1、山东省临朐县实验中学2021届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 As:75 Ni: 59 Na:23 S:32 Cl:35.5一、单选题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（ ）A中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2在抗击新冠病毒肺
2、炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：NOPB瑞德西韦结构中存在键、键和大键C瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D瑞德西韦中的NH键的键能大于OH键的键能3向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是A通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2I22H2O=2HI2HB滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C根据上述实验现象可知：Cu2比I2的氧化性强D充分反应后的溶液中无Cu2存在4下列
3、反应的离子方程式书写正确的是A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2OB实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH-NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4-+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O5捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NAC2 mol Au与2
4、mol H2中所含的分子数目均为2NAD100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的A YW3分子的空间构型为平面三角形 BW2Z的键角小于YW3C物质甲分子中存在6个键 DY元素的氧化物对应的水化物为强酸7某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是( )A反应物的键能
5、之和大于生成物的键能之和BHAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化D经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中8钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（ ）A酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2OB在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸C化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol9硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl
6、3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是A当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16gB由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2Cu2+SC在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl10由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是ANa4S2O3的水溶液显中性 B1mol Na4S2O3中共含离子数为5NAC上述反应中，每产生3
7、molS，转移电子的物质的量为6 molDCaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是A试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+2H2OAl(OH)3+C结合质子(H+
8、) 的能力由强到弱的顺序是OH-DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al12微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A M为电池正极，CH3COOH被还原 B外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2c.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下DCr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活13氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，C
9、N +OH+Cl2OCN +Cl+H2O(未配平)；反应ii，OCN + OH+ Cl2X + Y + Cl+ H2O(未配平)。其中反应i中N元素的化合价没有变化，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是( )A反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 2BX、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D处理c(CN) =0.000 1 molL-1的废水106 L，消耗标况下的Cl2 4.48103L14次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3
10、，H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是AH3PO2的结构式为 BH3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸CNaH2PO2是酸式盐 D每消耗1mol P4，反应中转移6mol电子15Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液（熔点-110、沸点78.8）是LiAIC14-SOCl2电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法错误的是（ ）A该电池不能在寒冷的地区正常工作B该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2CSOC12分子的空间构型是三角锥形 D该
11、电池组装时，必须在无水无氧条件下进行三、非选择题：本题共5小题，共60分。16I、FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。（1）该反应中的还原剂是_。（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。 A亚硝酸盐被氧化 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂II、二氧
12、化氯（ClO2)气体也是一种常用的自来水消毒剂。（3）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为_ 。 （4）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为46的溶液中，存在于中性溶液中)：取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_ 。 已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向所得溶液中滴加5.0010-4 molL-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.
13、00 mL，该水样中ClO2的浓度是_mgL-1。17硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，b仪器的名称是_；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出一条即可)。（2）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：_。（3）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_ 。
14、(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)（4）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 molL1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。写出反应的离子方程式：_。产品中Na2S2O3
15、5H2O的质量分数为_(保留小数点后一位)。18元素周期表中d区与ds区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。(1)我国秦陵内发掘了镀铬宝剑，震动了世界，因为这种铬盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。Cr3+基态核外M层电子排布式为_；基态Zn原子核外K层和L层电子的电子云有_种不同的伸展方向。(2)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素铜的第二电离能_(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。(3)Co(DMSO)6(C1O4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为OS(CH3)2。晶体中C1O4-的空间构型是_，晶体中
16、所含元素Co、C1、O的电负性由大到小的顺序为_；DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_，1个OS(CH3)2分子中含有键数目为_。(4)某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、()，则d点Cu原子的坐标参数为_（5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度_gcm3。（已知，AsNi相对分子质量为134）19铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生
17、成可溶于水的Na2BeO2.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.210-204.010-382.110-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_ _(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_ 。(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序 a.加入过量氨水 b.通入过量CO2 c.加入过量NaOH d.加入适量HCl e.洗涤 f.过滤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_ 。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应中Cu
18、S发生反应的化学方程式：_ 。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条)。（4） 滤液D中c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_ 。20钒及其化合物有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：物质V2O5V2O3K2OSiO2Fe2O3Al2O3质量分数%0.811.702.1163.915.8612.51一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸、氧化”时，V2O3转化为VO2+，反应的离子方
19、程式为_；若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为_ 。(2)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用_（填名称，下同）对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是_。(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈 _性（填“酸”“碱”或“中”）。(4)“氧化”中，欲使3molVO2+变为VO2+，则需要氧化剂NaClO3至少为_m
20、ol。(5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒，表示制备过程的化学方程式为_。答案1-5 DBAAD 6-10 BCBAD 11-15 BC D C CD A16（1）Na2O2、FeSO4 （2）AD （3）H2C2O4+2-+2H+=2CO2+2ClO2+2H2O （4）2ClO2+2KI=2KClO2+I2 1.35 17(1)蒸馏烧瓶 控制反应温度、控制滴加硫酸的速度 （2） 4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2 （3）取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清
21、液的pH，若pH大于95，则含有NaOH （4） 乙醇 82.7 18（1）3s23p63d3 4 （2） 大于 （3）正四面体 OClCo sp3 9 （4） (，) （5） 19（1）Na2BeO2、Na2SiO3 BeO22-+4H+=Be2+2H2O （2） afed 要在HCl气流中蒸发结晶 （3）MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O 会产生污染环境的气体 （4）4 20(1) 2V2O3+8H+O2=4VO2+4H2O V2O5+6HCl（浓）=2VOCl2+Cl2+3H2O (2) 铁粉 硫氰酸钾溶液 (3) 酸 (4) 0.5 (5) V2O5+5Ca 2V+5CaO
