1、高考资源网（） 您身边的高考专家2017年湖北省重点高中协作校高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料Si24（如图所示）下列相关说法正确的是（）ASi24是一种新型化合物BSi24是硅的一种同素异形体CSi24易与稀硫酸反应生成氢气D硅太阳能电池供电原理与原电池相同22016年8月10日生物谷载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病下列有关这三种气体的说法正确的是（）A都是电解质B都易溶于水C都能与碱溶液反应D都属于共价化合物
2、3近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知02，下列说法不正确的是（）A太阳能最终转变为化学能BCeO2是水分解的催化剂CT1050时，CeO2比CeO2稳定D两步反应均属于氧化还原反应4化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（） 选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料AABBCCDD5下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（）选项XYZASO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCNH3O2Mg
3、DNa2O2H2OSiO2AABBCCDD6设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（）A12g由C60和C60组成的固体中的原子数为NAB4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD1L1molL1次氯酸溶液中的ClO数为NA7下列反应的离子方程式书写正确的是（）A铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+3Cu2+2FeB碳酸钙溶于醋酸：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+DBa（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2+HCO3+OH
4、BaCO3+H2O8下列有关实验的操作正确的是（） 实验操作 A配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移除导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层AABBCCDD9某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解该黑色粉末可能为（）AFe、MnO2BC、FeSCSi、FeODCuO、Ag2S10化
5、合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）427H2O+10M+aAl2O3下列说法正确的是（）Aa=2Bx=18CM的化学式为MgOD该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂11图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化在不同温度下，分别向H2O2溶液（20gL1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5molL1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示从图中得出的结论不正确的是（）AH2O2的分解反应为放热反应B断裂共价键所需的能量：2E（OO）
6、1E（O=O）C加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快D相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快12下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于BrD铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜AABBCCDD1
7、3以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：下列有关说法正确的是（）A“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B“浸取”时，可用无水乙醇代替水C“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质已知：I一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/molL10.40.40平衡浓度/molL10.30.10.2II它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g
8、）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）下列说法正确的是（）A原子半径：WXYBa：b：c=3：1：2CX的氧化物一定是无色气体Dm、n、p三种物质均为共价化合物二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：回答下列问题：（1）反应I的化学方程式为，氧化剂为（填化学式）（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点
9、/57.631.88.28512.575.5图中“操作X”的名称为；PCl3的电子式为（3）反应III和IV中尾气的用途为；反应IV的化学方程式为16短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖相同（1）M位于元素周期表中第周期族（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体p的化学式为（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比
10、为1：1：1已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为17三氯化硼的熔点为107.3，沸点为12.5，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）装置B中盛放的试剂是，装置C的作用是装置A中发生反应的离子方程式为（2）乙组同
11、学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为ABCFDI实验开始时，先通入干燥N2的目的是能证明反应中有CO生成的现象是18废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3H2O）（1）CoO中Co的化合价为（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤将废催化剂进行粉碎，其目的是用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的
12、离子方程式为经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、19氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ若生成1molN2，则反应（填“放出”或“吸收”）kJ的能量（3）NH3O2燃料电池的结构如图所示a极为电池的（填“正”或“负”）极当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为（4
13、）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为20在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含Cu（NH3）2+、CH3COO和NH3除去H2中的CO、O2及H2S气体（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：Cu（NH3）2+（aq）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）2CO+（aq）若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是av（CO）正=v（NH3）正b容器内气体压强不再随时间变化cCu（NH3）2+浓度不再随时间变化（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、C
14、O2及H2O外，还有加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为加入硝酸时发生反应的化学方程式为已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%若1L废液最终制得Cu（NO3）23H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为g2017年湖北省重点高中协作校高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料Si24（如图所示）下列相关说法正确的是（）ASi24是一种新型化合物BSi24是硅的一种同素异形体CSi24易与稀硫酸反应生成
15、氢气D硅太阳能电池供电原理与原电池相同【考点】硅和二氧化硅【分析】A、Si24只有一种元素组成的纯净物；B、同种元素形成的不同种单质；C、Si24不与稀硫酸反应；D、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能；【解答】解：A、Si24只有一种元素组成的纯净物，而不是化合物，故A错误；B、同种元素形成的不同种单质，所以Si24是硅的一种同素异形体，故B正确；C、Si24硅与碱反应，而与稀硫酸不反应，故C错误；D、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，故D错误；故选B22016年8月10日生物谷载文称，“毒性气体
16、”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病下列有关这三种气体的说法正确的是（）A都是电解质B都易溶于水C都能与碱溶液反应D都属于共价化合物【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫化氢【分析】A水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；B一氧化碳、一氧化氮不溶于水；CCONO不能与碱溶液发生反应；D都是非金属元素之间通过共用电子对形成【解答】解：ACO、NO属于非电解质，H2S溶于水导电属于电解质，故A错误；BCO、NO不溶于水，H2S溶于水，故B错误；CCO、NO属于不成盐氧化物，不与碱溶液发生反应，H2S溶于水为酸，和碱反应生成盐和水，故
17、C错误；D碳、氮、硫、氧元素之间形成共价键，CO、NO及H2S为共价化合物，故D正确；故选D3近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知02，下列说法不正确的是（）A太阳能最终转变为化学能BCeO2是水分解的催化剂CT1050时，CeO2比CeO2稳定D两步反应均属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应【分析】A、由图可知太阳能最终转化为氧气和氢气中的能量；B、CeO2在反应前后质量不变；C、T1050时，CeO2转化成CeO2；D、两步反应中都有元素化合价的变化【解答】解：A、由图可知太阳能最终转化为氧气和氢气中的能量，所以将太阳能最终转变为化学能，故A正确； B、Ce
18、O2在反应前后质量和性质不变，所以CeO2是水分解的催化剂，故B正确；C、T1050时，CeO2转化成CeO2，所以CeO2比CeO2稳定，故C错误；D、两步反应中都有元素化合价的变化，第一步生成氧气单质、第二步生成氢气单质，所以两步反应均属于氧化还原反应，故D正确；故选C4化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（） 选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料AABBCCDD【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A物质能杀菌消毒一般具有
19、氧化性，能够使蛋白质变性；B依据二氧化硫的漂白性解答；C铁粉、活性炭、无机盐等形成原电池反应，发生氧化反应放出热量；D耐高温材料应具有较高的熔点【解答】解：A活性炭具有吸附性，能够净水，不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故A错误；B二氧化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；C铁与氧气、水形成原电池反应，发生氧化反应，放出热量，可以用此反应制暖宝贴，故C正确；D氧化铝作耐高温材料是因为其具有较高的熔点，与二氧化硫的两性无关，故D错误；故选：C5下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（）选项XYZASO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCNH3O2MgDNa2
20、O2H2OSiO2AABBCCDD【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物【分析】A、次氯酸钠具有强氧化性的强碱弱酸盐；B、浓硫酸与盐酸不反应；C、常温下氨气与氧气不反应；D、二氧化硅与水不反应【解答】解：A、次氯酸钠具有强氧化性的强碱弱酸盐，二氧化硫与次氯酸钠发生氧化还原反应，与二氧化碳反应生成次氯酸，故A符合；B、浓硫酸与盐酸不反应，故B不符合；C、常温下氨气与氧气不反应，在点燃的条件下生成氮气，催化氧化生成一氧化氮，故C不符合；D、二氧化硅与水不反应，故D不符合；故选A6设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（）A12g由C60和C60组成的固体中的原子数为NA
21、B4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD1L1molL1次氯酸溶液中的ClO数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均含22个电子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离【解答】解：A、C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14，故12gC60和C60组成的固体中含有的原子个数无法计算，故A错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g
22、混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氨气的物质的量小于1mol，则含有的共价键小于3NA条，故C错误；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故溶液中的次氯酸跟小于NA个，故D错误故选B7下列反应的离子方程式书写正确的是（）A铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+3Cu2+2FeB碳酸钙溶于醋酸：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+DBa（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2+HC
23、O3+OHBaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应客观事实；B醋酸为弱酸应保留化学式，碳酸钙为沉淀应保留化学式；C二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D碳酸氢钠过量反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；【解答】解：A铜溶于FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A错误；B碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCO2+H2O+Ca2+2CH3COO，故B错误；CAlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；DBa（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液，离子方程式
24、：Ba2+2HCO3+2OHBaCO3+H2O+CO32，故D错误；故选：C8下列有关实验的操作正确的是（） 实验操作 A配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移除导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；C用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯
25、气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出【解答】解：A稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B排水法收集KMnO4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；C用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，
26、有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D9某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解该黑色粉末可能为（）AFe、MnO2BC、FeSCSi、FeODCuO、Ag2S【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解，可知含Fe，与稀硫酸反应生成氢气；另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解，则含二氧化锰，生成气体为氯气，以此来解答【解答】解：取少量样
27、品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解，可知含Fe，与稀硫酸反应生成氢气；另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解，则含二氧化锰，生成气体为氯气，而C、Si均与稀硫酸不反应，CuO、Ag2S不能与硫酸反应生成气体，故选A10化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）427H2O+10M+aAl2O3下列说法正确的是（）Aa=2Bx=18CM的化学式为MgOD该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】由2Mg5
28、Al3（OH）x（H2O）427H2O+10M+aAl2O3，根据Al原子守恒，a=3，H原子守恒，x=19，Mg、O原子守恒推出M的化学式为MgO，据此分析判断【解答】解：由2Mg5Al3（OH）x（H2O）427H2O+10M+aAl2O3，根据Al原子守恒，a=3，H原子守恒，x=19，Mg、O原子守恒推出M的化学式为MgO，反应前后无化合价变化，所以ABD错误，C正确；故选：C11图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化在不同温度下，分别向H2O2溶液（20gL1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5molL1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示从图中得出的结论不
29、正确的是（）AH2O2的分解反应为放热反应B断裂共价键所需的能量：2E（OO）1E（O=O）C加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快D相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快【考点】反应热和焓变【分析】A由图形可知，反应物总能量大于生成物总能量；BH2O2分解反应属于放热反应，注意断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；C升高温度，可加快反应速率D可根据曲线斜率变化判断【解答】解：A由图形可知，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故A正确；BH2O2分解反应属于放热反应，注意断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应物、生成物含有相同的OH，则2E（
30、OO）1E（O=O），故B正确；C升高温度，可加快反应速率，故C正确；D由图象可知在90时一定时间之内，碳酸氢钠的斜率较大，则反应较快，故D错误；故选D12下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于BrD铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换
31、出铜AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A紫色消失，说明二者发生氧化还原反应，则双氧水被氧化，表现了还原性；B只能证明气体X具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，该气体不一定为氯气；C氯气少量，亚铁离子优先反应，则有机层应该为无色；DAl表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜溶液的反应【解答】解：A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫色消失，证明二者发生氧化还原反应，则H2O2在该反应中被氧化，作还原剂，故A正确；B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，说明气体X能够氧化二氧化硫，可能为臭氧，不一定是Cl2
32、，故B错误；C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，Fe2+的还原性大于Br，则亚铁离子优先被氧化，再加入CCl4混合振荡、静置后有机相呈无色，水相呈红棕色，故C错误；D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故D错误；故选A13以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：下列有关说法正确的是（）A“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B“浸取”时，可用无水乙醇代替水C“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质【考点】
33、物质分离、提纯的实验方案设计【分析】由流程可知，灼烧在铁坩埚中进行，结合浸取后生成K2MnO4，可知Mn元素的化合价升高，则氯酸钾中Cl元素的化合价降低，转化中CO2与K2MnO4发生3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，过滤分离出MnO2，对滤液浓缩结晶得到KMnO4，以此来解答【解答】解：A“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，故A错误；B“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故B错误；C由3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量
34、之比为2：1，故C正确；D“浓缩结晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故D错误；故选C14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质已知：I一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/molL10.40.40平衡浓度/molL10.30.10.2II它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）下列说法正确的是（）A原子半径：W
35、XYBa：b：c=3：1：2CX的氧化物一定是无色气体Dm、n、p三种物质均为共价化合物【考点】化学平衡的计算【分析】对于反应aX2+bW2cm，反应物、生成物的浓度变化量之比等于化学计量数之比，对于2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g），由m、n、p的状态可知m、n、p三种物质均为共价化合物，如为离子化合物，常温下为固体，以此解答该题【解答】解：AW、X、Y、Z的原子序数依次增加，如X、Y位于相同周期，则原子半径XY，故A错误；B对于反应aX2+bW2cm，反应物、生成物的浓度变化量之比等于化学计量数之比，a：b：c=1：3：2，故B
36、错误；C如X为N，对应的氧化物中NO为无色气体，故C错误；D由m、n、p的状态可知m、n、p三种物质均为共价化合物，如为离子化合物，常温下为固体，故D正确故选D二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：回答下列问题：（1）反应I的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，氧化剂为SiO2（填化学式）（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点/5
37、7.631.88.28512.575.5图中“操作X”的名称为精馏（或蒸馏）；PCl3的电子式为（3）反应III和IV中尾气的用途为制取盐酸；反应IV的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl【考点】制备实验方案的设计【分析】根据流程反应I为焦炭和石英砂高温条件下发生反应生成Si和CO，反应主要为Si与氯气高温反应生成SiCl4，根据所得的四氯化硅粗品中所含的物质的沸点不同，经过精馏（或蒸馏）得到纯SiCl4，反应为SiCl4与氢气、氧气在1500时反应生成SiO2和HCl，反应IV为SiCl4与NH3在1400时反应生成Si3N4和HCl，据此分析解答【解答】解：（1）根据以
38、上分析，反应I为焦炭和石英砂高温条件下发生反应生成Si和CO，方程式为：SiO2+2CSi+2CO，Si化合价降低，则氧化剂为SiO2，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；SiO2；（2）根据所得的四氯化硅粗品中所含的物质的沸点不同，经过蒸馏得到纯SiCl4，所以“操作X”的名称为精馏（或蒸馏），PCl3为共价化合物，则电子式为，故答案为：精馏（或蒸馏）；（3）反应为SiCl4与氢气、氧气在1500时反应生成SiO2和HCl，方程式为：SiCl4+O2+2H2SiO2+4HCl，反应IV为SiCl4与NH3在1400时反应生成Si3N4和HCl，方程式为：3SiCl4+4NH3Si3N4+1
39、2HCl，所以反应III和IV中尾气HCl的用途为制取盐酸，故答案为：制取盐酸；3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl16短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖相同（1）M位于元素周期表中第三周期VIA族（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体p的化学式为NH4SCN（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为
40、1：1：1已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为NCOOCN（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH=CN+CNO+H2O（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】元素W的一种核素的中子数为0，应为H，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖相同，则Z为O元素，M为S元素，由此可知Y为N元素（1
41、）M为S元素，位于周期表第三周期族VIA；（2）向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有SCN离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子；（3）X中三种元素的原子数目之比为1：1：1，设分子式为：（CON）x，则x=2，所以分子式为：（CON）2，各原子均达到8电子稳定结构，可确定结构式；（4）（CN）2的性质与Cl2相似，（CN）2与NaOH溶液反应生成CN、CNO、H2O；（5）常温下，1molO3能与N的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molN2，盐为硝酸铵【解答】解：元素W的一种核素的中子数为0，应为H，X的原子最外层
42、电子数是次外层的2倍，应为C元素，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖相同，则Z为O元素，M为S元素，由此可知Y为N元素（1）M为S元素，位于周期表第三周期族VIA，故答案为：三；VIA；（2）向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有SCN离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子，则应为NH4SCN故答案为：NH4SCN；（3）X中三种元素的原子数目之比为1：1：1，设分子式为：（CON）x，则x=2，所以分子式为：（CON）2，各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，所以结构式为：NCOOCN，故答案为：NCOOCN；（4）（C
43、N）2的性质与Cl2相似，（CN）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH=CN+CNO+H2O，故答案为：（CN）2+2OH=CN+CNO+H2O；（5）常温下，1molO3能与N的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molN2，该反应的化学方程式为2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O，故答案为：2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O17三氯化硼的熔点为107.3，沸点为12.5，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集
44、）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为ABCGEHJHFDI实验开始时，先通入干燥N2的目的是排除装置中的空气能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）根据实验装置图可知，用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，制得的氯气中含有氯化氢和水杂质，要用饱和
45、食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水份，而得到干燥纯净的氯气，据此答题；（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C制得干燥的氯气，用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔点为107.3，沸点为12.5，所以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，据此答题【解答】解：（1）根据实验装置图可知，用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯
46、化钾和氯化锰，制得的氯气中含有氯化氢和水杂质，要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水份，而得到干燥纯净的氯气，根据上面的分析可知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中装有浓硫酸，其作用是干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，发生反应的离子方程式为 2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案为：2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C制得干燥的氯气，用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔点为107.3，沸点为12.5，所
47、以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，根据上面的分析可知，乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为ABCGEHJHFDI，故答案为：G、E、H、J、H；三氯化硼易水解，在实验开始时，要将装置中的空气排尽，所以要先通入干燥N2，故答案为：排除装置中的空气；根据实验的原理可知，生成的CO能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时产生能使澄清石灰水变
48、浑的气体，所以能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊，故答案为：装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊18废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3H2O）（1）CoO中Co的化合价为+2（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为5：9（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤将废催化剂进行粉碎，其目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反
49、应的离子方程式为2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯【考点】化学方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物；物质分离、提纯的实验方案设计【分析】（1）根据化合价代数和为0；（2）3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+5H2O，参加反应的硝酸有10mol，Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，方程式为：Al2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2O，则1molAl2O3消耗6mol的硝酸，所以等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗H
50、NO3的物质的量之比为：6=5：9；（3）将废催化剂进行粉碎，其目的是增大反应的接触面积；用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O；过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯【解答】解：（1）CoO中Co的化合价为+2，故答案为：+2；（2）3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+5H2O，参加反应的硝酸有10mol，Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，方程式为：Al2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2O，则1molAl2O3消耗6mol的硝酸，所以等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀
51、HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为：6=5：9，故答案为：5：9；（3）将废催化剂进行粉碎，其目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率，故答案为：增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O，故答案为：2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O；过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：玻璃棒、烧杯19氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为2
52、NH4+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ若生成1molN2，则反应放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量（3）NH3O2燃料电池的结构如图所示a极为电池的负（填“正”或“负”）极当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为6mol（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）实验室是利用氯化铵
53、与消石灰反应加热反应生成氨气；（2）反应热=反应物总键能生成物总键能；（3）燃料电池中，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，负极反应为：2NH36e+6OHN2+6H2O；正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：O2+4e+2H2O=4OH；溶液中阴离子向负极移动，据此分析；（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，依据原子守恒和氧化还原反应中元素化合价变化计算氧化产物和还原产物物质的量之比【解答】解：（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2
54、H2O；（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ若生成1molN2，反应焓变H=3946kJ/mol43390.8kJ/mol=367KJ/mol，故答案为：放出；367；（3）该燃料电池中负极反应为：2NH36e+6OHN2+6H2O，正极反应为：O2+4e+2H2O=4OH，则电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2O，a极通入燃料为负极，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，负极反应为：2NH36e+6OHN2+6H2O，故答案为：负；负极反应为：2NH36
55、e+6OHN2+6H2O，生成1mol氮气单质转移6mol，故答案为：6mol；（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，反应的化学方程式为：N2H4+2NO=2N2+2H2O，反应中NO中氮元素化合价+2价变化为0价，得到还原产物，N2H4被氧化得到氮气为氧化产物，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故答案为：1：120在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液含Cu（NH3）2+、CH3COO和NH3除去H2中的CO、O2及H2S气体（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：Cu（NH3）2+（aq）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）2CO+（aq）若反应在恒容密闭容器中进行
56、，则能说明该反应已达到平衡状态的是bcav（CO）正=v（NH3）正b容器内气体压强不再随时间变化cCu（NH3）2+浓度不再随时间变化（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有NH3加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为Cu2+S2=CuS加入硝酸时发生反应的化学方程式为3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+3S+4H2O已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%若1L废液最终制得Cu（NO3）23H2O 36
57、3g，则1L废液中铜元素的质量为102g【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学平衡状态的判断【分析】（1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；（2）废液中通入热空气进行预处理，使醋酸铜氨分解得到尾气中有CO、氨气和剩余空气，向溶液中加入硫酸得到硫酸铜、硫酸铵，向硫酸铜、硫酸铵中加入硫化钠溶液得到CuS和母液，将CuS加入硝酸中得到S、NO和硝酸铜，将硝酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸铜晶体，结合题目分析解答【解答】解：（1）a无论反应是否达到平衡状态都存在v（CO）正=v（NH3）正，
58、不能据此判断平衡状态，故错误；b反应前后气体压强减小，当容器内气体压强不再随时间变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；cCu（NH3）2+浓度不再随时间变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故选bc；（2）废液中通入热空气进行预处理，使醋酸铜氨分解得到尾气中有CO、氨气和剩余空气，向溶液中加入硫酸得到硫酸铜、硫酸铵，向硫酸铜、硫酸铵中加入硫化钠溶液得到CuS和母液，将CuS加入硝酸中得到S、NO和硝酸铜，将硝酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸铜晶体通过以上分析知，还有NH3，故答案为：NH3；硫酸铜和硫化钠发生复分解反应生成黑色沉淀CuS，离子方程式为Cu2+S2=CuS，故答案为：Cu2+S2=CuS；硝酸溶解CuS生成S、NO、硝酸铜和水，反应方程式为3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+3S+4H2O，故答案为：3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+3S+4H2O；363gCu（NO3）23H2O中Cu的质量=363g（12%）（14%）=102g，故答案为：1022017年1月8日高考资源网版权所有，侵权必究！
