1、陕西省西安市长安区第一中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题考试时间：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Ba-137卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是 （ ）A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B. “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来” C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D. “春蚕到死丝方尽，蜡
2、炬成灰泪始干” 2.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )3.下列各组物质的分类正确的是( )混合物：氨水、水银、75%的酒精含有氧元素的化合物叫做氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨在熔融状态下能导电的化合物为电解质 有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A.全部正确 B. C. D.4.由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是( )A.雾霾天，
3、汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D.PM2.5是直径小于或等于2.5 m的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围5.下列离子方程式正确的是( )A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与B
4、a(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O6.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.27 g铝加入1 molL1的NaOH溶液中，转移电子数是3NAB.56 g N2与CO的混合物中原子总数是4NAC.44.8 L NO与22.4 L O
5、2反应后的分子数是2NAD.每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NA8.现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5 molL1的盐酸0.125V LC.加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD.标况下通入11.2 L氯化氢气体9将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A氯化氢 B氢氧化钠C硫酸钾 D硫酸铜10.某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液
6、变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 ，氯水中含有Cl2和HCl。据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )A.Al3、Mg2、SO B.Mg2、CO、IC.Al3、SO、I D.Al3、Br、SO11.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列说法中正确的是( )A.氢气既是氧化产物又是还原产物B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C.若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子D.还原剂与氧
7、化剂的物质的量之比为2112.已知下列反应：Cl22Br-=2Cl-Br2 2I-Br2=2Br-I2 2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是( )A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21313.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生气体Cl2；向FeCl2溶液中通入少量实
8、验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2既有氧化性又有还原性14.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为( )A.2 B.3 C.4 D.515.已知，还原性：Fe2Br。向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)c(C
9、l)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )A.0.75 molL1 B.1.5 molL1C.2 molL1 D.3 molL116.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( )A.参加反应的Mg、Al共0.2 molB.参加反应的HCl为0.4 molC.Mg、Al在反应中共提供0.4 mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H217.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )A.生成40.0 L N2(标准状况
10、)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.75 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol18.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )A.三个烧杯中均先发生的离子反应为：2Na2H2O=2Na2OHH2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同19.下列关于铝单质的叙述中，正确的是( )A.不能用铝制的器皿来
11、盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.铝和NaOH溶液反应：Al2OH=AlO2H2D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低20.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是( )A生成的黑色固体中含有CB白色固体是
12、Na2OC实验说明CO2具有氧化性D金属Na着火不能用CO2灭火II卷（非选择题,共60分）二、填空题（共4小题，满分60分）21(18分) (1)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取60mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：甲、乙两组实验中，_(填“甲”或“乙”)组盐酸是不足量的，所用盐酸的物质的量浓度为_，镁铝合金中Mg、Al物质的量之比为_。(2)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热(2NaHCO3Na2CO3CO2H2O)，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。(3
13、)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1molL1。写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_。气体A的成分是_，各成分的体积比是_。反应过程中消耗的锌的质量是_。22(16分) I现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_(3
14、)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中氧化剂是_。IIKClO3 和浓盐酸在一定温度下反应可以生成黄绿色易爆物ClO2，反应方程式如下：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况_。(双线桥法表示)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号)。只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很
15、强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍（小数点后保留两位）。23(12分)已知1L某待测液中除含有0.2molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K、NH、Mg2、Ba2、Fe3阴离子Cl、Br、CO、HCO、SO现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：已知：NaHCO3NaOH Na2CO3H2O(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是_，据此可以排除的离子是_。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他
16、判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中K的最小浓度为_。24(14分)（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。从碘水中提取碘 ；除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ；用自来水制取蒸馏水 ；与海水晒盐原理相符的是 。(2)某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测
17、出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。长安一中2020-2021学年第一学期第二次教学质量检测高一化学答案1-5 BBDDD 6-10 ABCDA 11-15ABADD 16-20ADDAB21(18分) (1)乙0.5molL1 11(2)32.8%(3)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O 1.80mol 二氧化硫和氢气14 97.5g22(16分) I(1) (2)3COWO3W3CO2(3)2CO2NON22CO2 NOII(1)(2) (3)0.2 (4)2.6323(12分) (1)NH(2)CO、SO Mg2、Ba2、Fe3(3)HCO(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀)(5)0.1molL124. (14分) （1）B； A； D； C； (2) 吸收随H2带出来的水蒸气 偏大防止空气中水蒸气进入装置 避免因动作迟缓水分随氢气逸出而带来的误差