1、河北省石家庄市行唐县第三中学2018年11月考试高三化学第卷（共42分）可能用到的相对原子质量：Cr:52 Fe:56 Cu:64 K:39 I:127 O:16一 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1下表中，陈述I、解释均完全正确的是( )选项陈述I解释A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气弱C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色因为二氧化硫具有漂白性D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 2.下列说法
2、不正确的是 ( ) A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体 D.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生3.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是( ) A. PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42 B. 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C1 C.加水稀释溶液中c(OH)/c(H+)明显减小的溶液：Na+、AlO2、S2、SO32 D. 加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3、Cl4.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成
3、的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸） 稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4+ H2C2O4 + H+CO2+ Mn2+ + _，下列有关叙述正确的是( ) A发生还原反应的是：H2C2O4 B该离子方程式右侧横线上的产物是OH C10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol D通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液5下列离子方程式正确的是() A向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O B向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体： AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO C用稀硝酸溶解氢氧化亚铁： Fe(OH)22
4、H=Fe22H2O D漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体： ClOSO2H2O=HClOHSO6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C制水泥和玻璃都用石灰石作
5、原料D氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃8NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（） A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA C1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA D0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA9下列说法正确的是 ()高温A硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应C工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2C SiCO2D不能用SiO2与水反应来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使
6、其熔化10下列除去杂质的操作中不正确的是()。ANa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体分别通过盛饱和食盐水和 浓H2SO4的洗气瓶11下列说法错误的是()。A次氯酸钠溶液可用于环境的消毒、杀菌BCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl22OH=ClOClH2OD氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度12.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列
7、相关的选项正确的是( )选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强DXKI淀粉溶液溶液变蓝X可能是Cl21325时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl、S2 B由水电离出的c(H+)=11013molL1溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3 C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2、Cl D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4214. 还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72和C
8、rO42）废水常用方法，过程如下：H+OHFe2+ CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3 已知废水中铬的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于105mol/L时认为已经沉淀完全，常温下KspCr(OH)3= 11032，下列有关叙述不正确的是（ ）A. 上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B. 第二步离子方程式为：Cr2O72 +14H+ +6Fe2+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2OC.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2也可以使用弱碱氨水D.当pH 5时，废水中铬元素沉淀完全。第卷（共58分）二非选择题15.（6分）（1）和田玉因产于新疆和田而得名，以透闪石玉中
9、的精品扬名于天下。透闪石玉又叫软玉，其组成可用CaxMgySi8O22 (OH)m表示。回答下列问题：透闪石玉的组成中z、y、m之间的关系为 （用代数式表示），将CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 。（2) 橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，改写成氧化物的形式为_。16.(12分) 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。 (2)由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_. (3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁
10、不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁铁矿（Fe3O4）是工业上冶炼铁的原料之一，写出CO还原磁铁矿石炼铁的反应方程式_；若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。17（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因 。（2）写出C与K反应的化学方程式 _， 该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳
11、极，L作阴极，接通电源（短时间） 电解E水溶液的化学方程式 。（4）写出E物质的电子式 。（5）J与H反应的离子方程式为 。 过量F与H的水溶液反应生成J的离子方程式_.（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 _。 18（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。（2）装置的作用是 。（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为_；发生反应的离子方程式为 _。（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“
12、a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置 与之间添加下图中的 装置(填序号)，该装置的作用是_。（5） 装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式 _。19(14分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.已知：在一定条件下可发生反应：Si(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H2(g) H0 现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3沸点/57.733.0315升华温度/180300（
13、1）现用如下装置进行模拟反应的过程。实验室制HCl的反应原理为： 2NaCl(s) + H2SO4(浓) 2HCl + Na2SO4A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？_（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为_。（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作为_(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是_（填装置序号字母）； a. 冷凝管 b. 圆底烧瓶 c. 蒸馏烧瓶 d. 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下： 按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为_（填序号字母），a. 打
14、开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2； b. 向装置中添加药品；c. 打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；d. 检查装置气密性； e. 停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；f. 停止通H2；步骤c中需要加热的装置为_（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”） 该套装置的设计缺陷是_。高三化学11月份月考参考答案及评分标准一选择题（每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案AACDBDCDDABDBD二 非选择题（共58分）15.(每空2分，共6分) （1）2x + 2y m = 12 xCaOyMgO8SiO2m/2H2
15、O (2) 9MgOFeO5SiO2 16.(每空2分，共12分) （1）O2 + 2H2O + 4e = 4OH （2）2Fe3+Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （3）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 酸性废水抑制了Fe3+的水解，不能形成Fe(OH)3胶体 （4）Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 12mol17（共14分）（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（1分）（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；（2分） 大于；（1分）（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2；（2分）（4）K+ : Cl : （2分）7. Al3+3Al
16、O2+6H2O=4Al(OH)3；（2分）8. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2分）（3) （共12分）(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2 分） (2) 除去氯气中的氯化氢气体 （2分）(3)无色溶液变蓝色（2分） Cl2+2KI=I2+2KCl （2分）(4) 干燥Cl2 （各1分） (5)Cl2 + 2OH - = Cl- +ClO- + H2O （2 分）19.（14分）（1）d（2分）；吸收多余的HCl（1分）、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解（1分）（2）蒸馏（或分馏）（2分）；b d（2分）（3）dbacef（2分） ； 丙、丁（2分） ； 无尾气处理装置（2分）