1、化学知识复习 拓展精练 （43）1（12分）除去下列物质中的少量杂质（1）除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3选用试剂或方法：_ 离子方程式为 _ （2）除去Fe(OH)3悬浊液中的Fe(OH)2选用试剂或方法 _化学方程式 （3）除去Fe2O3中的Al2O3选用试剂或方法： 离子方程式为 （4）除去Al2O3中的Al(OH)3选用试剂或方法： 化学方程式为 2（8分） A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀
2、E灰绿色沉淀红褐色沉淀F。试推断（1）A：_、B：_、C 、 D （填化学式）(2) C+盐酸的离子方程式 （3）加热C得到A的化学方程式 3（共10分）已知有以下物质相互转化关系。写出化学式 G ，H 写出下列转化的离子方程式BD ；DF 、 .FG 4为了证明有关物质的性质，某同学设计了如图所示的装置。当打开旋塞C，使A中液体与H中搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃得更亮。请回答下列问题：请写出下列有关仪器的名称:A D 请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称：A中 ，固体B ,固体F 用化学方程式表示F中发生的有关反应（用
3、双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目）. 、 （4）、写出H中反应的离子方程式 5.现有表面覆盖铁锈（Fe2O3）的铁块58.16g，与500mL稀硫酸恰好反应，可放出22.4L（标况）H2，反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求(1)原铁块中被氧化的铁的质量。(2)原稀硫酸的物质的量浓度。6如图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应中所涉及的化学方程式分别是 、 （3）
4、反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。7（8分）把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O （2）AgClAgCl （3）Cu22OHCu（OH）2 （4）Ba2+十SO42BaSO4 8.（6分）实验室需要配制0.1mol /LNaOH溶液100mL，现有2mol /LNaOH溶液。（1）计算所需2mol /LNaOH溶液的体积；（2）完全中和80 mL已配制好的0.1mol /LNaOH溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？参考答案2 (1)A:Na2CO3 B:KOH C:NaHCO
5、3 D:NaCl(2)HCO3-+H+=H2O+CO2（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23 (1)G:NaAlO2 H:Fe(OH)3 (2)BD 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- DF Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+3OH-=Al(OH)3 FG Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4 (1)A:长颈漏斗 D：集气瓶 （2）盐酸； 碳酸钙； 过氧化钠 （3）2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(4)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO25 （1）1.12g; （2）2.06mol/l6 （1）Al C H2O Na2O2 (2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ; 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
