1、高考资源网（） 您身边的高考专家廊坊市香河县第三中学高三第二次质量检测化学试卷第卷(选择题，共40分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。 3非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。4考试结束后，请将答题卷上交。一选择题（共20小题，每小题2分，每个小题分别有四个选项，其中有的只有一个符合题意，选对一个的1分，全部选对得2分，选错不得分）1、设NA这阿伏加德罗常数的数值，下列
2、有关叙述中不正确的是（ ）ANa2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1NAB常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4LC0.1molL1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子D121g CC12F2中含氟原子的个数为2 NA2、常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH7，则溶液中各离子浓度的大小关系不正确的是 （）。A.c（Na+）c（HA-）c（OH-）c（H+）c（A2-）B.c（Na+）+c（H+）c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）C.c（H+）+c（H2A）c（OH-）+c（A2-）D.c（Na+）c（HA-） c（A2-）c
3、（OH-）c（H+） 3、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价）（）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为114、中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是 （）。A.V1V2=V3 B.V3V2=V1C.V1V2V3 D.V1=V2=V3 5、25时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液
4、以体积比11:9混合，混合液的pH为（ ）A 7.2 B 8 C 6 D无法计算6、下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（ ）A饱和NH4Cl溶液中：c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl)+ c(OH)B0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)=0.1mol/LC饱和NaHS溶液中：c(Na+) c(HS) c(H+) c(OH)D0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO) c(OH)7、可逆反应：2A（g）B（g） 2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图
5、所示，下列判断正确的是：A、p2p1，逆反应放热B、p2p1，正反应放热 C、p2p1，正反应吸热 D、p2p1，逆反应吸热 8、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+=3Fe3+3H2 B在Ca(HCO3) 2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3H2O C铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH) 3+3NH4+9、下列最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是10、将1.12g铁粉加入25mL 20molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （ ）铁有剩
6、余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 A BC D11、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，光照下充分反应，生成物中物质的量最大的是ACH3Cl BCH2Cl2 CCCl4 DHCl12、根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A氧化性：FeCl3Cl2H2SO4I2 B还原性：SO2HIFeCl2HCl C2Fe+3I2=2FeI3 D6FeI2+
7、3Cl2=2FeCl3+4FeI313、下列推断合理的是（ ）A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色14、将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）A2.1g B3.6g C7.2gD无法确定 15、将H、Cl、Al3、K、SO42、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
8、( )AB C D16、下列各组物质中，属于同分异构体的是 AO2和O3 B 和CH3CHCHCH3 C和CH2CHCH3 DCH3CH2OH和CH3OCH317、如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DHCl、CO2NaHCO3饱和溶液澄清石灰水18、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A稀H2SO4BFeCl3溶液CCuSO4溶液DFeSO4溶液19、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（
9、g） H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）。A.图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 20、在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ） AH+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+第卷（非选择题，共60分)二、填空题（
10、共六个小题，21、（10分）22、（8分）23、（8分）24、（12分）25、（8分） 26、（14分）21、A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。请填写下列空白：（1）写出化学式：A1_、A2_、B1_、B2_。（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。（3）0.1molL-1NaNO2溶液中离子浓度由大到
11、小的顺序为_。（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_。（5）常温下，若B1、B2两种溶液的pH5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。 22、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： _Na2SO3_H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_
12、_ _ 23、A、B、C是元素周期表中前18号元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系： 试填写下列空白：（1）A、B、C的化学式分别为_、_、_。（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_。（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是_（用“甲”、“乙”或“丙”表示）。 24、烃被看作有机物的母体，请完成下列与烃的知识相关的练习：(1) 1mol链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，生成氯代烃。1mol该氯代烃又能和6m氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该烃的分子式 其可能的结构简式有 种(2) 人们对苯的认识有一个不断深化的
13、过程。 苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，但可以同液溴发生取代反应，写出反应方程式 。 烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3环己二烯 （）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3环己二烯 （填“稳定”或“不稳定”）。 1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替 的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种 现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。25、将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应
14、3AB2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_（用含“”“”“”表示，下同）；（2）此反应的正反应为_热反应；（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是_；（4）温度TT0时，C%逐渐增大的原因是_；（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_：若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为_。26、水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题：（1）盛
15、浓H2SO4的装置用途是_，盛NaOH溶液的装置用途是_（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是_，所发生反应的化学方程式是_（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是_，其目的是_（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是_（6）能证明混合气体中含有H2的实验依据是_参考答案一、选择题1、C2、D【试题分析】NaHA溶液中存在着下列电离与水解：NaHA=Na+HA-，H2OH+OH-，HA-H+A2-，HA-+H2OH2A+OH-。由于pH7，则c（OH-）c（H+），即HA-的水解程度大于其电离程度。由于HA-电离产生的c
16、（H+）c（A2-） ，但还存在着H2OH+OH-，则c（H+）c（A2-），所以c（Na+）c（HA-）c（OH-）c（H+）c（A2-） ，故选项A正确，选项D错误；根据电荷守恒判断选项B正确；根据物料守恒判断选项C正确。 故答案为D。 3、D4、B【试题分析】5、C6、C7、D 8、D 9、D 10、B 11、D 12、B 13、A 14、C 15、C 二、多项选择 16、BD 17、BD 18、AB解析：FeH2SO4FeSO4H22FeCl3Fe3FeCl2FeCuSO4FeSO4CuFeSO4溶液不能溶解Fe，故答案选A、B。19、BD【试题分析】20、AB 三、填空题21、（1）
17、NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3（2）11（3）c（Na+）cc（OH-）c（H+）（4）硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，的存在促进了水的电离（5）110-41【试题分析】22、（1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2分）（2）Na2SO3（1分） I（1分）（3）得到（1分）5 （1分）（4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 （2分）23、（1）Na2O2； H2O ；NaOH（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）乙【试题分析】24、（1）C4H6 （1分） 3（1分）（2）25、
18、（1）V正逆 （2）放热反应； （3）YX； （4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。 （5）1.8mol；0.06mol/Lmin26、解析：本题关键是应明确实验目的（证明混合气体中有CO和H2），要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO2和H2O来检验，同时又要防止原混合气体中CO2和水蒸气的干扰，所以，用CO、H2还原CuO之前，必须首先除去CO2和水蒸气本题应首先解决第（4）问答案：（1）除去水蒸气除去CO2（2）氧化铜（CuO）CuOH2CuH2O、CuOCOCuCO2（3）无水硫酸铜（CuSO4）检验H2O（4）（gab）kjhicd（或dc）felm（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊（6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色- 11 - 版权所有高考资源网
