行金属板、间不加电压时，设粒子以速度进入磁场后做匀速圆周运动到达点，轨迹半径为，有 由牛顿第二定律得 由动能定理有 得：带电粒子的比荷 （2）设进入磁场时粒子速度为，它的方向与的夹角为，其射入磁场时的入射点和打到感光片上的位置之间的距离，有： 由几何关系得： 即与无关，为定值。 则带电粒子在平行金属板、间的最大
30、偏移量 ， 对应的偏转电压 由功能关系可知偏移量最大的带电粒子离开平行金属板、时有最大动能，由动能定理 解得 同理，时刻进入平行金属板、间的带电粒子离开平行金属板时有最小动能，则： 故： 28（12分）（1）D （2）B29（12分）（1）B （2）A生物部分参考答案1、C2、C3、D4、A5、D26（）实验目的：根据过氧化酶活性的强弱来鉴别新稻米和陈稻米。实验原理：在有过氧化氢（H2O2）存在下，稻米内的过氧化酶可以使愈创木酚氧化成红褐色物质，颜色的深浅与酶活性呈正相关。实验步骤：（1）取两只具塞试管分别编号为A与B，其中A管设为对照，放入5g新稻米，B管放入5g待检测的陈稻米。（要求设对照
31、，放入稻米的量要足够多且相等）（2）用移液管吸取1%的过氧化氢（H2O2）分别滴向两培养皿里的稻米，使所有稻米都浸有过氧化氢。（3）几分钟后（一定时间后），用放大镜观察两培养皿里稻米的颜色变化。预期结果：新稻米呈红褐色，陈稻米几乎无色或颜色很浅。结论：稻米里的过氧化酶会随着贮藏时间的延长而活性降低。（）（1）繁殖快，酵母菌无氧呼吸产生的CO2为光合作用提供了原料 （2）净氧量为负值，光照强度为O，只呼吸消耗氧气，几乎不产生氧；净氧量均为零，在此光照强度下，光合作用产生的氧气与呼吸作用消耗氧气相等将氧量均达最大值，光强增加，产氧量不再增加；C试管中的小球藻无法获得足够的Mg2+，叶绿素合成不足，
32、影响了光合作用的光反应，故B试管净氧量比C试管多27、 （1）碘 甲状腺激素 （2）增加 增加 神经和体液（激素） （3）下降 （负）反馈32、（1）基因工程、细胞核移植、胚胎分割与移植、动物细胞培养等（任写两项即可） （2）牛乳蛋白基因在羊细胞内能正常表达；真核细胞基因结构复杂 （3）相同；化学参考答案6C7A8C9C10D11C12C23（14分）（1）第二周期，A族（2分）NH3H2ONH4+ + OH。（2分）（2）氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸（pH试纸）、硝酸银溶液、稀硝酸（2分）（3）离子键和共价键（2分）（4） （2分）（5）略 （2分）（6）黄色溶液慢慢变为浅绿色（1分） CuC
33、u2+2e（1分）24（16分）（1）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（2分。化学式1分、配平1分）SiO2（1分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）（2）8 2 16H+（2分）（3）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 （2分，化学式对1分、配平1分。或Fe2+2OH=Fe(OH)2（1分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）（4）3.23.8（或之间的数据值，2分）Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写
34、其它0分）（5）FeS2(s)+11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H798.75kJ/mol（2分）和（2分）25（15分）（1）2801.21035.80103（1分）1.21035.80103 （1分）探究温度对化学反应速率的影响（2分）（2）步骤一 H（2分）f （2分）步骤二3Cu +8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（2分）防止氨气溶解（或防止倒吸）（1分）c（2分）未反应的NO无法处理，会污染环境（2分）30化学物质结构与性质（13分）（1）B、D（2分）（2）sp2 1.5mol（或1.5NA、9.031023等其他合理答案）（各2分，共4分）（3）乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键（2分）Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为Ar 3d10，属于能量较低的稳定结构，所以Cu第二电离能相对较大（2分）（4）2（1分）CO中第一个键的键能比N2的第一个键的键能小很多，CO的第一个键容易断裂（2分）31化学有机化学基础（13分）（1）A（2分）（2）HOHHO稀H2SO4+ H2O（3分）（3）HOOCHO（2分）（4）消去反应（1分）（3分）CHCH3CH3CHCOOOOC（2分）