1、三明一中20182019学年第一学期暑期返校考高二化学试题（考试时间：8月1日10：00-12：00 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50分）1化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维2下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是A离子化合物中一定有金属元素BMgCl2中两个氯离子之
2、间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能形成离子化合物，该化合物中只存在离子键3下列关于原电池的叙述中正确的是A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，有6.5 g锌溶解，铜片上就有0.1 g氢气生成4下列属于加成反应的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C甲烷与氯气混合后光照反应 D在苯中滴入溴水，溴水褪色5只用一种试剂即可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，该试剂是ANaOH溶液 BNa2CO3溶液C碘水 D新制Cu(OH)2悬浊液
3、6下列制备气体的方法，既合理又实用的是A锌粒与稀HNO3反应制备H2B加热分解NH4Cl固体制NH3C亚硫酸钠(Na2SO3)与浓H2SO4反应制备SO2D二氧化锰与稀HCl共热反应制备Cl27一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，下列能标志可逆反应达到平衡状态的是单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部8短周期元素
4、W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是A氢化物的沸点：WXB氧化物对应水化物的酸性：YWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16O2与18O2互为同素异形体B16O与18O核外电子排布方式不同C16O与18O互为同位素D1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子10下列化学用语对事实的表述不正确的是A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB氨水是常见的弱碱，其电离方程式为：NH3H2
5、O+OHC由Na和Cl形成NaCl的过程：D由H和Cl形成HCl的过程：11下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A. NaF、HCl B. NaOH、NaHS C. MgCl2、Na2O2 D. CaO、Mg(OH)212下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是A. 天然气是一种清洁的化石燃料 B. 石油是由多种烃组成的混合物C. 煤的气化、煤的液化和煤的干馏都属于物理变化 D. 通过石油的裂化可以提高汽油的产量和质量13根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C下图所示实验可证明元素的非
6、金属性：ClCSiD第118号元素“”(o) 在周期表中位于第七周期0族14实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是AO2 BHCl CCl2 DNH315下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2 CH3CH2CH=CH2 CH3CH3A B C D16海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等方法提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收17将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下
7、叙述正确的是A甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池B两个装置都构成了原电池C甲装置中的锌片上有大量气泡产生，而铜片上没有D产生气泡的速率甲比乙慢18金刚石和石墨是碳元素的两种单质。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧生成CO2放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是A. 1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能B. 1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高C. 石墨比金刚石稳定D. 金刚石比石墨稳定19在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2
8、、SO3浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，达到平衡时浓度可能正确的是ASO2为0.3 molL1BSO2、O2分别为0.4 molL1、0.2molL1CSO2、SO3均为0.25 molL1DSO2、SO3分别为0.24 molL1、0.14 molL120等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生的气体最多的是ACH3CH(OH)COOH BHOOCCOOH CCH3CH2COOH DCH3CH2OH21一定温度下，100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应，欲使反应速率减慢但又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量NaNO
9、3溶液 B加入适量NaOH溶液C加入适量Na2CO3溶液 D加入适量NaCl溶液 22一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，下列对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等23. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A. Z、N两种元素的相应离子相比，前者半径更大B. X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低C. M比X的原子序数多7D.
10、Z单质能溶解于Y的最高价氧化物对应水化物，也能溶于N的氢化物水溶液中24. 某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol25. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是第 卷 （非选择题）26U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液退色。Z含有18个电子。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质
11、是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_，XW的电子式为_；(2)Z元素在周期表中的位置是_。(3)U的氢化物种类繁多，其中有一种氢化物在常温下为液态，不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但能使溴水因分层而退色，请写出该氢化物的名称：_。(4)Z和W能以原子数11形成一种化合物，该化合物中化学键的类型_(填序号)。离子键极性键非极性键(5)X单质在UW2中燃烧的化学方程式_。(6)YW2气体通入HNO3溶液中，产生无色气体VW，有关反应的离子方程式为_。27（1）以下几种物质，请根据要求回答问题：与 O2与O3 正丁烷与异丁烷 甲烷与丙
12、烷 H2与D2互为同系物的是_，（填序号，下同）互为同分异构体的是_。（2）某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：该反应的化学方程式为_。04min内，用B表示的反应速率v(B)=_。第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)(填“”“28.(12分) (1)CH2=CH2乙醛 (2)加聚反应羧基(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OHC2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O (每小题均2分)29.(10分) (1)NO (1分) (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O (2分) (3)D E (一空1分，共2分) (4)使NH3和NO混合均匀（通过观察D中导管口的气泡，控制气体流速等） (2分) (5)B (1分) (6) 4NH3+6NO 5N2+6H2O (2分) 30.(11分)(1) 将Cu2+、Hg2+全部置换出来 (2分) (2) Fe+2H+=Fe2+H2 (2分) 不能 (1分) (3) 冷却结晶1分) 过滤 (1分) (4) 漏斗 (1分) (5) 甲、乙(2分) 丙 (1分)
