1、高一化学导学案第2章第3节氧化还原反应的基本规律及其应用【使用说明与学法指导】1、请同学们认真归纳、总结氧化还原反应知识，理解氧化还原反应的规律。2、把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。【学习目的】1(知识与技能)：进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念。2(过程与方法)：通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。3(情感态度与价值观)：通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。预习案(限时15分钟)一、有关概念之间的关系：氧化剂还原反应还原产物具有生成发生还
2、原性被氧化具有生成发生属于属于物质(都是反应物)性质反应过程产物常见氧化剂非金属单质：Cl2、Br2、O2等含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等过氧化物：Na2O2、H2O2等某些不稳定含氧酸：HClO等常见还原剂活泼金属：K、Na、Mg、Al等非金属离子或低价态化合物：S2、H2S、I、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO等非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、NH3等常见氧化剂、还原剂：二、氧化还原反应的规律及其应用1、强弱规律：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 氧化剂还原剂还原性：还原剂
3、还原产物 还原剂氧化剂应用：(1)判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例1：根据反应式：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( )ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br(2)判断氧化还原反应能否发生。例2：已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为:ClFe2H2O2IIFe2+NO BI H2SO3 Fe2+NOCFe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I3水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2+2S2OO2xOHFe3O4S4O2H2O下列说法正确的是( )A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O32都是还原剂Cx2 D每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol4Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中不正确的是 ( )ANa2O2在反应中只作氧化剂 B2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移CO2是氧化产物 DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物
