1、河南省鹤壁市高中2020-2021学年高二化学下学期第二次段考试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Cu-64 第卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只
2、有一个选项符合要求。）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和NaCO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C. 泉州府志中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之， 其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应2、 新冠疫情虽然在我国得到了控制，但仍不能掉以轻心，下列有关说法正确的是（ ）A可用免洗手消毒液代替日常的洗手B推广使用对环境友好无残留的消毒剂C“84”消毒液的消毒原理与酒精相同D 购买进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残
3、留3、原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（ ）A在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高BNa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小C第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强4、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B氧化过程中发生反应的离子方程式为2IH2O2 =I22OHC分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体D检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有
4、碘单质5、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )AOC段反应离子方程式：HOH=H2OB溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3C溶液中n(NH)0.012 molD欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量6、已知：MnO2+2NaBr+2H2SO2MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列
5、说法正确的是（ ）A.装置接口按气流方向连接顺序为：dbaefcB.可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2C.装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应D.装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝7、T 时，在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是( )A010 min内v (H2)0.3 molL1min1BT 时，平衡常数K，CO2与H2的转化率相等CT 时，当有32 g CH3OH生成
6、时，放出49.0 kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.7 g羟基(OH)中含有的电子数为NAB标准状况下，11.2 L CCl4含有的碳原子数为0.5NAC常温下，28 g乙烯中含有的碳原子数为2NAD1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA9、肼(N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2ClOOH N2H4ClCOH2O ；其中CO(NH2)2中N为3价，方程式未配平。下列说法不正确的是()AN2H4是氧化产物 B生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子C配平后，OH的化学
7、计量数为2 DN2H4中存在极性键和非极性键10、某工厂利用闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：下列表述不正确的是（ ）A滤渣1的成分只有SiO2B“氧化除杂”中加入ZnO的目的是调节溶液pH值，使Fe3+转化为沉淀C“还原除杂”中发生反应：Zn+Cd2+Zn2+CdD 滤液经电解后在阴极获得金属锌11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是（ ）AX、Y、W形成化合物YW3、WX2，其
8、化学键类型不同B离子半径的大小关系：WZ2Y3+X2CX、Z形成的简单氢化物的热稳定性：H2ZH2XD相同质量下,WX2的漂白效果远强于W212、某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是()AX的分子式为C12H16O3B可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成DX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应13、下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A常温下将铝片插入浓硫酸中无气泡产生铝与浓硫酸不反应B将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品
9、已变质C将补铁剂（含FeSO4）溶于盐酸后，滴加铁氰化钾溶液无明显现象补铁剂已完全变质D向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇紫色褪去乙醇发生还原反应14、锆的氧化物离子Zr2O4+能催化作用于CO与N2O的反应，减少其对环境的污染。反应过程如右图所示，下列叙述不正确的是( )AZr2O3+ 是反应中间产物BZr2O4+ 转化为Zr2O3+ 的氧化剂是CO C反应过程中Zr的成键数目发生改变D催化循环的总反应为CO+N2ON2+CO215、我国科技工作者设计以CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的新装置，如右图所示(R代表烃基)。下列说法错误的是（ ）A. 硝基苯分子中所有原子可能
10、共面B. 该离子交换膜是阴离子交换膜C. 电极a的电极电势低于电极bD. 阳极反应为RCH2NH24e+4OH=RCN+4H2O16、常温下，在H2R及钠盐的溶液中，H2R、HR、R2的物质的量分数(X)随pH的变化关系如右图所示。已知Ka1(H2CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011，下列叙述正确的是（ ）A溶液中存在：c(R2) c(OH)c(Na)c(H)BKa1(H2R)104.3C等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-H2R=2HCO3R217、工业上常用还原沉淀法处理
11、含铬废水(含Cr2O72-和CrO42-)，其流程如下图所示：下列说法错误的是( )A.若将含铬废水加少量水稀释，溶液的值增大B.当反应速率2正(Cr2O72-)=逆(CrO42-)时，则反应达到平衡C.步骤中，若还原1 mol Cr2O72-离子，消耗6 mol FeSO4D.常温下KspCr(OH)311032，调节溶液的pH略大于5可使Cr3+沉淀完全18、室温时，用0.1mol/ L NaOH溶液滴定100 mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右下图所示。下列说法正确的是( )A.a点：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH
12、)B. c点：c(SO42-)c(NH3H2O)c(NH4+)C.d点：c(SO42-)c(NH4+) c(OH)D.a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大第 卷二、非选择题：（本题包括四道小题，共46分）19.（11分）高锰酸钾（KMnO4）又名灰锰氧，在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。某实验小组利用MnO2为原料，与KClO3和KOH共熔制得锰酸钾，再利用歧化法制备高锰酸钾。实验原理：反应1： 反应2：3K2MnO4+ 4CH3COOH =2KMnO4+ MnO2+ 4CH3COOK + 2H2O 实验步骤：. 将2.5g KClO3和5.2g KOH倒入铁坩埚中，加热
13、熔融后将3g MnO2分多次加入并搅拌至干涸，继续加热5min，得到墨绿色熔融物；. 将熔融物冷却后倒入盛有60ml蒸馏水的烧杯中，控制反应温度在90，待固体溶解后滴加6.0mol/L醋酸溶液调节pH值，待反应完全后抽滤，得到初产品。回答下列问题：（1）实验室常用高锰酸钾制O2，应选择下列 （填序号）装置 （2） 步骤中，墨绿色熔融物为 （化学式）。 反应1的化学方程式为 。（3）步骤中控制反应温度的方法是 。（4）本实验采用6.0mol/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化，用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响，结果如下表：实验编号pH值产量/g平均产率/%111.042.06
14、56.5210.502.2461.7310.002.3364.249.502.1358.659.041.8651.3由表中数据得到结论 。（5）为测定产品纯度，可取一定质量的KMnO4样品配成溶液，将其滴入2mol/L硫酸酸化的Na2C2O4标准溶液中，滴定终点的判断是 。20.（12分）氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸（H2SiF6 ）制备氟化铵（NH4F）联产氟化镁的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式 。（2）工业生产中“反应”的最佳温度为80，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因： 。（3
15、）从滤液获得晶体的“一系列操作”是 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如下表所示，则最佳降温速率为 min-1。（4）写出反应的离子方程式 。（5）氟化铵含量的测定：称取m g样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积V mL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。（已知：4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O，1mol (CH2)6N4H+ 消耗1mol NaOH） 请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因： 。计
16、算样品中氟化铵的质量分数为 。21.（12分）(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：反应的H =_。(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_。(3)用酸性CO(NH2)2水溶液吸收，吸收过程中存在与CO(NH2)2生成和的反应。写出该反应的化学方程式： 。(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化与反应生成。与生成的反应中，当生成1mol 时，转移的电子数为_mol。将一定比例的和的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-1)。反应相同时间的去除率
17、随反应温度的变化曲线如图2所示，在50250范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380时，的去除率迅速下降的原因可能是_。22. (11分)美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。（1）基态Cr原子的价层电子排布式为 。(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）SO2分子的VSEPR模型的名称为_，SO32-离子中心原子的杂化方式为_。(4)CO2分子立体构型的名称为_，它的等电子体中属于分子的有_(任写一种)。(5
18、)实验式为CrCl3 6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为Cr(H2O)4Cl2C lH2O，该物质配离子中提供孤电子对的原子为 ，配位数为 。(6)NH3分子可以与H+结合生成NH4+，这个过程发生改变的是_（填序号）。a. 微粒的空间构型b. N原子的杂化类型c. H-N-H的键角d. 微粒的电子数(7)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如右图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 g/cm3，则该晶胞的棱长为 pm。21.(12分)(1) -136.2 (2)(3) (4) 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大（2分）；上升缓慢段主
19、要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大，当温度超过一定值时，催化剂活性下降，同时NH3与O2反应生成NO而使反应速率减小（2分）。解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律得。(2)电解过程中发生氧化反应，则阳极反应式为。(3) HNO2中N为+3价， CO(NH2)2中N、C的化合价分别为-3、+4，依据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为(4)中氮元素化合价分别为-3、+4，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为，故生成1mol 转移电子。22.（11分）答案：（1）3d54s1 (2)NOSCr；（3）平面三角形；sp3杂化；（4）直线形；N2O（CS2、COS、B
20、eCl2） ；（5）O、Cl； 6 ； (6)ac （7）（2分）【解答】是24号元素，基态原子价电子排布为，故答案为：；、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为，故答案为：；分子中S原子孤电子对数，价层电子对数，VSEPR模型的名称为平面三角，空间构型为V形；离子中心原子S的孤电子对数，杂化轨道数目，中心原子的杂化方式为杂化，故答案为：平面三角形；杂化；的结构式为，分子立体构型的名称为直线形，它的等电子体中属于分子的如，故答案为：直线形；中配离子中提供孤电子对的原子为O、Cl，配位数为6，故答案为：O、Cl；6；分子可以与结合生成，N原子价层电子对数均是4，N原子孤电子对数由1对变为0，N
21、原子杂化方式不变，电子数数目不变，由三角锥形变为正四面体，键角增大，故答案为：ac；晶胞中碳原子数目，设晶胞棱长为apm，则，解得，故答案为：。1.【答案】DA.用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，与樟脑丸的气味有关，故A正确；B.饱和NaCO3溶液、饱和NH4Cl溶液水解后，溶液分别显碱性、酸性，碱性可以去除油脂，酸性可以腐蚀金属氧化物，所以可处理金属表面焊点，故B正确；C.“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故C正确；D.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用，减少白色污染，不能减少二氧化碳的排放，不能减少温室效应，燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，
22、减少二氧化硫的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，不能减少温室效应，故D错误；4.答案C解析A项，坩埚不是玻璃仪器；B项，应改为2IH2O22H=I22H2O；D项，由于在含碘的溶液中含有H2O2，所以不能选用淀粉碘化钾试纸，应直接选用淀粉溶液。5.答案B解析根据题意分析图像知，O到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为HOH=H2O，OC之间发生的反应为酸碱中和反应；C到D之间产生沉淀，反应为Fe33OH=Fe(OH3)，Al33OH=Al(OH)3，D到E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，NHOH=NH3H2O，E到F沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠
23、溶液中，Al(OH)3OH=AlO2H2O。A项，OC段反应离子方程式：HOH=H2O，正确；B项，根据上述分析溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是NH，错误；C项，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为34 mL31 mL3 mL，n(OH)0.012 mol，结合NHOH=NH3H2O知，n(NH)0.012 mol，正确；D项，欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。7.答案D解析A项，v(H2)0.3 molL1min1；B项，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度分别是c(CO2)1 molL1，c(H2)3 molL1，c(CH3OH)1
24、 molL1，c(H2O)1 molL1所以KCO2与H2的转化率也相等；C项，当生成1 mol(即32 g)CH3OH时，放出热量49.0 kJ；D项，升温，平衡左移，H2的转化率减小。8.答案C解析A项，依据n，羟基(OH)是中性原子团含有9个电子，1.7 g羟基(OH)物质的量0.1 mol，含有的电子数为0.9NA，故A错误；B项，标准状况下四氯化碳不是气体，11.2 L CCl4的物质的量不是0.5 mol，故B错误；C项，依据n计算C2H4物质的量1 mol，含有的碳原子数为2NA ；D项，苯分子中无碳碳双键，故D错误；，故C正确。12.答案B解析A项，分子式为C12H14O3；B项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，发生加成反应，1 mol X最多消耗4 mol H2；D项，不能发生消去反应(与OH相邻的碳原子上不含有H)。
