1、第30讲盐类的水解考纲要求 1.了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解的主要因素。3了解盐类水解的应用。考点一盐类水解及其规律知识归纳1盐类的水解2盐类水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3_性pH_7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_性pH_7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_性pH_73.表示方法水解离子方程式水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成_碱，阴离子水解生成_酸。(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和
2、气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如Cu22H2O_；NHH2O_。若水解程度较大，书写时要用“,”“”或“”，主要有：Al3和HCO、CO、HSO、SO、HS、S2、AlO等，Fe3和HCO、CO、SiO、AlO等。如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为3HCOAl3=_。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为_(主要)、_(次要)；不能写成CO2H2OH2CO32OH。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe33H2O_。 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)溶液呈中
3、性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性()(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱()(4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性()(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(6)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3数为0.1NA()(7)碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为2Al33CO3H2O2Al(OH)33CO2()(8)醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh()2试判断下列溶液中的微粒种类。(1)CH3COONa溶液：_。(2)K2S溶液：_。(3)NH4Cl溶液：_。典型例题1 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价
4、阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断可能不水解的盐是()ABX BAX CAY DBY2 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHHS的水解：HSH2OS2H3OA BC D全部盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶
5、液中：NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 变式训练125 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO
6、3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大2依据电离和水解的原理，完成下列方程式：(1)水电离生成H3O和OH叫作水的自偶电离。同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为_。(2)NH4Cl溶于D2O的离子方程式为_。(3)事实上，多元弱碱也是分步电离的，据此写出MgCl2在潮湿的环境中，发生第一步水解的化学方程式：_。(4)Al2S3固体的制备过程中不能有水，请用化学方程式解释原因：_。(5)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式：_
7、。考点二影响盐类水解的因素知识归纳1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性越_。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小例如：对于NHH2ONH3H2OH改变条件：平衡移动c(H)c(NH)升高温度加水稀释通入少量HCl加入少量NaOH固体加入固体NH4Cl 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)()(2)在CH3COONa溶液中加入适量C
8、H3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)()(3)水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动()(4)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()(5)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大()(6)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅()(7)等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等()2向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，能使c(Na)c(S2)接近于21吗？滴加KOH溶液呢？典型例题3 2015天津卷 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液
9、中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变4 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH；HSOHSO。向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO
10、)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)影响盐类水解因素的定性和定量分析(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。(2)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、KW的定量关系为KaKhKW或KbKhKW。 变式训练1在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方
11、向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小2向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大3已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH3COOHCH3COOHH10(K11.75105)CH3COOH2OCH3COOHOHH20(K25.711010)常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A混合溶液pH7B对混合溶液进行微热，K1增大
12、、K2减小C调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c(Na)c(CH3COO)D温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小考点三盐类水解的应用知识归纳1盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性_配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量_防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量_；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用_(续表)应用举例胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：_制备无机物如用TiCl4制备TiO2。
13、其反应的方程式为TiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应的离子方程式为_作净水剂明矾可作净水剂，原理为_化肥的使用铵态氮肥与草木灰混用失效原理为_(续表)应用举例除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂物质的提纯(水解除杂)如MgCl2溶液中混有少量Fe3杂质时，因Fe3水解的程度比Mg2的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去2.盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；
14、盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别得到：CaCO3(CaO)、Na2CO3、K2MnO4和MnO2、NH3和HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同(
15、)(2)泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝()(3)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用()(4)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中() (5)碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性()(6)制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4(x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl，所得的TiO2xH2O经焙烧得TiO2()2怎样除去CuCl2溶液中的Fe3，其原理是什么？典型例题5 2014新课标全国卷 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2C
16、O3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(续表)选项现象或事实解释C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜6 (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是_，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是_(填“化学式”)。(2)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的_(填化学式)；其水解的离子方程式为_。(3)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓
17、的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(4)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是_，其主要原因是(用离子方程式表示)_。(5)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为_。(6)NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶_(填“能”与“否”)，其原因是_。(7)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生对人体有害的物质。Na2FeO4消毒净水原理是6价铁具有强_(填“氧化性”或“还原性”)，可以消毒杀菌；其_(填“氧
18、化产物”或“还原产物”)Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用_实验加以区别。 变式训练1下列应用与水解原理无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C用氯化铵溶液除去铁锈D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()AFeCl2、FeCl3BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl2考点四溶液中离子浓度大小的比
19、较知识归纳1同一溶液离子浓度大小的比较方法(1)“一个比较”：比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力。如果电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解的程度，则等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显_，溶液中c(H)_c(OH)。如果是水解能力大于电离能力，如HClO的电离程度小于ClO水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显_，溶液中c(H)_c(OH)。酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3溶液中，HCO的水解能力大于电离能力，故溶
20、液显_，c(H)_c(OH)，如NaHSO3溶液中，HSO的电离能力大于水解能力，故溶液显_，溶液中c(H)_c(OH)。(2)“两个微弱”弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH；在溶液中粒子浓度由大到小的顺序：_。弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中：NH4Cl,NHCl；NHH2ONH3H2OH，H2OOHH；在溶液中微粒浓度由大到小的顺序是_。(3)“三个守恒”电荷守恒：溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3
21、溶液中：c(Na)c(H)_。物料守恒：即原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)_mol/L。质子守恒：指由水电离产生的c(H)和c(OH)始终相等，溶液中由水电离产生的H或OH虽会被其他离子结合，以不同形式存在，但其总量始终相等。a如在Na2CO3溶液中，H、HCO、H2CO3为得到质子后的产物；OH为失去质子后的产物，推得c(OH)_。b如Na2S溶液中，由于S2的水解，导致水电离产生的H被S2结合，生成了少量的HS和H2S，但溶液中未被结合的H和HS、H2S中的“H”总量与溶液中OH的总量一定是相等的，即：c(OH)_。2溶液离子浓
22、度大小比较的具体分析(1)单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：_。多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：_。多元弱酸的酸式盐溶液：取决于弱酸根离子水解和电离的程度比较。如NaHCO3溶液中：_。(2)混合溶液中离子浓度的比较比较混合溶液中离子浓度大小时，要综合分析电离、水解等因素。如0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1的氨水的混合溶液呈碱性，各离子浓度大小的顺序为_。酸、碱中和型离子浓度的关系：(3)不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液某离子浓度的大小要看溶液中其
23、他离子对该离子的影响。如25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：aNH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4d(NH4)2SO4e(NH4)2Fe(SO4)2c(NH)由大到小的顺序为_。分析流程：按化学式中NH的数目分组：a、b、c为一组，d、e为一组。对于a、b、c组，b相当于在a的基础上促进NH水解，c相当于在a的基础上抑制NH水解；d、e组e相当于在d的基础上抑制NH水解。【判断思考】 1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)Na2S溶液和NaHS溶液中含有的微粒种类相同()(2)Na2S溶液和NaHS溶液中都有等式：c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)()(3
24、)pH7的溶液中一定有c(H)c(OH)()(4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵()(5)0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)()(6)20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)()(7)室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)()(8)0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol
25、/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)()2填写下列空白：01 molL1的Na2CO3溶液粒子种类：_。大小关系：_。物料守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。典型例题7 2015安徽卷 25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)8 2015江苏
26、卷 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 molL1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)电解质溶液离子浓度大小比较的思维模型 变式训练12015四川卷 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4
27、HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)2下列说法中正确的是()A常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH)、c(H)均下降B常温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c(NH)c(OH)c(H)1相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图8301所示，图中代表的物质可能分别为()图8301ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)
28、2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO42某温度下，0.02 molL1NaHSO3溶液的pH3。下列说法正确的是()A加水稀释10倍后，溶液的pH4Bc(SO)c(OH)c(H2SO3)c(HSO)C2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)0.02 molL1D.约为51053下列说法正确的是()A100 时，KW1012，此温度下pH6的溶液一定显酸性B25 时，0.1 mol/L的NaHSO3溶液pH4，说明HSO在水溶液中只存在电离平衡CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离
29、都有促进作用D25 时，10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)42014新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：5常温下有浓度均为0.5 molL1的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。