1、20182019学年度上学期2017级第七次双周练化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分100分 考试时间：2018年12月27日考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。2.可能用到的相对原子质量：元 素HCONaMgAlSiSClKCaFeCu相对原子质量11216232427283235.539405664第卷 选择题（共40分）选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B氢氧化铝可用于中和过多胃酸C碳酸钠可用于去除餐具的油污D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，
2、原理是牺牲阳极的阴极保护法来源:Z_xx_k.Com2下列化学用语表示正确的是（）A乙醇的结构式： CH3CH2OHBNaF的电子式：C碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32D硫离子（S2）的结构示意图：3下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B由C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多4已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g
3、）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变 DH2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol15下列说法正确的是()A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.26.0210236短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单
4、质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是()A原子半径大小：CDEABA、C的氧化物均可能含有非极性键CB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D工业中常用电解熔融DE3制备单质D7煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已如煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H0，下列图象正确的是（ ）A B C D8某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B用托盘天平称取
5、25.20gNaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl22Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2eCl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClOHClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO32OHMgCO3
6、2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶10.下列实验能达到预期目的是（ ） 选项实验内容实验目的A向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄证明相同温度下：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C常温下，测得饱和溶液的pH：NaANaB证明常温下的水解程度：A-B-D等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA的酸性比HB强11验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。K3Fe(CN)6溶
7、液FeZn一段时间后滴入K3Fe(CN)6溶液FeZn一段时间后取出的少量的Fe附近的溶液FeK3Fe(CN)6溶液一段时间后取出的少量的Fe附近的溶液在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A对比，可以判定Zn保护了FeB对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼12右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2Pb4H2SO422PbSO42H2O。下列有关说法正确的是()AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H向负极区迁移CK与M连接时，所
8、用电源的a极为负极DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大13下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()图1 图2 图3 图4A图1中，铁钉易被腐蚀B图2装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间后，a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4为研究电化学腐蚀及防护的装置，若d为锌块，铁片上电极反应为2H2eH214一定温度下难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp258.01
9、0162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，正确的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO42)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量的氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物15某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一 定条件
10、下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是()At2时刻改变的条件是增大压强Bt4时刻改变的条件是降低温度C若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同D此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)16把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，假设通电前后溶液体积不变。则下列描述正确的是() A电路中共转移0.6NA
11、个电子 B阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 molC阴极质量增加3.2 gD电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 molL117如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。则下列说法不正确的是()A电源B极为负极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅 B丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体带正电荷 C当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为5.4 gD若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生
12、总反应的离子方程式是FeCu2CuFe218Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是()A右侧电极反应方程式：Fe+8OH-6e-FeO42-+4H2OB左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜C可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作DNa2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等19电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某
13、同学用0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是()A曲线代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代表0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶 液的滴定曲线B在相同温度下，C点水电离的c (H+) 大于A点水电离的c(H+)C在A 点的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/LD在B 点的溶液中有： c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)20以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH
14、)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知：SOCl2+H2OSO2+2HCl，下列说法不正确的是()A“调pH” 时，pH不能过高B“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-C试剂x可以是NaOHD“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解第卷 非选择题（共60分）21（14分）已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c
15、(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）。（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）在25下，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)_。（已知25时KspMg(OH)2=5.611012，KspFe(OH)3=2.641039 ）（5）将p
16、H相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。 （6）NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_。常温下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_。22 （16分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式
17、：_Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3+Fe3+H2O（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_；阴极_；用铁做阳极的目的是：_。（3）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_。（4）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.01012、1.561010，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中
18、逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是_。（6）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下： Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_（保留四位有效数字
19、）。23（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2 若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H2 ； （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g)
20、+6H2(g) H0 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _ 。 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变 d固体的总质量不变 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“”、“ a点 从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO)c(OH) c(H+)24 （16分）（1）某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质
21、，其负极反应如下：CH3OCH36CO32-12e=8CO23H2O。写出该燃料电池的正极反应式：_。废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为_。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为_。（2）某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_ (
22、填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。（3）某学生想用C4H10燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。若电解后得200 mL 3.25 molL1 NaOH溶液，则消耗C4H10体积在标况下为_ mL。20182019学年度上学期2017级第七次双周练化学答案题号12345678910答案ABDBCDBDAA题号
23、11121314151617181920答案DCCBCABDBA21（14分）（1）NH4Cl（1分） （1分）（2）NH4Cl、NH3H2O（2分）（3）小于（2分）（4）2.1251021（2分）（5）B （2分）（6）HCO3水解程度大于其电离程度（2分） a=0.2(107+b)/b或a=(107+b)/5b（2分）22（16分，每空2分）（1）1，6，62，2，18，31 （2）Fe2e=Fe2 2H2e=H2 让铁失去电子，生成Fe2，提供还原剂，以便将Cr2O72还原成Cr3 （3）2CrO422HCr2O72H2O （4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（5）AgC
24、l （6）0.2400molL123（14分，每空2分）（1）-1160kJ/mol（2分） （2）0.012molL-1min-1（2分，单位没写扣一分） b d（2分）（2分） b c（2分）（3）N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） （4）（2分）24、（16分，每空2分）（1）2CO2O24e=2CO Co2e=Co3 0.4NA （2）4OH4e=2H2OO2 小于 D （3）5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 56020182019学年度上学期2017级第七次双周练化学答案题号12345678910答案ABDBCDBDAA题号11121314151617181920
25、答案DCCBCABDBA21（14分）（1）NH4Cl（1分） （1分）（2）NH4Cl、NH3H2O（2分）（3）小于（2分）（4）2.1251021（2分）（5）B （2分）（6）HCO3水解程度大于其电离程度（2分） a=0.2(107+b)/b或a=(107+b)/5b（2分）22（16分，每空2分）（1）1，6，62，2，18，31 （2）Fe2e=Fe2 2H2e=H2 让铁失去电子，生成Fe2，提供还原剂，以便将Cr2O72还原成Cr3 （3）2CrO422HCr2O72H2O （4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（5）AgCl （6）0.2400molL123（14分，每空2分）（1）-1160kJ/mol（2分） （2）0.012molL-1min-1（2分，单位没写扣一分） b d（2分）（2分） b c（2分）（3）N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） （4）（2分）24、（16分，每空2分）（1）2CO2O24e=2CO Co2e=Co3 0.4NA （2）4OH4e=2H2OO2 小于 D （3）5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 560