1、2019-2020学年度第一学期第一次学段考试高二化学试卷一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是（）A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能2下列反应不属于可逆反应的是（）ACl2溶于水 BNH3溶于水C合成氨的反应 D电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水3在同温同压下，下列各组热化学方程式
2、中Q2 Q1的是（ ） A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= -Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= - Q2 BS（g）+O2（g）=SO2（g） H= - Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g） H= - Q2C、C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H= - Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g） H= - Q2DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H= - Q1 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）= HCl（g） H= - Q24一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A 缩小体积
3、使压强增大 B升高体系的温度C恒容，充入He D加入合适的催化剂5已知：（1）Zn（s）1/2O2（g） = ZnO（s）H =348.3 kJ/mol（2）2Ag（s）1/2O2（g）= Ag2O（s） H =31.0 kJ/mol，则Zn（s）Ag2O（s） = ZnO（s）2Ag（s）的DH等于（） A317.3 kJ/molB379.3 kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol 6对于反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）来说，下列所表示的化学反应速率最快的是Av（A2）=0.01 molL1s1 Bv（B2）=1.0 molL1min1Cv（AB3）=0
4、.9 molL1min1 Dv（A2）=0.4 molL1min17下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（）改变气体物质的浓度 改变气体的压强加入催化剂 改变气体的温度A只有 B只有 C只有 D8. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g） H = -890 kJ/mol B在一定条件下,将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H=158.4
5、kJmol1CNaOH（s）1/2H2SO4（浓） = 1/2Na2SO4（aq）H2O（l） H=57.3kJmol1 D2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）5O2（g）=4CO2（g）2H2O（l）H=2589.6kJmol19在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：X（g）+2Y（g） 3Z（g），此反应达平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化B容器内各物质浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z1
6、0反应2A（g）2B（g）+E（g）H 0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采取的措施是（）A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温11对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） Hp1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图12下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A高温比常温有利于NH3的合成B冰镇的啤酒打开后泛起泡沫CFe（SCN）3溶液中加入KSCN后颜色变深D氯水宜保存在低温、避光条件下13某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H”、“”或“”、“”、“”“（1） ,相同温度下，P1压强下CO的转化率比P2压强下CO的转化率低（2）12v2/a2（3）（4）C20（14分）（1）0.02 molL1min1（2）减小压强，1mol， 0.84，K1 = K2 = K3 = K4K5（3） +200a kJmol1（4）等于